高中化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

關(guān)于高中化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第1頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日1.概念要點(diǎn)：a.相鄰b.原子之間c.強(qiáng)烈作用——相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價(jià)鍵化學(xué)鍵:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力第2頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？第3頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日氯化鈉的形成過程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第4頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日思考1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？

（1）Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用

不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2.陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

（2）

陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用第5頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日相互作用:成鍵微粒：陰、陽離子。靜電作用（靜電引力和斥力）。1、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。一、離子鍵

陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過程:第6頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日2、本質(zhì)及形成條件電子得失陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：第7頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。2、活潑的金屬元素和酸根離子、氫氧根離子形成的鹽3、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。第8頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日3、離子化合物4、存在：離子化合物，不可能存在于共價(jià)化合物中如:NH4ClNaOH常見離子化合物包括：①大多數(shù)鹽如NaCl、Na2SO4、KNO3等；

AlCl3不是離子化合物，不存在離子鍵。即其中沒有Al3+,Cl-②強(qiáng)堿如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③大多數(shù)堿性氧化物如Na2O、CaO、MgO等—含有離子鍵的化合物。第9頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na1.定義：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。

二、電子式第10頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式書寫注意：如Mg2NaClO2-HOClMgNa第11頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-2、離子的電子式：②陽離子的電子式簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子:即離子符號(hào)如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-H注意使每一個(gè)原子鋪開,并都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)第12頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日（4）離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型第13頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日

寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····[

Br

]-····：：K+氯化鈉氟化鎂Na+[Cl]-····：：[

F

]-····：：Mg2+[

F

]-····：：第14頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式中間用連接注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向ClNaClNa第15頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意第16頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日三、離子鍵的強(qiáng)弱及其意義①影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子半徑和離子所帶電荷離子半徑越小，所帶電荷越多，陰陽離子間的作用就越強(qiáng)②強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：

影響該離子的熔沸點(diǎn)高低，硬度大小等例如：?NaCl與此KCl中，前者離子鍵強(qiáng)于后者，所以熔點(diǎn)NaCl>KCl?Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用耐火材料，原因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)第17頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。ClMgClMg2ClCl例第18頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日Cl][HClH練習(xí)1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(xí)(A)練習(xí)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2第19頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日4.溴化鉀的形成過程5.氧化鎂的形成過程6.溴化鈣的形成過程第20頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日作業(yè)71.寫出下列微粒的電子式

（1）氯原子（2）鎂離子（3）氮原子（4）硫離子（5）氯化鎂（6）氧化鈣2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程（1）氯化鈣（2）硫化鉀（3）氧化鎂第21頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日請思考:活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第22頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日★氫分子的形成：

H·★氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。（形成過程可用電子式表示如下）共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共價(jià)鍵特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）共價(jià)鍵特點(diǎn)：共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。第23頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日四、共價(jià)鍵1、定義:原子間通過共用電子對形成的相互作用2、成鍵的本質(zhì)和條件成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共用電子對的相互作用同種或不同種非金屬元素如：H2HCl

某些不活潑金屬與非金屬之間如：AlCl3成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第24頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的電子式Cl2的電子式3、表示式：①電子式②、結(jié)構(gòu)式：如:H-ClCl-Cl用一根短線表示一對共用電子，其他電子一律省去。共價(jià)化合物的形成過程：

碘

水

I·

··

··

：→I

I

··

··

··

··

：

：

：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕＋

I·

··

··

：左側(cè)為原子的電子式，同種原子可以合并，右側(cè)為單質(zhì)或者化合物分子的電子式第25頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO練習(xí)2根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫出相應(yīng)的電子式:H—O—ClH-C=C-HH—O—HH+第26頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程二氧化碳氨硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·

C

···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕第27頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日通過共用電子對形成分子的化合物。注:

共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,

離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。例：HClH2OCO2CH4NH3

4、共價(jià)化合物如：NaOH、Na2O2等第28頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉?！·

﹕

[]+－Na

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-練習(xí)第29頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日5、存在：廣泛存在于非金屬單質(zhì)，共價(jià)化合物以及復(fù)雜離子或離子化合物中。例如：H2O2HClCO2

NH4+NaOH第30頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日H··H＋→·····Cl··

：H·＋→Cl····

H··HH··

由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。

不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子吸引電子的能力不同。共用電子對將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方．像這樣共用電子對偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。6、共價(jià)鍵的種類:第31頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日7、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：(1)原子半徑:半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)*共用電子對數(shù)目的確定：

8-最外層電子數(shù)(2)共用電子對數(shù)目:電子對數(shù)目越多,共價(jià)鍵越強(qiáng)。如：下列分子中，極性最強(qiáng)的是（）A、H-ClB、F-FC、H-FD、H-O(3)組成與結(jié)構(gòu)相似的不同分子中，所含元素的原子活動(dòng)性差異越大，鍵的極性越強(qiáng)。C第32頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日本節(jié)總結(jié)：同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）

共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。

用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo)“

[]”和電荷。

原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）第33頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日小結(jié)化學(xué)鍵

離子鍵陰陽離子通過靜電作用共價(jià)鍵通過共用電子對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵第34頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納第35頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日1.寫出下列微粒的電子式（1）氧氣（2）氮?dú)猓?）氯氣（4）二氧化碳（5）氫氧化鈉（6）過氧化鈉（7）過氧化氫2、用電子式表示二氧化碳，氫氧化鈉的形成作業(yè)8第36頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日2

、

下列說法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。第37頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與84、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC第38頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵第39頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日分子間作用力

定義：

把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。

（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00-500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。第40頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日

（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系第41頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日一些氫化物的沸點(diǎn)為什么NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常???第42頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日氫鍵1)形成條件：非金屬性很強(qiáng)的元素（N、O、F）的氫化物分子之間2)表示方法：X—H···

Y—H（X、Y為N、O、F）3)氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多但比分