-新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)第一課時(shí)離子鍵學(xué)案新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE6第一課時(shí)離子鍵eq\a\vs4\al([素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)])1．通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物。2．會(huì)用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進(jìn)宏觀辨識(shí)與微觀探析化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。eq\a\vs4\al(離子鍵和離子化合物)鈉和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸干表面的煤油后，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，反應(yīng)生成的小顆粒懸浮在集氣瓶中鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl[問題探討]1．從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋NaCl是怎樣形成的？提示：鈉原子和氯原子都有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，形成鈉離子(Na＋)和氯離子(Cl－)，通過靜電作用，二者形成穩(wěn)定的氯化鈉。如下圖變化：2．Na＋和Cl－通過“靜電作用”相結(jié)合形成穩(wěn)定的NaCl，這種“靜電作用”指的是靜電吸引力嗎？提示：離子鍵的“靜電作用”包括靜電吸引力和靜電排斥力，即陰、陽離子間的相互吸引力和原子核之間、核外電子之間的相互排斥力，當(dāng)引力和斥力相等時(shí)，形成穩(wěn)定的離子鍵。3．哪些微粒間易形成離子鍵？提示：第ⅠA族、第ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與第ⅥA族、第ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過離子鍵形成離子化合物；金屬陽離子與某些原子團(tuán)(如NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等)之間形成離子鍵；銨根離子與酸根(或酸式酸根)離子之間形成離子鍵；活潑金屬的氧化物、過氧化物(如Na2O2)中存在離子鍵。4．離子鍵和離子化合物有何關(guān)系？提示：離子化合物中一定含有離子鍵；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子化合物中一定有陰離子和陽離子。5．如何通過實(shí)驗(yàn)方法證明某化合物是離子化合物？提示：將化合物加熱至熔融狀態(tài)，檢測其導(dǎo)電性，如果能導(dǎo)電，證明是離子化合物；如果不能導(dǎo)電，則不是離子化合物。離子鍵和離子化合物1．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()A．HCl B．H2O2C．K2O D．H2SO4解析：選CC項(xiàng)K2O中含有離子鍵。2．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去1個(gè)電子，氯原子易得到1個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物解析：選BA項(xiàng)，鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，易失去1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B項(xiàng)，鈉原子具有強(qiáng)還原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)不相似，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na＋與Cl－以較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合形成穩(wěn)定的NaCl，正確；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，正確。3．下列說法正確的是()A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物中一定含有金屬元素C．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物D．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物解析：選D離子鍵是通過陰、陽離子間的靜電作用形成的，A錯(cuò)誤；離子化合物中不一定有金屬元素，如NH4Cl，B錯(cuò)誤；由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，C錯(cuò)誤。eq\a\vs4\al(電子式)1．電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)粒子的電子式(3)用電子式表示離子化合物的形成過程2．離子化合物電子式書寫的四大錯(cuò)因(1)陰離子漏標(biāo)“[]”，如將O2－的電子式錯(cuò)寫為。(2)陽離子多標(biāo)電子或“[]”，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫為。(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如S2－的電子式錯(cuò)寫為。(4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如K2S的電子式錯(cuò)寫為。1．用電子式表示離子化合物的形成過程(1)AB型(如MgO)：2．書寫電子式的注意事項(xiàng)(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起，如CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成。(5)用電子式表示化合物形成過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮?，“→”后是化合物的電子式。1．下列原子的電子式正確的是()解析：選A碳原子最外層有4個(gè)電子，電子式為eq\a\vs4\al(·)eq\o(C,\s\up6(·),\s\do4(·))eq\a\vs4\al(·)。2．下列離子的電子式正確的是()解析：選DA、B、C的電子式應(yīng)分別為3．下列離子化合物的電子式正確的是()A．Na＋Cl－ B．解析：選CA項(xiàng)應(yīng)為；B項(xiàng)應(yīng)為；D項(xiàng)應(yīng)為。[分級(jí)訓(xùn)練·課課過關(guān)]1．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A．O2 B．NaClC．H2O D．Fe解析：選BA、D項(xiàng)中O2、Fe都屬于單質(zhì)，不是化合物；C項(xiàng)中，H2O不含有離子鍵；B項(xiàng)中NaCl含有離子鍵，屬于離子化合物。2．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A．NH4Cl B．HClC．NH3 D．CO2解析：選ANH4Cl中存在NHeq\o\al(＋,4)和Cl－，含有離子鍵。3．下列說法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個(gè)Cl－間也存在離子鍵解析：選C離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引力和靜電排斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般地，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，但不是所有，如AlCl3中就不存在離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低，對(duì)外釋放能量，C項(xiàng)正確；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋與Cl－之間的離子鍵，而兩個(gè)Cl－之間不存在化學(xué)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8解析：選CNe是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與K以離子鍵相結(jié)合形成穩(wěn)定化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C與S都是非金屬元素，都難失去電子成為陽離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與Cl通過電子得失能形成Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通過離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定的化合物NaCl，C項(xiàng)正確；Si與O都是非金屬元素，都不易失去電子而成為陽離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．用電子式表示下列化合物的形成過程。(1)碘化鈣：____________________________________________________。(2)硫化鈉：___________________________________________________________。(3)氯化鉀：__________________________________________________________。解析：(1)Ca最外層有2個(gè)電子，I最外層有7個(gè)電子，1個(gè)Ca失去最外層2個(gè)電子，被2個(gè)I得到，每個(gè)I最外