乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(教學設(shè)計)

3兩種重要的有機物---乙醇教學目標：學問目標使學生把握乙醇的構(gòu)造和化學性質(zhì)；使乙醇中的羥基有它自身的特點。2．力量目標：培育學生分析、推理的力量和試驗觀看、操作力量。德育目標：培育學生學會運用辨證唯物主義觀點分析問題的力量。情感目標：培育學生學習化學的興趣，感受化學世界的奇異和和諧。教學重點：乙醇分子的構(gòu)造分析乙醇性質(zhì)和用途教學難點：乙醇分子的構(gòu)造分析教學方法：試驗、啟思、引探試驗和微觀模擬相結(jié)合學習方法：運用試驗數(shù)據(jù)進展分析、推斷的方法運用比照、類推的方法教學程序設(shè)計：設(shè)疑激趣試驗引探設(shè)疑激趣試驗引探啟思誘導(dǎo)歸納小結(jié)教學過程：<引入課>成功、歡快的時候，人們會想到它——會須一飲三百杯；失敗、憂愁的時4000萄美酒夜光杯”等早已膾炙人口。隨著科學技術(shù)的進步，人們漸漸加深了對乙提出問題：用途都取決于性質(zhì)，而其性質(zhì)又取決于其構(gòu)造。那么，乙醇有什么樣的構(gòu)造和性質(zhì)呢？這節(jié)課我們就來學習這些內(nèi)容。一、乙醇的物理性質(zhì)1、無色、有特別香味的液體278℃，易揮發(fā)，比水輕3、能與水以任意比互溶，并能溶解多種無機物和有機物4、工業(yè)酒精：96% 無水酒精：≥99.5%6〈表達〉通過乙醇燃燒的試驗測定，乙醇的分子式為C2H6

O。根或者據(jù)我們學過的碳四價的原則，請同學們推想出乙醇可能的構(gòu)造式：或者〈提問〉到底那一個正確呢？〈學生試驗〉鈉和乙醇的反響依據(jù)試驗數(shù)據(jù)，乙醇和足量鈉反響放出氫氣的定量試驗關(guān)系式5 〔2C2HO——H5 二、乙醇的構(gòu)造O—H鍵。并適時展現(xiàn)乙醇的構(gòu)造模型，強化學生對乙醇構(gòu)造的印象。O—H鍵會斷裂？其他地方的鍵有斷裂的可能嗎？強調(diào)：乙醇分子從構(gòu)造上看是乙烷分子的一個氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，但其分子中的共價鍵種類卻比乙烷分子的多，化學性質(zhì)也更簡單。由于受非金屬性比較強的氧原子的影響，使得①和氧直接相鄰的C—H鍵極性也相應(yīng)增加，在化學反響中，上述化學鍵都有斷裂的可能。但是①是主角，可以單獨斷裂，②是配角，一般和①組合在一起斷裂。由斷鍵部位的組合，推出乙醇的眾多化學性質(zhì)〔需要加以試驗證明：三、乙醇的化學性質(zhì)展現(xiàn)乙醇和鈉反響的微觀模擬，并要求學生寫出該反響的化學方程式。從而提出乙醇的第一個化學性質(zhì)——1、與活潑金屬的反響〔O—H?！刺釂枴祷貞涒c與水反響的狀況，與上述反響比照。HC2H5對—OHH更易電離的結(jié)論。說明有機物中基團之間是相互影響的。2HX〔C—O。課件展現(xiàn)乙醇和HBr反響的微觀模擬。指明反響的類型。3、乙醇的催化氧化〔H—OC—H裂。〈指出〉對于乙醇的氧化反響，結(jié)合學生的日常閱歷，簡潔說明乙醇的氧化反響卻大相徑庭。提示學生留意觀看以下要點：寫出方程式：〔CO之間形成雙鍵〕[思考](CH3)2CHOH (CH3)3COH能否被催化氧化。4、乙醇的消去反響〔C—OC—H裂。寫出方程式。并強調(diào)反響的條件和消去反響的概念?！此伎歼w移〉A(chǔ)、A、CH3OHB、C、D、5、乙醇的分子間脫水反響〔H—O鍵與C—OC、D、。寫出方程式〔學生完成〕〈小結(jié)〉總結(jié)乙醇的化學性質(zhì)〔強調(diào)不同的斷鍵部位。引出“官能團”的概念。是什么關(guān)系？他的性質(zhì)與乙醇有聯(lián)系嗎？這將在以后逐步學習到。四、乙醇的用途通過指導(dǎo)學生看書了解，培育學生的自學力量。課堂訓練A、B、C三種醇分別與足量金屬鈉的反響，在一樣條件下產(chǎn)，則三種醇中OH數(shù)目之比為A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3以下反響屬于取代反響的是：乙醇與濃HSO加熱到170℃ B．乙醇與溴化氫反響2 4C．乙醇與氧氣反響生成醛 D．乙醇與金屬鈉反響乙醇分子中不同的