第三節(jié)《電解池》 （第一課時(shí)）【教學(xué)PPT課件 高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課】

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選修四第三章

第三節(jié)電解池（第一課時(shí)）

探究一電解池的構(gòu)成條件氫氣氧氣

電解電解水：2H2O2H2＋O2

+—探究二工作原理分析1、純水中有哪些微粒？2、在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？

3、H2是怎么產(chǎn)生的？O2又會(huì)是如何產(chǎn)生的？探究二工作原理分析1、純水中有哪些微粒？2、在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？

3、H2是怎么產(chǎn)生的？O2又會(huì)是如何產(chǎn)生的？H+、OH-、H2OH+向陰極移動(dòng)、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。H+→H2↑

OH-→O2↑實(shí)質(zhì)2H++2e-=H2↑

4OH--4e-=O2↑+2H2O（發(fā)生還原反應(yīng)-陰極）（發(fā)生氧化反應(yīng)-陽(yáng)極）

H2OH++OH-

用碳棒做電極，電解氯化銅溶液

實(shí)驗(yàn)前：

1、分析溶液中存在的離子2、判斷通電時(shí)離子的移動(dòng)方向3、預(yù)測(cè)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)產(chǎn)物的方案

探究三小組合作實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)時(shí)，友情提醒：1、按如圖連接(陽(yáng)極靠塑料滴管口)2、檢驗(yàn)完產(chǎn)物立即斷開(kāi)電源3、實(shí)驗(yàn)2-3分鐘回收溶液后再觀察電極。

+–小組討論并展示：1、觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么？3、書(shū)寫(xiě)電解總反應(yīng)

電解氯化銅溶液微觀模擬為什么不是氧氣呢？為什么不產(chǎn)生氫氣呢？說(shuō)明：得失電子的能力不同失電子能力：Cl-＞OH-得電子能力：Cu2+＞H+放電能力放電次序4、為什么產(chǎn)物不是氫氣氧氣？陰離子失去電子,陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。15陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬

>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根(NO3－、SO42–

等)>F－

陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的離子先失電子電解質(zhì)在水溶液中放電順序除Pt、AuAg+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸提供）

>Pb2+>

Sn2++>Fe2+>Zn2+

濃度大時(shí)先于

H+放電

>H+（水）>

>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

水中H+先放電如何才能在電解氯化鈉的實(shí)驗(yàn)中得到金屬鈉呢？練習(xí)