2018年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)53a化學(xué)鍵習(xí)題

5.3a化學(xué)鍵時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題（每題6分，共72分）.[2017?蘭州一中高三月考]下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.C、N、0、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B.不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)D.HF的分子間作用力大于HC1,故HF比HCl更穩(wěn)定答案B解析（NHJ2c0（尿素）中只含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H202中含有0—0非極性鍵，B項(xiàng)正確；C0中的化學(xué)鍵為極性鍵，但C0是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，HF的鍵能大于HC1,所以HF比HC1更穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.[2016?河南南陽一中月考]下列觀點(diǎn)正確的是（）A.反應(yīng)物的化學(xué)鍵，在化學(xué)反應(yīng)中全部被破壞B.HI0中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D.某純凈物在常溫常壓為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵答案C解析在CH3cH20H與CH3c00H的酯化反應(yīng)中，只斷裂羥基中的氧氫鍵和竣基中的碳氧鍵，A錯(cuò)誤；HI0中的氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；Ar在常溫常壓下為氣體，但Ar中無共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。3.[2017?長春高三質(zhì)檢]下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.Na+[：O：O：12-NaB.[NHt??Br：B.[NHt??Br：??c.h-r：ci：D.：0：C：0：????答案AH*?：H：N：H「??H解析B項(xiàng)，NH+的電子式為 ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化氫為4H：ci:共價(jià)化合物，應(yīng)為 *',錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化碳分子中每個(gè)O與C之間形成兩0：：C：：0對(duì)共用電子對(duì)，應(yīng)為"? ''，錯(cuò)誤。4.[2017?東北師大附中模擬]固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A.1molNH5中含有5Na個(gè)N—H鍵（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

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TH1c.nh5的電子式為 3D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NQ-H2O+H2T答案A解析由“NHJ的結(jié)構(gòu)知其為離子化合物(NH4H),既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，1molNH5中含有41個(gè)N—H鍵，A錯(cuò)誤，B、C正確；NH4H中一1價(jià)的氫離子與H,中+1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成H『D正確。5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成*4型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L,W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵答案C解析由X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成*4型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L,可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/molX0.76g/L=17g/mol,從而確定M為H；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,可推出W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)：2=11,所以W為Na。原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2>C2H/均為共價(jià)化合物，而Na,2是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，而金剛石不導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(NH)2cO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NHj2為共價(jià)化合物，其中不含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列說法中正確的是()A.Na2s2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成答案C解析A項(xiàng)，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項(xiàng)，NH4cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成的；C項(xiàng)，CN-電子式為［-C3N-］一,N電子式為?W? ? 2 ?N：,當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，兩者含有的共用電子對(duì)數(shù)相等；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成。7.如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（）ABCDA.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物TOC\o"1-5"\h\z?■ ■?\o"CurrentDocument"S?4 ?? G\o"CurrentDocument"■, ?? DB.AD"勺電子式為?? ??C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D.B2的結(jié)構(gòu)式為N三N答案C解析根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、0、■ ? ?V-q**「*?cS四種元素。C0、C02都為共價(jià)化合物，A正確;CS2的電子式為?? ??，B正確；N0所含化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,D正確。8.下列有關(guān)說法正確的是（）A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H20、NH4c1、H202B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.Na20、Na0H和Na2s04為離子化合物，HC1、NH「NH4N03>H2s04為共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物可以由不同種非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成答案D解析NHC1中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的4可能為共價(jià)化合物如HC1,也可能為單質(zhì)如H2、02,B錯(cuò)；NH4N03為離子化合物，C錯(cuò)；共價(jià)化合物至少由兩種不同的非金屬元素或金屬與非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成，D對(duì)。9.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（）22nxl61412⑴席)6m)2與.11:.n-.JI..—g=BI+*-V■*n-I*-*--_IT-u^1.YJ,1/-J-JITYJr--flrt.-(rlrvrlrvfl.二三年升中甌原工序數(shù)a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性a<eb、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大C.由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)D.c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同答案B解析根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小的規(guī)律，結(jié)合關(guān)系圖可知a、b、c、d、e、f分別為C、0、Na、Al、Si、Cl。非金屬性：C>Si,而不是C<Si,且碳在高溫下能與高溫二氧化硅發(fā)生反應(yīng)：2C+Si02====§i+2C0T,是因?yàn)樵摲磻?yīng)體系中只有C0是氣體，C0能從反應(yīng)體系中逸出，促使反應(yīng)進(jìn)行，但這不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；02-與A13+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，B項(xiàng)正確；b、e組成的化合物為Si02,Si02能與HF溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl為離子化合物，而A1C13為共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.[2017?湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙===丁+辛，甲+丙===戊+辛；常溫下0.1mol/LT溶液的pH為13,則下列說法正確的是()A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件下分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?r(D)>r(C)>r(B)1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204X1024個(gè)電子答案A解析常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13,則丁是一元強(qiáng)堿，其所含金屬元素在短周期中，則丁為Na0H；根據(jù)反應(yīng)甲+乙==丁+辛及元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)中至少共含有Na、0、H三種元素；辛是C元素形成的單質(zhì)，由反應(yīng)甲+丙==或+辛可知，辛不可能是Na,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系推知，A為氫元素，C為氧元素，D為鈉元素，故辛為O2，甲為Na2O2，乙是40。再結(jié)合反應(yīng)甲+丙==戊+辛可知，丙是C02,戊是Na2c03,則B為碳元素。。2與4、C反應(yīng)生成的化合物中只含有共價(jià)鍵，02與Na在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Na202，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素的原子半徑自上而下逐漸增大，故原子半徑大小關(guān)系為r(Na)>r(C)>r(0),B錯(cuò)誤；戊是Na2c03,C02-發(fā)生水解反應(yīng)：C02-+H0 HC0-+0H-,所含陰離子數(shù)目增多，故1.0L0.1mol/LNaC0溶液中陰離3 2 3 2 3子總物質(zhì)的量大于0.1mol,C錯(cuò)誤；甲與足量乙發(fā)生的反應(yīng)為2Na202+2H20===4Na0H+0j,其中Na0既是氧化劑又是還原劑，起兩種作用的Na0各占1故1molNa0與足量水反應(yīng)時(shí)，22 22 2 22轉(zhuǎn)移1mol電子(即6.02X1023個(gè))，D錯(cuò)誤。11.[2016?合肥高三段考]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物質(zhì)，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯(cuò)誤的是()A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>XB.化合物Q中存在兩種類型的共價(jià)鍵C.Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物D.四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高答案C解析Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則Z為S元素，因?yàn)閷儆谠有驍?shù)依次增大的短周期主族元素，W為Cl元素，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，則X為C元素，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物質(zhì)，則Y為0元素、M為H20、Q為H202。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HCl04>H2s04>H2c03，A正確；化合物Q為H202,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，B正確；C元素只能形成一種酸性氧化物：C02,C錯(cuò)誤；C元素的單質(zhì)金剛石和石墨的沸點(diǎn)高于其他元素單質(zhì)的沸點(diǎn)，D正確。12.三硫化磷(PS)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃43燒熱AH=-3677kJ/mol(P被氧化為P4010K下列有關(guān)P4s3的說法中不正確的是()

A.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4s3中硫元素為一2價(jià)，磷元素為+3價(jià)C.熱化學(xué)方程式為P4s3(s)+8O2(g)===qOio(s)+3SO2(g)AH=-3677kJ/molD.一個(gè)P4s3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵答案B解析A項(xiàng)，因P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，由圖可知，每個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B項(xiàng)，由圖可知，1個(gè)P為+3價(jià)，其他3個(gè)P都是+1價(jià)，正價(jià)總數(shù)為6,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由圖可知，P—P之間的鍵為非極性共價(jià)鍵，P—S之間的鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。二、非選擇題(共28分)13.[2016?鄭州模擬](14分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH「H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和y，2。(1)寫出y2O2的化學(xué)式，其中含有的化學(xué)鍵是。(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式),生成物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：①XW3：:②？：。(5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式：。答案(1)Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2)HClO(3)NH離子hlhl■I-I*c***■I+tn*r..一■■?■*a.￡.1■，c,

■一①4)@Na+[?S?]2-Na+ (5)」? ???解析由共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在VA族、WA族和皿A族，由原子序數(shù)X<Y<Z<W和離子化合物Y2O、Y2O2推知，X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。HNO、HSO、HC1O中酸性最強(qiáng)的是HClO。

(3)NH3是堿性氣體，H2S、HCl均為酸性氣體，因此NH3可與H2S、HCl反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。++*?■?：CI：N：C1：?(4)XW為NCl,其電子式為 一 ，YZ為NaS,其電子式為Na+[-S12—3 3 2 2 ? ???Na+O(5)X的氫化物為NH3,其結(jié)構(gòu)式為 Ho14.(14分)(1)請(qǐng)用以下物質(zhì)的序號(hào)填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥'⑦NH4cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共價(jià)鍵的化合物有，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有,含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有，不含共價(jià)鍵的化合物有O(2)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN「Fe2O3、KClO4>NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。①NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N3DNa,N2的電子式為。②