化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化和燃燒熱

化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化和燃燒熱第1頁(yè)/共24頁(yè)一、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式問題與思考：請(qǐng)說出下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式鎂條燃燒石油氣燃燒電池放電閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物高溫冶煉鐵電鰻放電

化學(xué)反應(yīng)過程中不僅有物質(zhì)變化，還有

的變化,這些

變化常以

、

、

等形式表現(xiàn)出來。能量能量熱能電能光能第2頁(yè)/共24頁(yè)二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)課本P35：活動(dòng)與探究放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)課本P35：交流與討論第3頁(yè)/共24頁(yè)三、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量符號(hào)：?H單位：kJ/mol規(guī)定：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng).第4頁(yè)/共24頁(yè)四、熱化學(xué)方程式【交流與討論】：

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式.

觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/mol第5頁(yè)/共24頁(yè)H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H=－14.9kJ/mol1.熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可.

普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分.物質(zhì)變化能量變化第6頁(yè)/共24頁(yè)2.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài).

普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài).H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)H2O(l)==H2O(g)△H=－44kJ/mol△H=＋44kJ/mol第7頁(yè)/共24頁(yè)3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù).

普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù).H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol第8頁(yè)/共24頁(yè)書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：

1.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài).2.對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H不同.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol第9頁(yè)/共24頁(yè)交流與討論化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同.微觀：舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量不同.第10頁(yè)/共24頁(yè)放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0第11頁(yè)/共24頁(yè)從鍵能的角度：N2O2NO+吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2×632KJ/mol反應(yīng)物生成物第12頁(yè)/共24頁(yè)Cl2H2HCl+吸收能量

243KJ/mol吸收能量436KJ/mol放出能量2×431KJ/mol反應(yīng)物生成物第13頁(yè)/共24頁(yè)從鍵能的角度：反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量E1新化學(xué)鍵形成放出能量E2E1

＞E2，反應(yīng)吸熱，

△H＞0E1

＜E2，反應(yīng)放熱，

△H＜0鍵能與△H

的關(guān)系△H＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能第14頁(yè)/共24頁(yè)1.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

，屬于吸熱反應(yīng)的是

。①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗②③④⑤⑥

①第15頁(yè)/共24頁(yè)2.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（ ）

A.C+CO2＝2CO B.C+O2＝CO2

C.C+H2O＝CO+H2

D.C+CuO＝CO2+CuAC3.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是() 氯化鈉 B.固體硝酸銨C.生石灰 D.蔗糖B第16頁(yè)/共24頁(yè)4．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂需吸收能量436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂需吸收能量243kJ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子釋放能量431kJ下列敘述正確的是()(A)H2和Cl2反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)(B)H2和Cl2反應(yīng)生成2molHCl，反應(yīng)的H=183kJ/mol(C)H2和Cl2反應(yīng)生成2molHCl，反應(yīng)的H=－183kJ/mol(D)H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl，反應(yīng)的H=－183kJ/molC第17頁(yè)/共24頁(yè)燃料燃燒釋放的熱量熱值：一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量完成課本：P37交流與討論鍵能與△H

的關(guān)系△H＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能第18頁(yè)/共24頁(yè)提高燃料的使用效率

燃料充分燃燒的條件：

有足量的空氣燃料與空氣有足夠大的接觸面積如何提高固體、液體燃料的燃燒效率？閱讀P38資料卡，了解我國(guó)能源使用現(xiàn)狀和改進(jìn)方向第19頁(yè)/共24頁(yè)下列說法正確的是()

若反應(yīng)X+Y＝M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，所以CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要吸收能量化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為電能的變化，如干電池等等生物體內(nèi)主要體現(xiàn)物質(zhì)變化，如新陳代謝，而很少有能量變化第20頁(yè)/共24頁(yè)在H2燃燒的反應(yīng)中，破壞１molH2的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞１molO2的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成１molH-O鍵釋放的能量為Q３kJ，下列關(guān)系式正確的是（）

A．Q1＋Q2＞Q３

B．２Q1＋Q2＞4Q３

C．Q1＋Q2＜Q３

D.２Q1＋Q2＜4Q３D第21頁(yè)/共24頁(yè)下列說法正確的是()(A)需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)(B)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置(D)水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程［答案］B第22頁(yè)/共24頁(yè)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前