初三化學(xué)方程式大全優(yōu)秀5篇

1/1初三化學(xué)方程式大全優(yōu)秀5篇化學(xué)方程式是弄懂化學(xué)的一個基本知識點，作為初三的學(xué)生一定要明白這個道理，那么初三化學(xué)方程式有哪些呢？讀書破萬卷下筆如有神，下面為您精心整理了5篇《初三化學(xué)方程式大全》，希望可以啟發(fā)、幫助到大朋友、小朋友們。

化學(xué)方程式：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系篇一（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg2===Cu2+Hg

（3）堿性氧化物+酸鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿鹽+水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿鹽+水

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O

硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽另一種堿+另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl

化學(xué)方程式：初中化學(xué)第一單元至第五單元化學(xué)方程式篇二第一單元走進化學(xué)世界

1、硫酸銅和氫氧化1653鈉溶液反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu2↓+Na2SO4

2、石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二單元我們周圍的空氣

一、氧氣性質(zhì)

3、碳在氧氣中燃燒C+O2點燃CO2

4、硫在氧氣中燃燒S+O2點燃SO2

5、紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5

6、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4

7、鎂帶在空氣中燃燒2Mg+O2點燃2MgO

二、制取氧氣：

8、雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑

9、氯酸鉀制氧氣2KClO32KCl+3O2↑

10、高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg+O2↑

12、電解水2H2O通電2H2↑+O2↑

第三單元自然界的水

一、氫氣性質(zhì)

13、氫氣燃燒（爆炸）2H2+O2點燃2H2O

14、氫氣還原氧化銅：H2+CuOΔCu+H2O

氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物

二、氫氣的實驗室制法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)

15、鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五單元化學(xué)方程式

17、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

化學(xué)方程式：氧氣反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)篇三一。物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二。幾個分解反應(yīng)：

13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三。幾個氧化還原反應(yīng)：

19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

化學(xué)方程式：反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用篇四初中化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象及應(yīng)用：化學(xué)實驗除雜質(zhì)

第一，要知道除雜質(zhì)的原則，除掉雜質(zhì)的同時，不能生成新的雜質(zhì)。第二，要背得物質(zhì)的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉淀的離子

例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉淀，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應(yīng)后就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質(zhì)。

將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力?，F(xiàn)列舉幾種方法:

1物理方法

1.1過濾法。

原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。

練習(xí)1下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：

A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO3

1.2結(jié)晶法。

原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。

練習(xí)2下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：

A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg2D.NaClBaSO4

2、化學(xué)方法:

原理

（一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。

（二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。

（三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。

（四）、操作方法簡便易行。

初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：

2.1沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。

練習(xí)3下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是

A.KNO3〔Ba2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca2[AgCl]

2.2化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習(xí)4下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是：

A.NaNO3〔Ba2〕B.NaCl[Mg2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。

練習(xí)5加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅

A.ZnB.FeC.CuD.Mg

練習(xí)6將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是

A.濾出了混雜在其中的鐵粉B.濾出了混雜在其中的鋅粉C.濾出了一些銅粉D.什么也沒濾出

2.4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

2.5其它法:將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)。

也可以歸納：

1、液體中除去液體：物理結(jié)晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉淀法：KNO3〔Ba2〕（加Na2SO4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，F(xiàn)eCl2（加Fe）。

2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3〈CaO〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，Cu（加CuCl2）。

3、氣體中除去氣體：吸收法；其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅。

化學(xué)方程式：置換、分解反應(yīng)篇五實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）