模塊一-物質(zhì)及其變化-第一節(jié)-物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件

物質(zhì)的聚集狀態(tài)第一章物質(zhì)及其變化mnN÷M×M×NA÷NA×Vm22.4L/mol÷Vm22.4L/mol[知識回顧]（標(biāo)準(zhǔn)狀況）v[問題提問]在日常生活中，我們所接觸的物質(zhì)并不是單個的原子或分子，而是他們的聚集體。物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有氣態(tài)固態(tài)液態(tài)物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？交流討論氣態(tài)液態(tài)固態(tài)易壓縮固定體積固定形狀狀態(tài)不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)原因：微觀結(jié)構(gòu)不同生活經(jīng)驗：物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運動宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒緊密排列，微粒間的空隙很小在固定的位置上震動有固定的形狀，幾乎不被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒之間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性2、影響物質(zhì)體積大小的因素：②微粒的數(shù)目①微粒的大?、畚⒘Ｖg的距離固、液氣體1、對于固、液體，微粒間距很小，微粒的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中微粒本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于組成它們的微粒大小。2、對于氣體，微粒間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是微粒間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。三、氣體摩爾體積VVmn=——1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2.符號：Vm3.單位：L/mol或m3/mol等4.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）5.公式：★標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度0oC（273.15K）、壓強(qiáng)101.325×103Pa)下1mol任何氣體體積約：22.4L幾點注意：1、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，3、定量：1mol4、數(shù)值：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況約22.4L5、標(biāo)準(zhǔn)狀況:00C、101.325×103Pa6、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)。7、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、有關(guān)計算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

V=n×22.4L/mol（n為氣體的物質(zhì)的量）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）判斷2023/3/9無機(jī)及分析化學(xué)第三章121.理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT方程變形，可求一定狀態(tài)下給定氣體的密度：13

2.摩爾氣體常數(shù)

R

當(dāng)壓力的單位為Pa，體積的單位為m3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（101.325×103Pa

），273.15K

，實驗測得1mol氣體的體積為22.41×10-3

m3。據(jù)此，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可求出R

。

使用時注意P、V的單位。若P的單位為Pa，則V的單位應(yīng)為m3;P的單位為KPa時，V的單位為dm3.2023/3/914例

一學(xué)生在實驗室，在73.3kPa和25℃下收集得250ml某氣體。在分析天平上稱量，得氣體凈質(zhì)量為0.1188g。求這種氣體的相對分子質(zhì)量。2023/3/9153.道爾頓分壓定律及其應(yīng)用組分氣體：混合氣體中每一種氣體都稱為組分氣體。氣體分壓：當(dāng)某組分氣體單獨存在且占有總體積時,其具有的壓強(qiáng),稱為該組分氣體的分壓,用pi表示.(1)有關(guān)概念2023/3/9無機(jī)及分析化學(xué)第三章16分體積：當(dāng)某組分氣體單獨存在且具有總壓時,其所占有的體積,稱為該組分氣體的分體積,用Vi表示.體積分?jǐn)?shù)：Vi/V總稱為該組分氣體的體積分?jǐn)?shù)172.氣體分壓定律

分壓是指在相同溫度下，組分氣體單獨占據(jù)混合氣體總體積時對容器壁所產(chǎn)生壓力。混合氣體的總壓等于各組分氣體的分壓之和：P總

=P1+P2+P3+…+Pn=

PiV=niRTP總V=nRT設(shè)混合氣體中，各組分氣體均為理想氣體，則：式中，Xi–組分i的摩爾分?jǐn)?shù)二、液體1.液體的蒸氣壓

液體置于敞口容器中會變成蒸氣，蒸發(fā)過程一直進(jìn)行到液體全部蒸發(fā)掉。在密閉容器中，液體的蒸發(fā)卻是有限的。

飽和蒸氣：蒸汽分子與液面撞擊時，會被捕獲進(jìn)入液體，此過程叫凝聚。凝聚過程和蒸發(fā)過程是互不相干，獨立進(jìn)行的兩個過程，兩者之間沒有直接的定量關(guān)系，當(dāng)凝聚速度和蒸發(fā)速度相等時，體系達(dá)到蒸發(fā)平衡，液面上單位空間里的蒸汽分子數(shù)目不再增加或不再減少，此時的蒸氣成為飽和蒸汽。飽和蒸汽所產(chǎn)生的壓力叫飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓液體的重要性質(zhì)：液體的飽和蒸氣壓與液體的本質(zhì)和溫度有關(guān)，與液體的量以及液面上方空間的體積無關(guān)。

2.液體的沸點

沸點：當(dāng)液體的飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相等時，蒸發(fā)不僅在液體表面進(jìn)行，也在液體內(nèi)部發(fā)生，此時液體的溫度就是沸點。提問：油的沸點和水的沸點那個高？

油的沸點一般是200攝氏度左右，而水的沸點在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下為100攝氏度。

雞蛋在油中炸成金黃色，而在水中是白色。小結(jié)1.物質(zhì)的三種狀態(tài)：氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)氣態(tài)：微粒之間距離大、可自由移動、無固定形態(tài)易被壓縮；固態(tài)：微粒之間排列緊密，空隙很小、在固定位置上震動、有固定形態(tài)不易被壓縮：液態(tài)：微粒之間排列較緊密，空隙較小、可自由移動、無固定形態(tài)不易被壓縮；2.影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒大小、微粒數(shù)目、微粒間的距離固態(tài)、液態(tài)氣態(tài)3.氣體摩爾體積Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度0℃（273.15K）、壓強(qiáng)101.325×103Pa)下1mol任何氣體體積約：22.4L4.理想氣體狀態(tài)方程：5.摩爾氣體常數(shù)R=8.314J/(mol.k)6.飽和蒸氣：蒸汽分子與液面撞擊時，會被捕獲進(jìn)入液體，此過程叫凝聚。凝聚過程和蒸發(fā)過程是互不相干，獨立進(jìn)行的兩個過程，兩者之間沒有直接的定量關(guān)系，當(dāng)凝聚速度和蒸發(fā)速度相等時，體系達(dá)到蒸發(fā)平衡，液面上單位空間里的蒸汽分子數(shù)目不再增加或不再減少，此時的蒸氣成為飽和蒸汽。7.液體的飽和蒸氣壓與液體的本質(zhì)和溫度有關(guān)。pV=nRT作業(yè)：P-63、7（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2，占有的體積約是（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量是（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2

的物質(zhì)的量是