上海中考易錯(cuò)題整理化學(xué)

.純凈物的化學(xué)式是經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定得出的。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)以下甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定水的組成。甲 乙①甲方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（14），b端的氣體是（15）。由產(chǎn)生氣體的體積可推算出氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8,若氫、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為m和n，則水中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為（16）（用“m”或“n”表示）。②乙方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中可觀察到 （17）。若反應(yīng)結(jié)束測(cè)得B裝置減輕1.6g，則C裝置增重的質(zhì)量會(huì)（18） （填“大于”、“等于"或“小于”或8g。甲、乙方案的反應(yīng)原理雖不同，但實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)依據(jù)都是 （19） 。.鑒別物質(zhì)時(shí)通常先用物理方法，后用化學(xué)方法.現(xiàn)需鑒別三包失去標(biāo)簽的白色固體粉末，它們可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4,請(qǐng)按下表完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：（物理方法）步驟二：（化學(xué)方法）.工業(yè)生產(chǎn)的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質(zhì)。為測(cè)定某樣品中氫氧化鈉純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好，每一步驟反應(yīng)完全，濃H2s04具有吸水性）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】A IJC D【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】（1）打開彈簧夾a，先對(duì)裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會(huì)兒，以排盡裝置含有的，再關(guān)閉彈簧夾a，接上裝置D和E，打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中。（2）反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置（填字母序號(hào)）。根據(jù)該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量差得到巴的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度?！緮?shù)據(jù)分析】最后計(jì)算得到樣品中氫氧化鈉純度比實(shí)際數(shù)據(jù)偏大，反思整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，造成誤差可能的原因。.酒精（C2H6O）屬于（ ）A.混合物B.氧化物C.單質(zhì)D.有機(jī)物.互為同素異形體的一組物質(zhì)是（ ）A.金剛石和石墨8.雙氧水和水C.干冰和冰D.氧氣和液氧

.已知某混合溶液由HCl、K2cO3、H2sO4、CuCl2溶液中的兩種混合而成，向該溶液中加入8@(0,2溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入8@(0^2溶液的關(guān)系如下圖。則混合溶液中溶質(zhì)的組成為。.向HCl與NaSO混合溶液中加入Ba(OH)溶液至過(guò)量，該過(guò)程的現(xiàn)象是8.現(xiàn)有鹽酸和8.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示.則X是()A.B.澄清石灰水C.純堿溶液D.稀鹽酸隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示.則X是()A.B.澄清石灰水C.純堿溶液D.稀鹽酸②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，另一同學(xué)又繪制了如圖2所示的圖像，記錄滴入乂溶液質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：A.圖中縱坐標(biāo)（y）表示的質(zhì)量。B.OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。OC段的現(xiàn)象是C.反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是。D.C點(diǎn)溶液的PH為。.質(zhì)量均為x克的Mg和Fe，分別與100克濃度為9.8%的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體h2的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間/sh2的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間/s①消耗稀硫酸的質(zhì)量之比為。②消耗Mg和Fe的質(zhì)量之比為③x的取值范圍。.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)經(jīng)檢驗(yàn)處理后的水中還存在氯化鈉和碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)流程如圖:濾液C加過(guò)量試劑?加過(guò)量試劑a濾液C加過(guò)量試劑?加過(guò)量試劑a經(jīng)①處理后的水樣白色沉淀①試劑A的化學(xué)式是,試劑A加入過(guò)量的作用是;濾液C的溶質(zhì)的成分。②寫出步驟n所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；如果步驟I先加入試劑B,步驟n加入過(guò)量試劑A,也能達(dá)到檢驗(yàn)氯化鈉的目的，理由是。.草酸在一定條件下受熱分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水.某同學(xué)為驗(yàn)證草酸分解產(chǎn)物，將一定量的草酸完全分解，并將產(chǎn)物全部通入下列裝置.①A裝置U型管內(nèi)的物質(zhì)左側(cè)由白色變藍(lán)色，右側(cè)仍為白色，請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.②實(shí)驗(yàn)中觀察到B、E中石灰水變渾濁，C中石灰水不變渾濁，說(shuō)明草酸分解的產(chǎn)物中有,還能觀察到的現(xiàn)象是.③該裝置的不足之處是.④為計(jì)算草酸分解生成的一氧化碳的質(zhì)量，某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)定了如下數(shù)據(jù).裝置(含其中藥品)反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量裝置Bmlm2裝置D(玻璃管及其中氧化銅)nln2根據(jù)上述數(shù)據(jù)能否計(jì)算草酸分解產(chǎn)生的一氧化碳的質(zhì)量？若能，請(qǐng)寫出計(jì)算式；若不能，你認(rèn)為需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是.(裝置中殘留的氣體忽略不計(jì)).有一包白色粉末樣品中，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca(NO3)2、無(wú)水CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種.現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：(1)將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液.(2)在上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀.(3)將上述混合物過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且

①若X、Y均為純凈物，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成相關(guān)分析.現(xiàn)象分析儀器A儀器B黑色固體變成光亮紅色石灰水變渾濁B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式是白色固體變藍(lán)色X是Y是定存在的物質(zhì)是 是 ,可能存在的物質(zhì)是—13.體X和固體Y的反應(yīng)可在如圖所示的裝置中進(jìn)行.定存在的物質(zhì)是 是 ,可能存在的物質(zhì)是—13.體X和固體Y的反應(yīng)可在如圖所示的裝置中進(jìn)行._,一定不存在的物質(zhì).產(chǎn)生無(wú)色氣體；在濾液中加入人8死3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀.則樣品中一②若Y是純凈物，X是由兩種物質(zhì)組成的混合物且含有三種元素，A中黑色固體逐漸減少，B中澄清石灰水變渾濁，則X可能的組成是

14.某白色固體可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一種或幾種.對(duì)該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.取少量固體做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若看到黃色火焰，證明原固體中含有KNO3M是BaSO4和BaCO3,N是AgCl,原固體中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3X是AgNO3,Y是BaCl2,原固體中一定含有NaCl和Na2SO4X是Ba（NO3）2,Y是AgNO3,原固體中一定含有NaCl和Na2SO4,可能有KNO3.高溫加熱碳和氧化銅的混合物，恰好完全反應(yīng)生成銅和二氧化碳，下列有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系中正確的是（ ）時(shí)間上.圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解的溶解度曲線.根據(jù)圖1、圖2回答:6050403020涔解度但生石灰某飽和溶液【指甲.乙、丙中的一種）6050403020涔解度但生石灰某飽和溶液【指甲.乙、丙中的一種）（填“易溶”（1）由三種物質(zhì)的溶解度曲線可判斷，甲、乙、丙均屬于或“能溶”）物質(zhì).（填“易溶”（2）圖2中，試管里預(yù)先裝有少量生石灰，當(dāng)往試管中加入適量水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體（不考慮水分蒸發(fā)）.請(qǐng)判斷：該飽和溶液中溶質(zhì)是 （填甲或乙或丙）..某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2t通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦?shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)步驟】①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。②稱量并記錄的質(zhì)量（ml）。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端。）⑧按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入口中后，關(guān)閉活塞。⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄的質(zhì)量（m2）。（稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計(jì)算。⑴已知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：,若撤去裝置A會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果；干燥管C的作用是;E裝置的作用是。步驟③中鼓氣的目的是;步驟⑥中鼓氣的目的是，若沒(méi)有該步驟，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果;本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟?,原因是。⑵若所取樣品的質(zhì)量為5g,為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度為1.07g/mL)mL,若01為51.20g,m?為53.18g,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的是( )A.向一定量的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后再滴加稀鹽酸，有氣體生成B.向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞溶液，再不斷滴入稀鹽酸C.用pH試紙測(cè)氫氧化鈉溶液pH,再滴加稀鹽酸，pH逐漸降低，最終小于7D.向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量氫氧化鈉溶液，再向其中滴加碳酸鈉溶液.如圖為a、b、cm種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t2℃時(shí)，a、b、cm種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是.(2)將士2℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0。C時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是，無(wú)溶質(zhì)析出的是.(3)20℃時(shí)，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是g.(4)若將t10Cm種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是口tlt;溫度

.下圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：溶解度幾①t1℃時(shí)100g的飽和溶液中含A物質(zhì)g②t2℃時(shí)，A，B，C的相同質(zhì)量飽和溶液中，溶劑質(zhì)量時(shí)由大到小順序是 ③將t1℃一定量A的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，可用圖上點(diǎn)表示 溫度,C④若將士3℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，則對(duì)所得三種溶液說(shuō)法正確的是 A.都是飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>C>AC.溶劑質(zhì)量都不變 D.析出溶質(zhì)的質(zhì)量：A>B>C⑤t2℃時(shí)，分別蒸發(fā)等質(zhì)量的A,B,C飽和溶液，析出固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量的大小關(guān)系是。.課外小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】I.常溫下，甲酸（HC00H）是無(wú)色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解。甲酸分解的化學(xué)方程式為：

濃硫酸

■HCOOH COf+H2O,濃硫酸在反應(yīng)中起作用。II.鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作】(1)(3)ff f(1)(3)ff f尾氣①若各步均反應(yīng)完全，裝置的連接順序?yàn)榧滓?一處理(填序號(hào))。(4)②實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃甲中的酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃丁中的酒精噴燈，目的是；裝置乙的作用是。(5)(6)③裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(7)(8)為檢驗(yàn)氧化鐵是否反應(yīng)完全，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：從裝置丁中取出少量反應(yīng)后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色而非黃色，則說(shuō)明氧化鐵已完全反應(yīng)。上述判斷是否正確，理由是。22.呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑.為了探究其反應(yīng)原理，興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你一起參與.［查閱資料］過(guò)氧化鈉在常溫下與水、二氧化碳反應(yīng)分別生成氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣.［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］浩明同學(xué)想通過(guò)下圖所示裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，并驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物.（1）下列是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器:①A是二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置，裝配該裝置時(shí)，應(yīng)選用的儀器除帶導(dǎo)管的雙孔橡皮塞外，還需要的儀器有（填名稱）、.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式.該裝置在實(shí)驗(yàn)室還可以用來(lái)制取氧氣，寫出用該裝置制取氧氣的化學(xué)方程式②實(shí)驗(yàn)室選擇制取氣體的發(fā)生裝置，主要依據(jù)是(2)用D所示的方法收集氧氣，其依據(jù)是；收集氧氣時(shí)，還可以選用法收集.檢驗(yàn)D裝置試管內(nèi)收集到中的氣體是否氧氣的方法、現(xiàn)象及結(jié)論是：待D中氣體集滿后，把試管移出水面，然后.(3)C中氫氧化鈉的作用是吸收沒(méi)有參與反應(yīng)的CO2,如果沒(méi)有連接這個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的后果是 (4)檢驗(yàn)B中反應(yīng)后剩余固體的成分.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及方程式①取少量A中反應(yīng)后的固體于試管中反應(yīng)后生成的固體是碳酸鈉，寫出步驟③的方程式 ② ② ③ ③ ［反思與評(píng)價(jià)］通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，明明同學(xué)認(rèn)為Na2O2與CO2反應(yīng)除了生成Na2CO3和02,還有可能生成NaHCO3.你認(rèn)為他的結(jié)論(選填“正確”或“不正確”)，理由是.寫出Na2O2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式.23.圖一為甲、乙兩種物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的溶解度曲線圖..圖一中M交點(diǎn)的含義是；.t1℃時(shí)，100g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有—g甲，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一..升高溫度能夠使其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的是—(填“甲”或“乙”).W.在t1℃時(shí)，A、B兩燒杯中均盛有20g水，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，攪拌后如圖二所示，則加入固體的質(zhì)量必須大于 g.

V.將兩個(gè)燒杯中的溶液升溫至土2℃,有關(guān)A、B兩燒杯中的情況，描述正確的是.①溶質(zhì)質(zhì)量：A可能等于B ②溶液質(zhì)量：A一定大于B③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A可能等于B④溶劑質(zhì)量：A一定等于B⑤溶液狀態(tài)：A一定不飽和，B一定飽和.24.氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積.為比較溫度對(duì)氣體溶解度的影響，查得101kPa時(shí)，M、N兩氣體在不同溫度下的溶解度數(shù)值：SM.20℃=0.023L/LH2O,SN,40r=0.023L/H2O.則在101kPa、30℃時(shí)，M、N兩種氣體的溶解度大小關(guān)系正確的是（ ）A.SM<SNB.SM=SNC.SM>SND.無(wú)法比較.不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為港液的思質(zhì)髭)40℃,則t2對(duì)應(yīng)的溫