第四節(jié)氨 硝酸 硫酸第三課時(shí)-《硫酸》【教學(xué)PPT課件 高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課】

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸(第三課時(shí)）硫酸H2SO4（稀）Na2CO3NaOHFe2O3Zn指示劑變色ZnSO4+H2↑

Fe2(SO4)3

+H2ONa2SO4+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑一、稀硫酸具有酸的通性H2SO4=SO42-+2H+（1）純硫酸是無色、油狀、液體(常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%)。1、物理性質(zhì)（3）純硫酸難揮發(fā),沸點(diǎn)338℃.(高沸點(diǎn)酸)（2）密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3(高密度酸).

二、濃硫酸的特性（4）易溶于水，能以任意比與水混溶⑴吸水性——可以作干燥劑2、化學(xué)性質(zhì)可用來干燥與它不起反應(yīng)的氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI當(dāng)藍(lán)色的膽礬遇見濃硫酸會(huì)發(fā)生什么？動(dòng)動(dòng)手：VS吸水性：吸收空氣中的水和結(jié)晶水合物中的水使用白粉筆寫出黑色的字？小魔術(shù)：？教師演示實(shí)驗(yàn)⑵脫水性濃硫酸能按氫氧原子個(gè)數(shù)比2：1脫去有機(jī)物中的水。本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中有沒有水分子?！鞠胍幌搿繚饬蛩嵛院兔撍缘膮^(qū)別“雪”中送“炭”(課本101頁圖4-31)C12H22O11【科學(xué)探究一】課本實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)：a.開放的反應(yīng)裝置，產(chǎn)生的氣體擴(kuò)散在教室中，污染環(huán)境和傷害身體。b.對(duì)反應(yīng)的探究還不夠完整【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)象討論錐形瓶壁變熱蔗糖由白→黑黑色物質(zhì)體積膨脹有氣體產(chǎn)生，紫色石蕊溶液變紅，酸性高錳酸鉀溶液褪色，品紅溶液不褪色，澄清石灰石變渾濁?！粳F(xiàn)象與討論】C12H22O1112C+11H2O濃硫酸吸水性脫水性產(chǎn)生了大量氣體氣體為SO2以及CO2⑶強(qiáng)氧化性①與非金屬反應(yīng)H2SO4（濃）+C====SO2↑+CO2↑+H2O△S+2H2SO4(濃)===

3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(濃)===2H3PO4+5SO2↑+2H2O△△222Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置探究課本實(shí)驗(yàn)【科學(xué)探究二】蘸有NaOH溶液的棉花紫色石蕊溶液Cu+H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+H2O△還原劑氧化劑②與某些金屬反應(yīng)濃硫酸的作用：酸性、氧化性（物質(zhì)的量之比為1:1）222Ag+H2SO4(濃)==2AgSO4+SO2↑+2H2O△【問題探究】：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+；濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。(4)鈍化現(xiàn)象運(yùn)硫酸的鐵罐車

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。

因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。

【課堂小結(jié)】1、難揮發(fā)性濃硫酸的特性2、吸水性3、脫水性4、強(qiáng)氧化性5、鈍化【隨堂練習(xí)】1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(

)A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化D2、下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是(

)A.2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑B.Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4(濃)