初中化學(xué)質(zhì)量守恒課件

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（第2課時）●演示實驗實驗步驟：1、稱量反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量，如圖所示2、將試管內(nèi)的稀鹽酸倒入小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象3、稱量反應(yīng)后的物質(zhì)的總質(zhì)量實驗3：碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)稀HCl碳酸鈉粉末實驗原理：Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O序號實驗現(xiàn)象實驗3

①產(chǎn)生大量氣泡。②反應(yīng)后，天平不平衡?！駥嶒灛F(xiàn)象Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O是否還遵守質(zhì)量守恒定律？序號實驗現(xiàn)象實驗3①產(chǎn)生大量氣泡。②反應(yīng)后，天平不平衡?！穹治霈F(xiàn)象Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O參加反應(yīng)的碳酸鈉Na2CO3和氯化氫HCl的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈉NaCl

、CO2和H2O的總質(zhì)量。由于沒稱量到生成CO2，因此反應(yīng)后天平不平衡?！駥嶒灛F(xiàn)象Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O如何解決上述問題，讓反應(yīng)后天平依然平衡？序號實驗現(xiàn)象（P94）實驗3①產(chǎn)生大量氣泡。②反應(yīng)后，天平

。不平衡●

實驗現(xiàn)象碳酸鈉粉末稀鹽酸氣球密封如用氣球密封，一般不會考慮氣球脹大時所受的空氣浮力。Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O序號實驗現(xiàn)象（P94）實驗3①產(chǎn)生大量氣泡。②反應(yīng)后，天平

。不平衡●

實驗現(xiàn)象Na2CO3+HCl

NaCl+CO2+

H2O密封序號實驗現(xiàn)象（P94）實驗3①產(chǎn)生大量氣泡。②反應(yīng)后，天平

。不平衡●

歸納小結(jié)有氣體參加、氣體生成反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒實驗應(yīng)在（）容器中進行！密閉碳酸鈉粉末稀鹽酸氣球氣球P+O2

P2O5點燃Na2CO3+HCl

NaCl+CO2

+

H2O如用氣球密封，氣球所受的空氣浮力可忽略不計實驗4鎂條在空氣中燃燒實驗原理：●設(shè)計實驗裝置探究問.你需要稱哪些物質(zhì)的質(zhì)量？

如何稱得它們的質(zhì)量？

請設(shè)計出合理的實驗裝置。反應(yīng)前反應(yīng)后Mg

和O2MgOMg+O2

MgO點燃在密閉容器中點燃鎂條●實驗探究問.若在敞口裝置中點燃鎂條，你猜，反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量會

（偏大、偏小或不變）。實驗4鎂條在空氣中燃燒實驗原理：Mg+O2

MgO點燃●實驗探究實驗步驟1.稱量反應(yīng)前鎂條、石棉網(wǎng)的質(zhì)量總和。2.

點燃鎂條，置于石棉網(wǎng)上方，（保護眼睛，不要一直看）觀察現(xiàn)象。

3.

將反應(yīng)后燃燒產(chǎn)物與石棉網(wǎng)放到天平上稱量。實驗4鎂條在空氣中燃燒實驗原理：Mg+O2

MgO點燃●實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象①鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，生成白色粉末。②反應(yīng)后，天平

。不平衡實驗4鎂條在空氣中燃燒實驗原理：Mg+O2

MgO點燃●實驗現(xiàn)象【質(zhì)量守恒】參加反應(yīng)的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于

燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量。

【天平不平衡】原因：

①

沒稱量到參加反應(yīng)的O2，

②

有一部分MgO殘留在坩堝鉗上，③

有一部分MgO以白煙形式擴散到空氣中。實驗現(xiàn)象

①鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，生成白色粉末②反應(yīng)后，天平

。不平衡實驗4鎂條在空氣中燃燒實驗原理：Mg+O2

MgO點燃●

歸納小結(jié)有氣體參加、氣體生成反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒實驗應(yīng)在（）容器中進行！密閉碳酸鈉粉末稀鹽酸氣球氣球P+O2

P2O5點燃Na2CO3+HCl

NaCl+CO2

+

H2O如用氣球密封，氣球所受的空氣浮力可忽略不計

現(xiàn)有24.5克氯酸鉀和2克二氧化錳的混合物，加熱完全反應(yīng)后得到氯化鉀固體14.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為

.

24.5-14.9=9.6KClO3KCl+O2MnO2△質(zhì)量守恒：mKClO3

=

mKCl+mO2mO2

=mKClO3

-

mKClmO2

=m（KClO3+MnO2）-

m（KCl+MnO2）=

24.5-14.9=9