高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡231化學(xué)平衡建立教案高二化學(xué)教案

【2-3-1化學(xué)均衡】之小船創(chuàng)作教課目的知識(shí)與技術(shù):經(jīng)過(guò)對(duì)溶解均衡的理解和遷徙，使學(xué)生成立起化學(xué)均衡的觀點(diǎn)，并理解可逆反響。經(jīng)過(guò)對(duì)化學(xué)均衡觀點(diǎn)的理解，概括出一個(gè)可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)的特色。能用均衡狀態(tài)的特色來(lái)判斷可逆反響能否達(dá)到平衡。過(guò)程與方法:從學(xué)生已有對(duì)于溶解的知識(shí)——溶解均衡，導(dǎo)入化學(xué)均衡，經(jīng)過(guò)對(duì)溶解均衡的理解和遷徙，使學(xué)生成立起化學(xué)均衡是個(gè)動(dòng)向均衡的觀點(diǎn)。指引學(xué)生理解化學(xué)均衡的觀點(diǎn)，議論并概括出反響達(dá)到均衡時(shí)所擁有的特色。經(jīng)過(guò)適合的練習(xí)讓學(xué)生用已概括的均衡特色來(lái)判斷在必定條件下，一個(gè)可逆反響進(jìn)行到某種程度時(shí)能否達(dá)到均衡。感情、態(tài)度與價(jià)值觀:化學(xué)均衡是宇宙中各科均衡中的一個(gè)小小的分支，化學(xué)均衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)酉蚓?，平時(shí)生活中的溶解均衡、環(huán)保等均衡問(wèn)題與化學(xué)理論親密聯(lián)系在一同——化學(xué)與生活息息有關(guān)。教課要點(diǎn)：化學(xué)均衡狀態(tài)的觀點(diǎn)和特色教課難點(diǎn)：化學(xué)均衡狀態(tài)的特色教課過(guò)程：[前言]前面我們學(xué)過(guò)化學(xué)反響速率，知道化學(xué)反響有快有慢，可是化學(xué)反響還要考慮可否進(jìn)行究竟，也就是化學(xué)反響的限度問(wèn)題，也即是我們要研究的化學(xué)均衡問(wèn)題。[板書]第三節(jié)化學(xué)均衡必修課本我們作了初步的商討，這節(jié)課我們?cè)僮鬟M(jìn)一步的研究。其實(shí)在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個(gè)限度問(wèn)題，下邊我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探究。1、飽和溶液的可逆過(guò)程在必定溫度下，在必定量的溶劑里，不可以再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這類溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完整停止了嗎？沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，當(dāng)溫度一準(zhǔn)時(shí)，溶液達(dá)到飽和以后，溶液中蔗糖分子走開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面齊集成為晶體的速率相等。即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達(dá)到了溶解的均衡狀態(tài)，一種動(dòng)向均衡。溶解、結(jié)晶過(guò)程能夠表示以下：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)過(guò)程的可逆性是認(rèn)識(shí)過(guò)程限度的基礎(chǔ)，過(guò)程的限度取決于過(guò)程可逆性的大小。對(duì)溶解均衡的認(rèn)識(shí)有助于對(duì)化學(xué)均衡的認(rèn)識(shí)。由于溶解均衡的很多特色在化學(xué)均衡中都能夠找到。溶解均衡狀態(tài)屬于化學(xué)均衡狀態(tài)的一種。溶解的過(guò)程擁有可逆性，所以化學(xué)均衡狀態(tài)所研究的反響也擁有可逆性。[板書]一、可逆反響與不行逆反響▲在同一條件下,既能向正反響方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)行的反響,叫做可逆反響.注意：可逆反響老是不可以進(jìn)行究竟，獲得的老是反響物與生成物的混淆物[例題剖析]在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),開(kāi)始時(shí)C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0，跟著反響的進(jìn)行，C(CO)、C(H2O)漸漸減小C(CO2)、C(H2)漸漸增大所以,正反響速率漸漸減小，逆反響速率漸漸增大，進(jìn)行到必定程度，總有那么一刻，正反響速率和逆反響速率的大小不再變化，且正反響速率=逆反響速率這時(shí)，CO、H2O的耗費(fèi)量等于CO2、H2反響生成的CO、H2O的量，反響仍在進(jìn)行，可是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)向均衡，這就是我們今日要要點(diǎn)研究的重要觀點(diǎn)—化學(xué)均衡狀態(tài)[板書]二、化學(xué)均衡狀態(tài)（一）定義：化學(xué)均衡狀態(tài)是指在必定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反響速率和逆反響速率相等，反響混淆物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。（二）化學(xué)均衡組成條件∶1）反響物和生成產(chǎn)物均處于同一反響系統(tǒng)中，反響條件保持不變；2）達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)中全部反響物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。前提條件：可逆反響實(shí)質(zhì)：正反響速率=逆反響速率標(biāo)記：反響混淆物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)依據(jù)化學(xué)均衡狀態(tài)的定義請(qǐng)同學(xué)們來(lái)概括化學(xué)均衡狀態(tài)的特色[學(xué)生議論、概括][板書]（三）、化學(xué)均衡狀態(tài)的特色(1)動(dòng)：動(dòng)向均衡（正逆反響仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O等∶V正=V逆定：系統(tǒng)中全部反響物和生成物的百分含量（混淆物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。變：條件改變，原均衡被損壞，在新的條件下成立新的均衡。重要題型：判斷可逆反響能否達(dá)到均衡狀態(tài)【例1】在必定溫度下,可逆反響達(dá)到均衡的標(biāo)記是（AC）C的生成速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例2】以下說(shuō)法中能夠充分說(shuō)明反響:在恒溫下已達(dá)均衡狀態(tài)的是（B）A.反響容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【例3】以下說(shuō)法能夠證明反響已達(dá)均衡狀態(tài)的是(AC)A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成【例

4】在必定溫度下的恒容容器中

,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí)

,表示反響

:2A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)

已達(dá)均衡狀態(tài)的是

（

C

）A.混淆氣體的壓強(qiáng)

B.混淆氣體的密度C.B

的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量（四）可逆反響達(dá)到均衡時(shí)反響物的轉(zhuǎn)變率計(jì)算某指定反響物的轉(zhuǎn)變率=該反響物變化（即耗費(fèi)）的濃度（或物質(zhì)的量）÷開(kāi)端濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪={該反響物開(kāi)端濃度（物質(zhì)的量）—均衡濃度（物質(zhì)的量）}÷開(kāi)端濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪如可逆反響2HI（g）H2（g）+I2（g）假如開(kāi)始時(shí)碘化氫的濃度為

4mol/L

，均衡時(shí)氫氣的濃度是

1mol/L

，則碘化氫的轉(zhuǎn)變率

=（4mol/L

－2mol/L

）÷4mol/L

×100﹪=50﹪反響物的轉(zhuǎn)變率越大，該可逆反響達(dá)成的程度就越大，反響越完全。[小結(jié)]１、化學(xué)均衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì)標(biāo)記2、化學(xué)均衡狀態(tài)的特色：動(dòng)、等、定、變板書設(shè)計(jì)：第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)均衡一、可逆反響與不行逆反響在同一條件下,既能向正反響方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)行的反響,叫做可逆反響。二、化學(xué)均衡狀態(tài)（一）定義：化學(xué)均衡狀態(tài)是指在必定條件下的可逆反響里，當(dāng)正反響速率和逆反響速率相等，反響混淆物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。（二）化學(xué)均衡組成條件∶1）、反響物和生成產(chǎn)物均處于同一反響系統(tǒng)中，反響條件保持不變；2）、達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)中全部反響物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。（三）、化學(xué)均衡狀態(tài)的特色(1)動(dòng)：動(dòng)向均衡（正逆反響仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。等∶V正=V逆。定：系統(tǒng)中全部反響物和生成物的百分含量（混淆物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。變：條件改變，原均衡被損壞，在新的條件下成立新的均衡。（四）可逆反響達(dá)到均衡時(shí)反響物的轉(zhuǎn)變率計(jì)算某指定反響物的轉(zhuǎn)變率=該反響物變化（即耗費(fèi)）的濃度（或物質(zhì)的量）÷開(kāi)端濃度（或物質(zhì)的量）×100﹪={該反響物開(kāi)端濃度（物質(zhì)的量）—均衡濃度（物質(zhì)的量）}÷開(kāi)端濃度（或物質(zhì)