九年級上冊化學(xué)之碳和碳的氧化物全章復(fù)習(xí)與鞏固提高鞏固練習(xí)

《碳和碳的氧化物》全章復(fù)習(xí)與鞏固（提高）【鞏固練習(xí)】、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）.（2015.廣東一模）根據(jù)如圖所示實驗，不能得到的結(jié)論是（ ）A.CO2不能燃燒 B.CO2不支持燃燒C.CO2密度比空氣大 D.蠟燭燃燒生成CO2和H2O.下列敘述中“碳”和“炭”兩字使用正確的是（）①木炭、焦炭、活性炭等都是無定形碳;木碳有吸附能力，焦碳常用于冶金工業(yè);A.①木炭、焦炭、活性炭等都是無定形碳;木碳有吸附能力，焦碳常用于冶金工業(yè);A.①②B.②③C.③④3.下列說法正確的是（）A.一種元素只能形成一種單質(zhì)C.金剛石和石墨都是黑色晶體②一氧化碳、二氧化碳都是含氧、炭二種元素的化合物；③④以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石和石墨D.①④B.金剛石和石墨是由不同種元素組成的D.金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)基本相同4.下列有關(guān)金剛石、石墨及C4.下列有關(guān)金剛石、石墨及C的說法中正確的是（）60A.它們的碳原子排列方式不同C.它們是由不同元素組成的單質(zhì)5.（2015.河南模擬）下列過程中，B.它們都能導(dǎo)電D.它們都很硬只與二氧化碳的物理性質(zhì)有關(guān)的是（）A.干冰用于人工降雨B.二氧化碳使石蕊試液變紅C.二氧化碳滅火D.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁.下列關(guān)于碳單質(zhì)的用途敘述中，錯誤的是（）①橡膠里添加炭黑能增加耐磨性；②干電池里的碳棒是石墨制成的；③電冰箱除味劑是活性炭；④防毒面具用焦炭吸收有毒氣體；⑤制糖工業(yè)用炭黑來吸附有色物質(zhì)；⑥金剛石不僅能刻劃玻璃，還能裝在鉆頭上鉆鑿堅硬的炭層A.①②③B.②③④C.③④D.④⑤.①水銀不是銀②干冰不是冰③鉛筆不含鉛④金剛石不含金，以上說法正確的是（）A.①④B.② C.②③ D.①②③④.把干燥的藍色石蕊試紙放在CO2氣體中，石蕊試紙不變色。將CO2氣體通入滴有石蕊指示劑的水中，溶液變紅色。再將該溶液敞口加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，，冷卻到原溫度后，再次通入co2,溶液又變紅色。上述實驗現(xiàn)象不能說明的是（） 2A.CO2能和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.CO2的水溶液具有酸性C.加熱能使CO2水溶液的酸性減弱 D.CO：具有酸性.碳及碳的化合物在生產(chǎn)及人類生活中應(yīng)用非常廣泛，下列各項描述都正確的是（）

A.物質(zhì)與其性質(zhì)木炭一一可燃性一氧化碳一一有劇毒二氧化碳一一酸性B.反應(yīng)與反應(yīng)類型高溫煅燒碳酸鈣一一化合反應(yīng)一氧化碳燃燒一一分解反應(yīng)木炭還原氧化銅一一化合反應(yīng)C.物質(zhì)與其用途金剛石一一刻畫玻璃石墨一一作電極活性炭一一除臭味D.物質(zhì)與其分類碳一一單質(zhì)二氧化碳一一化合物大理石一純凈物10.用一氧化碳還原12g含有雜質(zhì)的氧化銅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，而且不含銅元素），完全反應(yīng)后得到8g銅，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.83.3% B.42.6% C.50% D.10%.一氧化碳和某一氣體的混合氣中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則該氣體可能是（）TOC\o"1-5"\h\zA.CO2 B.NO2 C.H2O D.SO2.將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反應(yīng)后，生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為（）A.14:11 B.11:14 C.7:11 D.11:7.下列物質(zhì)中，不能與焦炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A.氧氣 B.一氧化碳 C.二氧化碳D.氧化銅.已知甲為固體，乙、丙、丁為氣體，它們相互間能發(fā)生下列反應(yīng)：甲十乙一丙；乙十丁一丙；甲十丙一丁，則甲可能是（ ）A.氧化銅B.鐵C.碳酸鈣D.碳二、實驗題.（2015.益陽中考）在一次化學(xué)課上，老師提供了以下裝置探究制取氣體的方法。請回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）可用于實驗室制取CO2的發(fā)生裝置和收集裝置是 ；A.①與③B.①與④ C.②與③ D.②與④（2）寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式；（3）利用裝置③收集的氣體具有的性質(zhì)是 。.化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖一套氣體發(fā)生收集裝置，以探究該裝置的多功能性。（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可作為實驗室制取02的發(fā)生器，則I的a儀器中可加入,b儀器加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置H中從管口進氣即可作為02的收集裝置.(2)乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置I可作為實驗室制二氧化碳的發(fā)生器，則I中a儀器可加入,b中加入.如果制H2則n中從管口進氣即可收集h2..下圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答問題：儀器a的名稱是 ；裝置A中的反應(yīng)方程式;裝置C中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置心中也可用于實驗室制取氣體。(2)裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，說明二氧化碳的密度比空氣大，TOC\o"1-5"\h\z它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。(3)實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應(yīng)從(填“c端”或“d端”)通入。.某純凈氣體通過下圖所示裝置時，可觀察到：A中紫色石蕊試液不變色，C中澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷：氣體和黑色粉末可能的組合是 。a.O2和炭粉 b.CO和CuO c.CO2和CuO d.O2和CuO黑色粉末石蕊試液 澄清石灰水ABC三、計算題19.現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體25g,跟足量灼熱的CuO充分反應(yīng)，得到33gCO2。則混合氣體中碳元素的質(zhì)\o"CurrentDocument"量分?jǐn)?shù)為 :。 220.(2015?四川中考) 給45克銅和氧化銅的混合物通入一氧化碳后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢概c解析】.【答案】D【解析】上圖所示實驗看到的現(xiàn)象是蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大，但不能說明蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。.【答案】D【解析】“碳”與“炭”有所不同。“碳”是元素的名稱，是指所有核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為6的一類原子的總稱。“炭”僅是某些含無定形碳的物質(zhì)名稱。如木炭、焦炭、炭黑和活性炭。一般的炭除含碳元素外都還含少量雜質(zhì)。.【答案】D【解析】同種元素的原子由于排列的方式不同，可以構(gòu)成不同種單質(zhì)，所以A，B是錯誤的。金剛石是無色正四面體結(jié)構(gòu)，不是黑色晶體，C也是錯誤的。金剛石和石墨雖然物理性質(zhì)上有很大差異，但組成的元素相同，化學(xué)式相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同。.【答案】A【解析】金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，由于它們的碳原子排列方式不同，使它們物理性質(zhì)有較大的差異。如金剛石不能導(dǎo)電，石墨能導(dǎo)電；金剛石很堅硬，而石墨質(zhì)軟。又因為金剛石、石墨、C能在氧氣里燃燒，生成唯一的產(chǎn)物均為二氧化碳，所以它們是由同種元素組成的不同單質(zhì)。60.【答案】A【解析】A、二氧化碳的固體叫干冰，干冰可用于人工降雨、做制冷劑等，故選項正確；B、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊試液變紅，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；C、二氧化碳滅火，是因為二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，故選項錯誤；D、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤。.【答案】D【解析】防毒面具中用活性炭吸附有毒氣體，所以④錯，制糖工業(yè)用活性炭來脫色，因此⑤錯。.【答案】D【解析】水銀是液態(tài)汞(Hg),不是銀(Ag)；干冰是固態(tài)的二氧化碳(C02),不是冰(H2O)；鉛筆中含石墨的成分(C),不含鉛(Pb)；金剛石的成分是碳(C),不含金(Au)。 2 2.【答案】D【解析】本題考查二氧化碳的性質(zhì)。co2不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，說明C02不具有酸性；但C02通入滴有石蕊指示劑的水中，溶液變紅色說明co2能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)；該溶液敞口加熱一段時間:發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，說明C02與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)加熱能分解，使C02水溶液的酸性減弱。D符合題意。 2 2.【答案】C【解析】A中，二氧化碳沒有酸性；B中，高溫煅燒碳酸鈣應(yīng)為分解反應(yīng)，一氧化碳燃燒應(yīng)為化合反應(yīng)；D中，大理石應(yīng)為混合物。.【答案】A.咨【解析】根據(jù)CO+CuO=Cu+CO2計算可求出氧化銅的質(zhì)量是10g,則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g：12gX100%N83.3%。.【答案】D【解析】一氧化碳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.1%,混合氣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%,根據(jù)算術(shù)平均值原理，另一氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于55%,經(jīng)計算二氧化硫含氧50%小于55%符合要求。.【答案】A【解析】設(shè)混合氣中一氧化碳、二氧化碳的質(zhì)量分別為m/m2，根據(jù)Ca(OH)2+COfCaCO31+qO可

得到關(guān)系式：44:100=m2：(m1+m2)，解得m1：m2=14:11o.【答案】B【解析】氧氣和焦炭反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳；焦炭可以還原氧化銅。14.【答案】D【解析】此題看起來無從入手，使人感到茫然，實際上這是一道對所學(xué)知識進行綜合考查的試題。初中常見的氣體有H2、CO、CO2、O2、CH4等。從選項中再進行分析，能與CuO反應(yīng)的氣體有H2和(30,能與鐵反應(yīng)的氣體只有O2，由此可采取各個擊破的策略，首先排除C項；其次排除B項(因Fe：O4為固體，不合題意)；第三排除CuO,無論H2還是CO還原CuO都生成兩種物質(zhì)。能與碳(C)反應(yīng)的有O2和CO2o所以乙為O,、丙為co,，幾個反應(yīng)分別表示為： 2 2co2c+0co2c+022CO+O1里暨2co工C+CO3高溫C+CO3高溫2C0即甲為C,乙為02，丙為CO/丁為COo.【答案】(1)B(2)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2個 (3)密度比空氣的小【解析】(1)用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固液常溫型，所以應(yīng)該選擇①來制取二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應(yīng)該選擇④來收集二氧化碳。(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2T(3)裝置③是向下排空氣法，利用裝置③收集的氣體具有的性質(zhì)是密度比空氣的小。Mn02.【答案】(1)雙氧水 二氧化鎰 2H2O2 2H2O+O2Tc(2)稀鹽酸碳酸鈣d【解析】實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，確定氣體收集裝置時應(yīng)考慮的因素是氣體的溶解性和密度。(1)甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可作為實驗室制取O2的發(fā)生器，則為固體與液體反應(yīng)，則I的a儀器中可加入M電雙氧水，b儀器加入二氧化鎰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2^^2H2O+OJ,因為氧氣的密度大于空氣，則裝置II中從c管口進氣即可作為O2的收集裝置。(2)乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置I可作為實驗室制二氧化碳的發(fā)生器，則為稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，則I中a儀器可加入稀鹽酸，b中加入碳酸鈣.根據(jù)氫氣的密度小于空氣可知答案，則如果制H2則II中從d管口進氣即可收集H2o.【答案】(1)長頸漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+COj+H2O紫色的石蕊試液變紅氫氣或氧氣(2)下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅2滅火2 (3)c端【解析】(1)圖中a是長頸漏斗；A中是碳酸鈣與稀鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+h2o；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，紫色石蕊試液遇酸變紅，所以C中的現(xiàn)象是：紫色的石蕊試液變紅。(2)根據(jù)提供的信息：裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅；說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不支持燃燒，可用于滅火。(3)二氧化碳的密度比空氣大，用E裝置收集二氧化碳時，可從C端進，以排凈瓶底的空氣。.【答案】a、b【解析】本題是由實驗現(xiàn)象探討物質(zhì)組成的題目，有一定的開放性。分析實驗過程，A中紫色石蕊試液不變色，說明該氣體既不是酸性氣體（CO2、HCl、SO2……），也不是堿性