電解質(zhì)的電離

關(guān)于電解質(zhì)的電離第1頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。第2頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五【演示實驗】物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？溶液：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶體：硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖√√√××××××第3頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五【演示實驗】物質(zhì)熔化時的導(dǎo)電性硝酸鉀、蔗糖下列物質(zhì)熔化時能否導(dǎo)電？×√第4頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五電解質(zhì):非電解質(zhì):一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。包括酸、堿、鹽和絕大多數(shù)金屬氧化物等。包括大多數(shù)有機物和非金屬氧化物、NH3等。第5頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五練習(xí)

2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，請問SO2是電解質(zhì)嗎？3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出Ba2+和SO42-，請問它是電解質(zhì)嗎？1、Cu能導(dǎo)電，請問它是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？第6頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五

注意：單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)CO2、NH3等溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電物質(zhì)不是本身，所以不是電解質(zhì)難溶的鹽(BaSO4等)在熔化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)(水溶液中溶解的可以電離)

第7頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤冰醋酸⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O⑩鹽酸⑾熔融態(tài)NaCl屬于電解質(zhì)的有:屬于非電解質(zhì)的有:②③⑤⑥⑨（11）⑦⑧下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有:①④⑨⑩（11）第8頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五二、電解質(zhì)的電離電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程第9頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第10頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五1．醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異?2.你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?第11頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五方法醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋備注溶液的pH鹽酸和醋酸都為等濃度的一元酸與鎂條反應(yīng)結(jié)論：大小慢快鹽酸中氫離子濃度大鹽酸中氫離子濃度大相同濃度時，鹽酸電離出來的氫離子的濃度大于醋酸電離出來的氫離子濃度；比較均為0.1mol/L鹽酸和醋酸的電離程度：即，鹽酸電離程度高于醋酸。第12頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)水溶液完全第13頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五常見的強電解質(zhì)有哪些?（1）強酸:（2）強堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等第14頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質(zhì)有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等第15頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五2、弱電解質(zhì)：1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離為離子的電解質(zhì)。四、電離方程式的書寫如：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽HCl→H++Cl-

如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水NaOH→Na++OH-

NaCl→Na++Cl-在水溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)。CH3COOHCH3COO-

+H+NH3·H2ONH4++OH-

第16頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五電離方程式——表示電解質(zhì)電離的式子。（1）適用范圍：電解質(zhì)的電離。（3）多元弱酸分步電離分步寫。（4）多元弱堿分步電離一步寫H2SH++HS-（5）酸式鹽強酸的酸式鹽一步完全電離：弱酸的酸式鹽：先是鹽的完全電離，然后是酸根的部分電離。NaHSO4→Na++H++SO42-

NaHCO3→Na++HCO3-

HS-H++S2-HCO3-

H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）強電解質(zhì)用“→”，弱電解質(zhì)用“”。第17頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全不完全水溶液里溶質(zhì)粒子存在形態(tài)陰、陽離子陰、陽離子和分子電離過程不可逆→可逆第18頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五1、在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③Fe④H2O⑤NaOH⑥CO2⑦Na2CO3⑧

C2H5OH1．屬于強電解質(zhì)的是____________2．屬于弱電解質(zhì)的是____________3．屬于非電解質(zhì)的是____________4．既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

.②⑤⑦①④⑥⑧③課堂練習(xí)第19頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五練習(xí)：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)H2SO4(2)CH3COOH(3)H2CO3(4)Ba(OH)2(5)NH3.H2O(6)Fe(OH)3

(7)

KHSO4電離方程式第20頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五弱電解質(zhì)的電離平衡(1)什么是電離平衡？(2)電離平衡的特征是什么？結(jié)合化學(xué)平衡理論回答：第21頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。三、弱電解質(zhì)的電離平衡第22頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五電離速率=分子化速率逆、等、動、定、變2.弱電解質(zhì)電離平衡的特征意義：特征：反應(yīng)速率弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)時間第23頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五特征：動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離第24頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五3.外界條件對電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升高，電離平衡正向移動2）濃度：稀釋促進(jìn)電離第25頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五1、在氨水中存在下列電離平衡

NH3·H2ONH4＋

+OH―

下列條件的改變能否引起電離平衡移動，向哪個方向移動？①加NH4Cl固體

②加NaOH溶液

③加HCl④加CH3COOH溶液

⑤加熱(不考慮NH3的揮發(fā))⑥加水

⑦加壓答：正移的有：___________;逆移的有:______________不移的有:__________.③④⑤⑥①②⑦第26頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五2.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）

A.通入氯化氫

B.加少量氫氧化鈉固體

C.加水

D.升溫D第27頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五1、水的電離H20+H20H3O++OH—

H20H++OH—

討論：在純水中，水電離出來的[H+]和[OH—]離子濃度是否相等？四、水的電離和溶液的pH值第28頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五2、水的離子積實驗測得：

在25℃時，水電離出來的

[H+]=[OH—]=10-7mol/L[H+][OH—]=10—14是一個常數(shù)[H+][OH—]=KwKw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。Kw只受溫度影響,與濃度無關(guān),它不僅適用于純水,也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液.第29頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五溶液C(H+)C(OH－)0.2mol/LKOH0.01mol/LNaOH純水0.001mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH25℃時，填寫下表：1.0×10-121.0×10-21.0×10-71.0×10-115.0×10-142.0×10-11.0×10-71.0×10-31.3×10-37.7×10-12第30頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五（1）、PH值測定方法pH試紙和pH計。4、溶液的pH值（2）、pH數(shù)學(xué)表達(dá)式pH=﹣lgc(H+)第31頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/LpH

=7pH＜7pH＞7第32頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強第33頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五[問題與討論]1、在水中加入酸或堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在酸堿溶液中，水電離出來的C（H+）和C（OH-）是否相等？3、求0.1mol/L鹽酸中水電離出來的C（H+）為多少？第34頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五問題解決例1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，問c(OH－)是多少?例4﹑常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

例3﹑常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃時,某溶液中,c(OH－)=1×10-9

mol/L，問c(H＋)是多少?1×10-8

mol/L1×10-5

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L第35頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五1、下列敘述，正確的是（

）

（A）氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

（B）硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)

（C）二氧化硫溶于水，其溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

（D）溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸第36頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五2、區(qū)別強弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)（

）

（A）溶液的導(dǎo)電能力

（B）電離程度

（C）在水溶液中的溶解能力

（D）與酸或堿反應(yīng)時消耗酸或堿的物質(zhì)的量

3、日常生活中使用的以下調(diào)味品中屬于強電解質(zhì)的是（

）

（A）食鹽

（B）陳醋

（C）菜籽油

（D）黃酒

第37頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五4、下列各項中不能說明醋酸是否是弱電解質(zhì)的是（

）

（A）相同溫度下，醋酸與強酸溶液的導(dǎo)電性比較

（B）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與同質(zhì)量的碳酸氫鈉固體反應(yīng)時，產(chǎn)生氣泡的快慢

（C）測0.1mol/L醋酸的pH

（D）pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的酸堿性

第38頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五5、下列電離方程式正確的是（

）

（A）HF

→

H++F-

（B）BaSO4

Ba2＋+

SO42-

（C）CH3COOHCH3COO-

+H+

（D）NH3·H2O

→

NH4++OH-

第39頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五6、對于醋酸的電離，加入下列物質(zhì)后可以使平衡向右移動的是（

）

（A）

CH3COONa

（B）HCl

（C）NaOH

（D）NaCl

7、下列溶液導(dǎo)電能力最強的是（

）

（A）0.1mol/L的HCl

（B）0.1mol/LH2SO4

（C）0.5mol/L

NH3·H2O

（D）0.2mol/L

CH3COOH第40頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五8、用蒸餾水稀釋氨水的過程中，下列敘述正確的是（

）

（A）電離程度增大，OH-濃度減小

（B）電離程度減小，OH-濃度減小

（C）電離程度增大，H+濃度減小

（D）電離程度減小，H+濃度減小

第41頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五9、1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率________

，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______

。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸第42頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五水的電離:1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:

H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離平衡常數(shù)：K＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）第43頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五在一定溫度時：C(H+)×C(OH-)=Kw，Kw叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積.2、水的離子積:25℃時，Kw=1×10-14第44頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五Kw決定于溫度分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：1、溫度越高，Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13第45頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中總的離子濃度.（3）溶液的酸堿性與C(OH-)、C（H+）的相對大小有關(guān)25℃時，Kw=1×10-14，100℃時，Kw=5.5×10-13第46頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五[問題與討論]1、在水中加入酸或堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在酸堿溶液中，水電離出來的C（H+）和C（OH-）是否相等？3、100℃時，水的離子積為10-12，

C（H+）為多少？4、求0.1mol/L鹽酸中水電離出來的C（H+）為多少？第47頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五問題解決例1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，問c(OH－)是多少?例4﹑常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

例3﹑常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃時,某溶液中,c(OH－)=1×10-9

mol/L，問c(H＋)是多少?1×10-8

mol/L1×10-5

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L第48頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五3、影響水的電離平衡的因素：升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動，且Kw_____。降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動，并且Kw_____。增大增大減小左減小討論1：改變溫度：

右

第49頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五在H2OH++OH-平衡中，加入

,則增大C（H+），平衡向___移動，α水____，水的電離被____，Kw_____，則C（OH-）必然會_____。減小酸或強酸的酸式鹽左減小抑制不變討論2：直接增大C（H+）第50頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五討論3：直接增大C（OH-）在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大C（OH-），則平衡向__移動，α水____

，水的電離被____，Kw_____，則C（H+）必然會____。減小堿左減小抑制不變第51頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五增大C（OH-）增大C（H+）升高溫度降低溫度抑制水電離促進(jìn)水電離【總結(jié)】減小C（OH-）減小C（H+）第52頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五閱讀P63資料卡活動與探究多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

如何用平衡移動原理來解釋？第53頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的分步電離第54頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五1.某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=__________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L

2.在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿性[練習(xí)]第55頁，共62頁，2023年，2月20日，星期五3.在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?4.在常溫下，0.1mol/L的NaOH