反應(yīng)中的熱效應(yīng)

反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1頁/共49頁吸收

放出

物質(zhì)變化

能量變化

一步

分幾步

相同

ΔH1＋

ΔH2

第2頁/共49頁比較項(xiàng)目

燃燒熱

中和熱

相同點(diǎn)

能量變化

____反應(yīng)

ΔH

ΔH

0，單位：_______不同點(diǎn)

反應(yīng)物的量

__mol(O2的數(shù)量不限)

可能是1mol，也可能是0.5mol

生成物的量

不限量

H2O是

mol

反應(yīng)熱的含義

______________時(shí)，

mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同

中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成__molH2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為

________kJ/mol

放熱<kJ/mol11298K、101kPa1稀溶液157.3第3頁/共49頁

類型比較

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

定義

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

形成原因

反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量

表示方法

ΔH＜0

ΔH＞0

第4頁/共49頁圖示

與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系

生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量

生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量

第5頁/共49頁第6頁/共49頁第7頁/共49頁B

第8頁/共49頁A

第9頁/共49頁第10頁/共49頁第11頁/共49頁第12頁/共49頁第13頁/共49頁第14頁/共49頁A

第15頁/共49頁第16頁/共49頁確定待求的反應(yīng)方程式

根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，得到變形后的新方程式

將新得到的方程式進(jìn)行加成（反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減）

寫出待求的熱化學(xué)方程式

找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置

第17頁/共49頁第18頁/共49頁第19頁/共49頁－11kJ/mol第20頁/共49頁第21頁/共49頁第22頁/共49頁第23頁/共49頁第24頁/共49頁第25頁/共49頁第26頁/共49頁第27頁/共49頁第28頁/共49頁第29頁/共49頁

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

(t2－t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

20.2

20.2

20.2

23.6

3.4

2

20.2

20.1

20.15

23.5

3.35

3

20.220.3

20.25

23.6

3.35

第30頁/共49頁第31頁/共49頁第32頁/共49頁第33頁/共49頁×

×

催化劑500℃、30MPa第34頁/共49頁√√第35頁/共49頁第36頁/共49頁第37頁/共49頁C

第38頁/共49頁A

第39頁/共49頁C

第40頁/共49頁第41頁/共49頁第42頁/共49頁第43頁/共49頁A

第44頁/共49頁第45頁/共49頁CS2(l)+2O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-215kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)