人教版高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷

知識(shí)散布化學(xué)反響與熱化學(xué)反響與電速率與化學(xué)平溶液中離子平能能衡衡分?jǐn)?shù)10401337一、選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)正確。每題2分）1．以下過(guò)程中需要通電才能夠進(jìn)行的是：①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐化A．①②③B．②③C．②③④D．所有2．在蒸發(fā)皿中蒸干以下物質(zhì)的溶液，不可以獲得該．物質(zhì)固體的是：A．Fe（SO）3B．MgCl2C．KCOD．NaCl24233．為了除掉23+,過(guò)濾后，再加入適當(dāng)MgCl酸性溶液中的Fe,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑的HCl，這類(lèi)試劑是：A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO34．能使水的電離均衡正向挪動(dòng)，并且所得溶液呈酸性的是____________A．將水加熱到100℃時(shí)，水的pH=6B．向水中加入少許明礬晶體C．向水中滴加少許NaHCO3D．向水中滴加少許稀硫酸5．A、B、C、D4種金屬，將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐化,將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反響強(qiáng)烈,將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)顯然變化，假如把銅浸入C鹽溶液里，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱次序是：A．D>C〉A(chǔ)>BB．D>A〉B>CC．D〉B>A>CD．B>A〉D〉C6．以下各圖的水槽中盛裝的是海水，此中鐵被腐化的得最慢的是：7．25℃時(shí)，某NH·HO與HCl溶液混淆后，測(cè)得溶液的pH=7，則溶液中以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是：32A．+c（Clˉ)B．+C．+）〈(Clˉ）D（OHˉ)=（NH4）〉（NH4）=（Clˉ)(NH4ccccccc(Clˉ)8．已知：（1）Zn(s）+錯(cuò)誤!O（g）==ZnO（s），H=–348。3kJ/mol2(2）Zn(s）+Ag2O(s)==ZnO(s）+2Ag（s），H=–317。3kJ/mol則2Ag（s）+錯(cuò)誤!O2（g）==Ag2O(s）的H等于：A．—31.0kJ/molB．-665。6kJ/molC．332。8kJ/molD．31。0kJ/mol9．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂—KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下相關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：1①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反響為：Ag++eˉ=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中拿出鹽橋，原電池仍持續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響同樣.A．①②B．②③C．②④D．③④10．被稱(chēng)為“軟電池“的紙質(zhì)電池,采納一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳.在紙內(nèi)為離子“流過(guò)”水和氯化鋅構(gòu)成的電解液.電池總反響為Zn+2MnO+H2O=ZnO+2MnO(OH）。以下相關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是:該電池的正極為鋅該電池反響中二氧化錳起催化作用C當(dāng)0。1molZn完整反響時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1。204×1023D電池的正極反響式為2MnO+2H2O+2eˉ=2MnO（OH)+2OHˉ11．在0。1mol/L醋酸溶液中加水稀釋的過(guò)程中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）A水的電離均衡正向挪動(dòng)B溶液中所有離子濃度均降低C醋酸的電離程度減小D溶液的PH減小12．用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),切合題一組是：組號(hào)XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4Cu（OH)2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3Ag2O13．用物質(zhì)的量都是0。1mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混淆溶液，已知此中c（CH3COOˉ）〉c(Na+）,對(duì)該溶液的以下判斷正確的選項(xiàng)是：A．c（H+)〈c（OHˉ）B．c（CH3COOH)+c(CH3COOˉ）=0.2mol/LC．c(CH3COOH)〉c（CH3COOˉ)D．c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=0.1mol/L14．用銅作電極電解硝酸銀溶液,電解一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差2.8g,此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量變化為：A．減重0.64gB．減重1。28gC．增重1。08gD．增重2.16g15．已知甲、乙、丙、丁四種可溶于水的非水化合物所含的離子以下表所示。用pH試紙檢測(cè)得悉甲、乙兩種物質(zhì)的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈堿性，以下相關(guān)說(shuō)法中正確的是：A．必定溫度下，甲溶于水可能會(huì)使水的電離程度減小B．必定溫度下，丙溶于水可能會(huì)使水的電離程度增大C．丙和丁的水溶液混淆后必定生成白色積淀陽(yáng)離子Al3+、Ba2+D．少許丁加入乙溶液中必定生成白色積淀2ˉ、Clˉ陰離子OHˉ、SO42二、選擇題（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)正確。每題3分）16．已知25℃、101kPa時(shí)，乙烯和乙炔（C2H2）焚燒的熱化學(xué)方程式分別為：又知焚燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是：（）．．．A、物質(zhì)的焚燒熱越大，火焰溫度越高B、同樣條件低等體積乙烯和乙炔完整焚燒時(shí)，乙炔放熱較少C、25℃、101kPa時(shí)，1mol乙烯完整焚燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411kJD、乙烯的焚燒熱為—1411kJ/mol17．以下圖表示在其余條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)均衡的影響。（圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）依據(jù)以上規(guī)律斷斷,以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是：開(kāi)端開(kāi)端A．反響I：△H〉0，p2>p1B．反響II：△H<0，T1>T2C．反響III：△H>0，T2〉T1;或△H<0，T2〈T1D．反響IV:△H〈0，T2〉T118．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是:A．在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類(lèi)不同樣B．在溶質(zhì)是物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中必定有：c（Na+）+c（H+)=c(HAˉ)+2c(A2ˉ)+c(OHˉ）D．在Na2A溶液中必定有：c（Na+)>c（A2ˉ)>c（H+)〉c（OHˉ）19．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)APH=3的HX與PH=11的YOH等體積混淆，所得溶液的PH必定為7B在0。1mol/L(NH4)2Fe(SO4）2溶液中：++2+－2－c（H)＋c(NH4)＋c（Fe)=c(OH)＋c(SO4）向醋酸鈉溶液中加入適當(dāng)醋酸，所得酸性溶液中＋－＋－c(Na）＞c（CH3COO）＞c(H)＞c(OH)D0。4mol/LHCl與0。1mol/LNaAlO2等體積混淆，所得溶液中3c（Cl－＋＞c（Al3＋＋－））＞c（Na)）＞c(H）＞c（OH20．高鐵電池是一種新式可充電電池,該電池的總反響為：3Zn+2KFeO+8HO放電的是：24223．．．充電A．放電時(shí)負(fù)極反響為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn（OH）2B．充電時(shí)陽(yáng)極反響為:Fe(OH）3－3eˉ+5OHˉ＝FeO42ˉ+4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極鄰近溶液的堿性減弱三、簡(jiǎn)答題21．（6分）現(xiàn)有以下8種物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)增空：CH3COOH②CH3COONa③NaHCO3④Na2CO3⑤NH3·H2O⑥NH4Cl⑦NH4HCO3⑧NH4HSO4（1）上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_________。（2）上述物質(zhì)溶于水時(shí),水的電離程度會(huì)減小的是___________.（3）同溫下，等物質(zhì)的量濃度的⑤、⑥、⑦、⑧四種物質(zhì)的水溶液中，+NH4的濃度由大到小的次序是______________。22．(10分）（1）NaCO固體溶于水后，其溶液呈______性，原由是（用離子方程式表示）：23__________________________________________________。Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)椋篲_________________，（2)標(biāo)準(zhǔn)情況下，89。6L含氫氣和丙烷(C3H8)的混淆氣體，在必定條件下完整焚燒共放出5011。6kJ熱量。已知:H2焚燒熱為285.8kJ/mol，丙烷的焚燒熱為2220kJ/mol，1molH2O（l)變成H2O（g）需要汲取44kJ的熱量。則原混淆氣體中氫氣和丙烷的物質(zhì)的量之比為:_______，C3H8氣體焚燒生成CO2氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。23．（6分）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10—amol/L,c（OHˉ)=10-bmol/L，已知a+b=12，則:(1）NaOH濃度精準(zhǔn)值為_(kāi)____________mol/L（用含字母的表達(dá)式表示)。（2）t℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=____________。3）t℃時(shí),將100mL0。1mol/LH2SO4溶液與100mL0。4mol/LNaOH溶液混淆后，溶液的pH=______。24．（5分）利用化學(xué)反響：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，選擇適合的電極資料和電解質(zhì)溶液,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池?？晒┻x擇的電極資料:鐵棒、銅棒、石墨棒.可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）選擇______作正極資料，______作負(fù)極資料；選擇_____作電解質(zhì)溶液.(2）寫(xiě)出相關(guān)的電極反響方程式，正極__________，負(fù)極________________。25．（10分)在必定條件下,反響xA＋yBzC達(dá)到均衡：（1）若A、B、C均為氣體，則該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________；4（2）若A、B、C均為氣體，減壓后均衡向逆反響方向挪動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是_________;3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí),若均衡發(fā)生挪動(dòng)，則必定向________(填“正”或“逆”）反響方向挪動(dòng);（4)已知B、C是氣體,當(dāng)其余條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量,均衡不挪動(dòng)，則A為_(kāi)_____態(tài)(5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反響是________（填“放熱”或“吸熱"）反響.高升溫度達(dá)到新的均衡后，該反響的均衡常數(shù)將變___（填“大”或“小”)。四、實(shí)驗(yàn)題26．（8分）據(jù)報(bào)導(dǎo)，摩托羅拉企業(yè)開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。某興趣小組用以下圖模擬該電池工作原理。已知甲池的總反響式為：通電2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O放電請(qǐng)?zhí)羁眨海?）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源________極相連。②陽(yáng)極的電極反響式為_(kāi)_____________________.2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反響式為_(kāi)_________________________________。（3）某興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在此過(guò)程中若完整反響，乙池中A極的質(zhì)量升高648g,則甲池中理論上耗費(fèi)O2的體積為_(kāi)_________L(標(biāo)準(zhǔn)情況下）。（4）用A、B、C、D四種酸進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①25℃時(shí)PH=a的酸A與PH=b的NaOH溶液等體積混淆，混淆后測(cè)得溶液的PH=7且a+b＞14；②B與NaCl不反響,能與Na2CO3溶液反響生成CO2③向濃度為0。01mol/L的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色④酸D的鈉鹽不只一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時(shí)，一個(gè)顯紅色，一個(gè)顯藍(lán)色。從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，能夠用來(lái)確立是弱酸的實(shí)驗(yàn)是________________五、計(jì)算題27．(10分)用惰性電極電解CuSO4和K2