化學(xué)初三上冊(cè)教案三篇

第化學(xué)初三上冊(cè)教案三篇化學(xué)初三上冊(cè)教案一

特殊反應(yīng)類型】

特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

化學(xué)初三上冊(cè)教案二

一、燃燒反應(yīng)(描述現(xiàn)象要點(diǎn)：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態(tài)氣味)

1、碳充分燃燒：

C+O2=點(diǎn)燃CO2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(空氣中：紅熱)

(氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)

2、碳不充分燃燒：

2C+O2=點(diǎn)燃2CO(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

3、硫燃燒：

S+O2=點(diǎn)燃SO2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(空氣中：淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)

(氧氣中：藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)

4、磷燃燒：

4P+5O2=點(diǎn)燃P2O5(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(產(chǎn)生大量白煙，P2O5污染空氣)

5、鐵燃燒：

3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)

(瓶底留少量水或細(xì)沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。)

6、鎂燃燒：

2Mg+O2=點(diǎn)燃2MgO(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)

7、氫氣燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃2H2O(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株)

8、一氧化碳燃燒：

2CO+O2=點(diǎn)燃2CO2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)

9、甲烷燃燒：

CH4+2O2=點(diǎn)燃CO2+2H2O

(產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰)

10、乙醇燃燒：

C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二、常見氣體制備方程式

(一)制取氧氣

1、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：

2KClO3=MnO22KCl+O2(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

3、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4=加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管)

(先撤導(dǎo)管后滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)

4、加熱氧化汞：

2HgO=加熱2Hg+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

5、電解水：

2H2O=通電H2↑+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

(電極：正氧負(fù)氫;體積比：氫二氧一;質(zhì)量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)

(二)制取二氧化碳

1、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng))

2、碳酸不穩(wěn)定：

H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

3、高溫煅燒石灰石：

CaCO3=高溫CaO+CO2↑(CO2工業(yè)制法，基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

(三)制取氫氣

1、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(實(shí)驗(yàn)室制氫氣，基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

2、鋅跟稀鹽酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(實(shí)驗(yàn)室制氫氣，基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

3、鎂跟稀鹽酸反應(yīng)：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗(yàn))：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2、二氧化碳溶于水：

CO2+H2O=H2CO3(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)榧t色)

3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：

C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

(黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

4、木炭粉還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3CO2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

5、一氧化碳還原氧化銅：

CO+CuO=加熱Cu+CO2(要有尾氣處理裝置)

6、H2還原氧化銅：H2+CuO=加熱Cu+H2O(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

(反應(yīng)前先通一段時(shí)間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時(shí)間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化銅)

7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦煉鐵)：

3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2

8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦煉鐵)：

4CO+Fe3O4=高溫3Fe+4CO2

四、金屬與鹽溶液反應(yīng)(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

1.鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(濕法冶銅，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)

2.鋁與硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

(溶液由藍(lán)色逐漸變無色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)

3.鋅與硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(溶液由藍(lán)色逐漸變無色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)

4.鐵與硝酸銀溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag