高中化學第二章化學反應速率和化學平衡231化學平衡建立教案高二化學教案

【2-3-1化學均衡】之小船創(chuàng)作教課目的知識與技術(shù):經(jīng)過對溶解均衡的理解和遷徙，使學生成立起化學均衡的觀點，并理解可逆反響。經(jīng)過對化學均衡觀點的理解，概括出一個可逆反響達到均衡狀態(tài)時的特色。能用均衡狀態(tài)的特色來判斷可逆反響能否達到平衡。過程與方法:從學生已有對于溶解的知識——溶解均衡，導入化學均衡，經(jīng)過對溶解均衡的理解和遷徙，使學生成立起化學均衡是個動向均衡的觀點。指引學生理解化學均衡的觀點，議論并概括出反響達到均衡時所擁有的特色。經(jīng)過適合的練習讓學生用已概括的均衡特色來判斷在必定條件下，一個可逆反響進行到某種程度時能否達到均衡。感情、態(tài)度與價值觀:化學均衡是宇宙中各科均衡中的一個小小的分支，化學均衡的核心內(nèi)容——動向均衡，平時生活中的溶解均衡、環(huán)保等均衡問題與化學理論親密聯(lián)系在一同——化學與生活息息有關(guān)。教課要點：化學均衡狀態(tài)的觀點和特色教課難點：化學均衡狀態(tài)的特色教課過程：[前言]前面我們學過化學反響速率，知道化學反響有快有慢，可是化學反響還要考慮可否進行究竟，也就是化學反響的限度問題，也即是我們要研究的化學均衡問題。[板書]第三節(jié)化學均衡必修課本我們作了初步的商討，這節(jié)課我們再作進一步的研究。其實在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個限度問題，下邊我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探究。1、飽和溶液的可逆過程在必定溫度下，在必定量的溶劑里，不可以再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這類溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完整停止了嗎？沒有！以蔗糖溶解于水為例，當溫度一準時，溶液達到飽和以后，溶液中蔗糖分子走開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面齊集成為晶體的速率相等。即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達到了溶解的均衡狀態(tài)，一種動向均衡。溶解、結(jié)晶過程能夠表示以下：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)過程的可逆性是認識過程限度的基礎(chǔ)，過程的限度取決于過程可逆性的大小。對溶解均衡的認識有助于對化學均衡的認識。由于溶解均衡的很多特色在化學均衡中都能夠找到。溶解均衡狀態(tài)屬于化學均衡狀態(tài)的一種。溶解的過程擁有可逆性，所以化學均衡狀態(tài)所研究的反響也擁有可逆性。[板書]一、可逆反響與不行逆反響▲在同一條件下,既能向正反響方向進行,同時又能向逆反響方向進行的反響,叫做可逆反響.注意：可逆反響老是不可以進行究竟，獲得的老是反響物與生成物的混淆物[例題剖析]在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),開始時C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0，跟著反響的進行，C(CO)、C(H2O)漸漸減小C(CO2)、C(H2)漸漸增大所以,正反響速率漸漸減小，逆反響速率漸漸增大，進行到必定程度，總有那么一刻，正反響速率和逆反響速率的大小不再變化，且正反響速率=逆反響速率這時，CO、H2O的耗費量等于CO2、H2反響生成的CO、H2O的量，反響仍在進行，可是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動向均衡，這就是我們今日要要點研究的重要觀點—化學均衡狀態(tài)[板書]二、化學均衡狀態(tài)（一）定義：化學均衡狀態(tài)是指在必定條件下的可逆反應里，當正反響速率和逆反響速率相等，反響混淆物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)）保持不變的狀態(tài)。（二）化學均衡組成條件∶1）反響物和生成產(chǎn)物均處于同一反響系統(tǒng)中，反響條件保持不變；2）達到化學均衡狀態(tài)時，系統(tǒng)中全部反響物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、濃度、體積分數(shù)）保持不變。前提條件：可逆反響實質(zhì)：正反響速率=逆反響速率標記：反響混淆物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)依據(jù)化學均衡狀態(tài)的定義請同學們來概括化學均衡狀態(tài)的特色[學生議論、概括][板書]（三）、化學均衡狀態(tài)的特色(1)動：動向均衡（正逆反響仍在進行）V正、V逆不為O等∶V正=V逆定：系統(tǒng)中全部反響物和生成物的百分含量（混淆物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)）保持不變。變：條件改變，原均衡被損壞，在新的條件下成立新的均衡。重要題型：判斷可逆反響能否達到均衡狀態(tài)【例1】在必定溫度下,可逆反響達到均衡的標記是（AC）C的生成速率與C分解的速率相等單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例2】以下說法中能夠充分說明反響:在恒溫下已達均衡狀態(tài)的是（B）A.反響容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化【例3】以下說法能夠證明反響已達均衡狀態(tài)的是(AC)A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【例

4】在必定溫度下的恒容容器中

,當以下物理量不再發(fā)生變化時

,表示反響

:2A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)

已達均衡狀態(tài)的是

（

C

）A.混淆氣體的壓強

B.混淆氣體的密度C.B

的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量（四）可逆反響達到均衡時反響物的轉(zhuǎn)變率計算某指定反響物的轉(zhuǎn)變率=該反響物變化（即耗費）的濃度（或物質(zhì)的量）÷開端濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪={該反響物開端濃度（物質(zhì)的量）—均衡濃度（物質(zhì)的量）}÷開端濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪如可逆反響2HI（g）H2（g）+I2（g）假如開始時碘化氫的濃度為

4mol/L

，均衡時氫氣的濃度是

1mol/L

，則碘化氫的轉(zhuǎn)變率

=（4mol/L

－2mol/L

）÷4mol/L

×100﹪=50﹪反響物的轉(zhuǎn)變率越大，該可逆反響達成的程度就越大，反響越完全。[小結(jié)]１、化學均衡狀態(tài)的定義前提條件實質(zhì)標記2、化學均衡狀態(tài)的特色：動、等、定、變板書設(shè)計：第二章化學反響速率和化學平衡第三節(jié)化學均衡一、可逆反響與不行逆反響在同一條件下,既能向正反響方向進行,同時又能向逆反響方向進行的反響,叫做可逆反響。二、化學均衡狀態(tài)（一）定義：化學均衡狀態(tài)是指在必定條件下的可逆反響里，當正反響速率和逆反響速率相等，反響混淆物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)）保持不變的狀態(tài)。（二）化學均衡組成條件∶1）、反響物和生成產(chǎn)物均處于同一反響系統(tǒng)中，反響條件保持不變；2）、達到化學均衡狀態(tài)時，系統(tǒng)中全部反響物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、濃度、體積分數(shù)）保持不變。（三）、化學均衡狀態(tài)的特色(1)動：動向均衡（正逆反響仍在進行）V正、V逆不為O。等∶V正=V逆。定：系統(tǒng)中全部反響物和生成物的百分含量（混淆物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)）保持不變。變：條件改變，原均衡被損壞，在新的條件下成立新的均衡。（四）可逆反響達到均衡時反響物的轉(zhuǎn)變率計算某指定反響物的轉(zhuǎn)變率=該反響物變化（即耗費）的濃度（或物質(zhì)的量）÷開端濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪={該反響物開端濃度（物質(zhì)的量）—均衡濃度（物質(zhì)的量）}÷開端濃度（或物質(zhì)