2022-2023學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案)

2022-2023學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.如圖所示，一帶有活塞的密閉氣缸內(nèi)封閉有定量的理想氣體，活塞上放一砝碼．系統(tǒng)處于衡狀態(tài)．現(xiàn)給氣缸加熱，氣體膨脹，活塞向上移動．在活塞上移過程中（）A.A.外界對氣體做功，氣體內(nèi)能增加

B.外界對氣體做功，氣體內(nèi)能減少

C.氣體對外界做功，氣體內(nèi)能增加

D.氣體對外界做功，氣體內(nèi)能減少

2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()。A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水，過濾

3.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）。A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

4.

5.理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為4：1，原線圈接在μ=311sin100πt（V）的交流電源上，副線圈所接的負載電阻是11Ω，則副線圈中電流強度是（）

A.5AB.11AC.20AD.55A

6.

7.

8.焦炭與水蒸氣的反應(yīng)為,已知該反應(yīng)吸熱。達到平衡后，可提高CO產(chǎn)率的措施是()A.加入焦炭B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑

9.

10.

11.質(zhì)量為m的物體，從靜止開始以2g的加速度豎直向下運動髙度h，下列正確的是A.物體的重力勢能減少2mghB.物體的動能增加2mghC.物體的機械能保持不變D.物體的機械能增加2mgh

12.

13.

14.物質(zhì)的量濃度相同的（）。A.3:4:3B.1:2:3C.3:2:1D.1:1:1

15.

16.把Zn粒加入0.1mol/L鹽酸中，若要加快產(chǎn)生H2的速率，可采取的方法是（）

A.加入少量NaOH溶液

B.加入ZnO

C.滴加少量CuSO4溶液

D.滴加MgCl2溶液

17.一簡諧波向右傳播，某時刻的波形如圖6-3所示．已知波的周期為T，則A點的振動傳到B點所用的時間為（）

A.3TB.3．5TC.4TD.4．5T18.

19.X、Y、Z三種金屬，Y在金屬活動性順序表中位于氫元素之后。X與Fe組成的原電池中，X是負極。將Y、Z兩種金屬分別投入盛有硫酸銅溶液的試管中，過一段時間，金屬Y表面附有金屬銅，Z的表面沒有變化，則這三種金屬的活動性順序是（）。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.無法比較

20.下列物質(zhì)的水溶液不_跟二氧化碳反應(yīng)的是（）。

A.硅酸鈉B.偏鋁酸鈉C.氯化鈣D.碳酸鈉二、填空題(10題)21.2，4-二甲基-4，5-二乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為_____.22.—質(zhì)量為m、電荷量為q的小球A用細線懸掛于O點，用一電荷量為Q的正點電荷B靠近A球。平衡后，A球和點電荷B恰在同一水平面上，相距為r，如圖所示，則A球所帶電荷的符號為___(填“正”或“負”)。已知靜電力常量為k，重力加速度大小為g，則平衡時懸線的張力大小T=___。23.欲除去乙烷中的乙烯，可將混合氣體通過盛有___的洗氣瓶；欲除去乙炔中的硫化氫，可將混合氣體通過盛有_____的洗氣瓶。

24.

25.用伏安法測量電源的電動勢和內(nèi)阻，測得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，則電源電動勢E=V，內(nèi)阻r=__________Ω。

26.

27.某正鹽和氫氧化鉀共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；往該鹽溶液中加入硝酸鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該鹽的化學(xué)式為__________．28.如右圖所示的兩條導(dǎo)軌水平放置在同一水平面上（即紙面上），磁場方向垂直向下（即垂直紙面向里），最初靜止的導(dǎo)體可以在導(dǎo)軌上自由滑動。當(dāng)AB在外力作用下向左運動時，CD將向_______運動。磁場對AB的作用力的方向向_______，磁場對CD的作用力的方向_______。

29.

30.

三、計算題(10題)31.如圖所示，電阻R1=2Ω，電動機線圈電阻R0=2Ω，當(dāng)電鍵K斷開時，電阻R1消耗的電功率為2.88W，當(dāng)電鍵K閉合時，電阻R1消耗的電功率為2W；若電源的電動勢為6V，求電鍵K閉合時電動機輸出的機械功率為多少？32.

33.

34.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?

35.用含碳酸鈣90%的石灰石（雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)）與6mol/L的鹽酸反應(yīng)來制取10L(標準狀況下)二氧化碳，試計算(1)至少需這種石灰石多少克？(2)消耗這種鹽酸多少毫升？

36.金屬鐵的晶格型式是體心立方，a=0．286nm，求：

(1)鐵的原子半徑；(2)晶胞體積；(3)一個晶胞中鐵的原子數(shù)；(4)鐵的密度。

37.(本題11分)如圖4-9所示，在光滑水平地面上，一質(zhì)量為M的物體以ν0的速度做勻速直線運動.把另一質(zhì)量為m的物體輕放在M上，由于m與M間的摩擦作用，經(jīng)時間t后兩者以共同速度運動.求：(1)兩物體共同運動速度的大小ν;(2)在時間t內(nèi)，m所受摩擦力的大小.

38.測定化合物S的某一種酶催化反應(yīng)速率時獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表。試判定在下述濃度范圍內(nèi)的反應(yīng)級數(shù)。

39.1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計算:(1)生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？40.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導(dǎo)軌上，導(dǎo)軌與金屬棒接觸良紅，導(dǎo)軌的電阻C不計。導(dǎo)軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當(dāng)金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導(dǎo)軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在電阻只上產(chǎn)生的電熱是多少？四、解答題(5題)41.

42.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

43.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應(yīng)的電極電勢是多少。

44.

45.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

五、單選題(2題)46.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．這三種元素原子的最外電子層中電子數(shù)的總和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的（）

A.N、O、SB.O、S、PC.O、F、ClD.C、Si、P47.把Zn粒加入0.1mol/L鹽酸中，若要加快產(chǎn)生H2的速率，可采取的方法是A.加入少量NaOH溶液

B.加入ZnO

C.滴加少量CuS04溶液

D.滴加MgCl2溶液

六、單選題(1題)48.第

8

題

參考答案

1.C

2.B本題考查了有機物檢驗和除雜的化學(xué)方法的知識點。A選項：光照條件下通入氯氣，氯氣會和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即使雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，錯誤。B選項：飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現(xiàn)分離，正確。C選項：因為二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，從而使主要物質(zhì)二氧化碳消耗，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去，錯誤。D選項：溴易溶于苯，用溴水除雜會引入新的雜質(zhì)，若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，錯誤。

3.A設(shè)稀釋后NaCl的物質(zhì)的量濃度為c，由稀釋前后溶質(zhì)的量不變，可得0.5mol/L×30×10-3

L×c，解得c=0.03mol/L。

4.D

5.A

6.C

7.B

8.C反應(yīng)吸熱，升高溫度會使反應(yīng)正向移動，增加CO產(chǎn)率。焦炭是固體，加入焦炭不影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動。生成物壓強大于反應(yīng)物，增大壓強會使反應(yīng)逆向移動。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響平衡的移動。

9.D

10.D

11.B重力加速度為g，物體下落h時，重力勢能減少mgh。合力做功m*2g*h物體的動能增加2mgh，因此，物體的機械能增加2mgh-mgh=mgh，所以B正確.

12.A

13.C

14.B相同濃度的三種物質(zhì)硝酸根個數(shù)之比為1:2:3,則硝酸根濃度之比也為1:2:3。

15.B

16.C滴加少量CuSO4溶液后，則發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成銅、辭原電池，放出H2的速率會更快。

17.B【解題指要】本題考查的知識點是波形圖．

波動是振動在介質(zhì)中的傳播過程，波從A點傳播到B點時就把A點的振動狀態(tài)傳播到了B點．由圖6-3見，從A到B之間包括了3．5個完整波，一個完整波的距離是波長λ，因此A、B之間的距離

s=3．5λ

由此可得波從A傳播到日所用的時間為

選B．

本題是一道很簡單的選擇題，但有些考生錯選C．圖6-3中給出的整個波形為4個完整波，粗心的考生就選C．這完全是審題不慎引起的，應(yīng)注意避免．題中明確求由A到B的時間．

18.A

19.A由題意X與Fe組成原電池，X是負極說明金屬活動性X>Fe。由于Y、Z兩種金屬分別投入盛有溶液的試管，Y表面有Cu說明Y的金屬性大于Cu，而Z表面無變化，說明Z金屬性小于Cu，所以金屬活動性Y>Z，又因Y的金屬活動性在H之后，所以金屬活動性X>Y>Z。

20.C該小題考查了考生對鹽溶液與二氧化碳的反應(yīng)的知識點?！究荚囍笇?dǎo)】硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，只有氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)。

21.(1)庚烷——最長碳鏈中應(yīng)含有7個碳原子.(2)連有取代基的碳原子上的H原子數(shù)要寫對.不連取代基的中間C原子上，應(yīng)有2個H原子;連有1個取代基的C原子上，應(yīng)去掉1個H原子，還有1個H原子;連有2個取代基的C原子上，應(yīng)去掉2個H原子，即此C原子上沒有H原子.(3)乙基可寫成-C2H5，也可寫成-CH2-CH3.

22.23.答案：溴水NaOH溶液(或CuS04溶液）解析：由于乙烯能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能，故可以通過盛有溴水的洗氣瓶，將

24.H20(3分)25.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程組U1=E-I1r，U2=E-I2r，解得E=1.26V，r=1.60Ω

26.

27.28.【答案】左、右、左

【解析】由楞次定律可得，CD向左運動，磁場對AB的作用力方向向右，磁場對CD的作用力方向向左。

29.

30.

31.

32.

33.

34.解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù).設(shè)5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設(shè)每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù).設(shè)5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設(shè)每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

35.設(shè)需純的碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗HCl的物質(zhì)的量為y

36.37.解析：(1)選m、M為系統(tǒng)，因為水平方向動量守恒，所以有Mvo=(m+M)ν由此得兩物體共同速度為(2)設(shè)摩擦力為Ff，m在Ff作用下在t時間內(nèi)速度由0增大到ν，它的動量增量為△p=mvFf的沖量為I=Fft由動量定理得Fft=mv由此解得本題考查的知識點是動量守恒定律和動量定理，是一道比較簡單的力學(xué)計算題.常見的用動量守恒定律解題的習(xí)題有兩類.第一類是瞬間過程，雖然系統(tǒng)受外力，但因為時間很短，外力的沖量可以忽略，系統(tǒng)動量守恒，如碰撞、子彈的發(fā)射、爆炸等都屬于這種情況.第二類是持續(xù)過程，系統(tǒng)不受外力作用或外力在某個方向上的分力為零，則系統(tǒng)動量守恒或在某個方向上動量的分量守恒.本題就屬于第二類情形.題給條件是光滑地面，因此M與地面間的摩擦力為零，系統(tǒng)(物體m與物體M)在水平方向不受外力作用，水平方向的動量守恒.也可以用牛頓定律求解.m在Ff作用下做初速度為零的勻加速直線運動.由速度公式ν=at再根據(jù)牛頓第二定律得(1)選m、M為系統(tǒng)，因為水平方向動量守恒，所以有Mvo=(m+M)ν由此得兩物體共同速度為(2)設(shè)摩擦力為Ff，m在Ff作用下在t時間內(nèi)速度由0增大到ν，它的動量增量為△p=mvFf的沖量為I=Fft由動量定理得Fft=mv由此解得本題考查的知識點是動量守恒定律和動量定理，是一道比較簡單的力學(xué)計算題.常見的用動量守恒定律解題的習(xí)題有兩類.第一類是瞬間過程，雖然系統(tǒng)受外力，但因為時間很短，外力的沖量可以忽略，系統(tǒng)動量守恒，如碰撞、子彈的發(fā)射、爆炸等都屬于這種情況.第二類是持續(xù)過程，系統(tǒng)不受外力作用