-2021學年陜西渭南臨渭區(qū)尚德中學高二上學期第一次月考化學試題

-2021學年陜西省渭南市臨渭區(qū)尚德中學高二上學期第一次月考化學試題陜西省渭南市臨渭區(qū)尚德中學2020--12021學年高二上學期第一次月考可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108第I卷一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列敘述正確的是()A.伴有能量變化的物質變化都是化學變化B.化學反應總是伴隨著能量的變化C.化學反應中放出的熱量一定等于吸收的熱量D.化學反應中放出的熱才是反應熱『答案』B『解析』A.物質三態(tài)變化是物理變化，也伴有能量變化，故A錯誤；B.化學反應不但有物質的變化，一定伴隨能量變化，故B正確；C.化學反應不是吸熱反應就是放熱反應，不可能同時吸熱和放熱，故C錯誤；D.化學反應中吸收的熱也是反應熱，故D錯誤；答案選B?！安挥瞄_水,不用火電,自熱米飯真方便!”這是某品牌“自熱米飯”的廣告詞。加熱米飯的熱量來自飯盒內貯存的某些特殊物質,當這些物質混合后就會發(fā)生劇烈的變化而釋放出大量熱量,則這些特殊物質最可能是（）A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.硝酸銨和水D.燒堿和水『答案』B『詳解』A.濃硫酸和水混合后放熱，可加熱米飯，但濃硫酸具有強烈的腐蝕性，易對人體造成傷害，錯誤；B.生石灰和水混合后放熱，可加熱米飯，且二者對人體不會造成傷害，可以使用，正確；C.硝酸銨和水混合后吸熱，不能加熱米飯，錯誤；D.燒堿和水混合后放熱，可以加熱米飯，但燒堿具有強烈的腐蝕性，對人體不利，錯誤。故選B關于原電池和電解池的敘述正確的是（）A.原電池中失去電子的電極為陰極B.原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.電解時電解池的陰極一定是陰離子放電『答案』B『詳解』A、原電池中失去電子的電極為負極，A錯誤；B、原電池的負極、電解池的陽極均發(fā)生氧化反應，B正確；C、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可以是金屬與非金屬，C錯誤；D、電解時電解池的陰極是得到電子的，放電的一定是化合價降低的離子，則一定是陽離子放電，D錯誤；故選B。4.化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確...的是A,對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶B.用電解水的方法制取大量H2,可以緩解能源不足的問題C.為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲入鋅塊D.工業(yè)上，不能采用電解MgCI2溶液的方法制取金屬鎂『答案』B『詳解』A.廢舊電池中含有重金屬等，進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，故A正確；B.電解水的方法制取大量H2,消耗大量電能，不經濟，故B錯誤；C.開發(fā)和應用氫能源，可以減少化石燃料的燃燒，減少碳的排放，有利于實現低碳經濟”，故C正確；D.電解MgCI2溶液不能制取金屬鎂，可用電解熔融的氯化鎂的方法制取鎂，故D正確;故選Bo5,下列電池工作時，02在正極放電的是（）A,鋅鎰電池B,氫燃料電池C,鉛蓄電池D,鍥鎘電池『答案』B『詳解』A.鋅鎰干電池中電極反應式，負極反應為2Zn2eZn ,正極反應為2423322MnO2NH2eMnO2NHHO ，故A不符合題意；B.酸性氫氧燃料電池電極反應式為22H4e4H 、2204H4e2H0 ,堿性氫氧燃料電池電極反應式為222H4e40H4Ho 、2202H04e40H,故B符合題意;C.鉛蓄電池放電時負極電極反應為244Pb2eSOPbSO,正極電極反應為22442PbO2e4HSOPbSO2H0 ，故C不符合題意；D.鍥鎘電池放電正極反應為222NQOH2H02e2Ni(OH)20H ,負極反應為2cd20H2eCd(OH)，故D不符合題意；故答案選B。銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中不正確的()A.此過程中銅并不被腐蝕B.此過程中正極電極反應式為:2H++2e-=H2tC.此過程中電子從Fe移向CuD.此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3『答案』B『詳解』根據圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。則A.該原電池中銅作正極，Fe作負極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，則此過程中鐵被腐蝕，銅不被腐蝕，A正確；B.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-,B錯誤；C.該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，C正確；D.此過程中鐵被腐蝕負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+,正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正確；答案選B。下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕『答案』C『詳解』A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學腐蝕，故A正確；B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，Fe為負極，鍍層不再起到保護作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負極(陽極)被消耗，從而保護了正極(陰極)Fe,該防護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、利用電解池原理進行金屬防護的方法稱為外加電流的陰極保護法，使被保護金屬與直流電源的負極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連,可保護鋼管不受腐蝕，故D正確。8,下列敘述正確的是A.氫氧燃料電池的負極反應式：2202H04e40HB,電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為：222eClClC,粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應式為：22eCuCu D,鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+『答案』B『詳解』A.在氫氧燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，則H2應作為負極，但沒說明具體的電解質溶液，則無法書寫電極方程式，故A不選；B.電解飽和食鹽水中，陽極發(fā)生氧化反應，則電極反應為222eCICI ,故選B；C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為22eCuCu ,故C不選；D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極發(fā)生還原反應，較普遍的是吸氧腐蝕，其正極的電極反應式為2202Ho4e40H ，故D不選。本題選B。9,鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為Zn+2OH 2e一二Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，下列說法中，正確的是()A.鋅是負極，氧化銀是正極B.鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應C.溶液中OH一向正極移動，K+、H+向負極移動D.在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變『答案』A『詳解』A.原電池中，由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，鋅作負極，Ag化合價降低，被還原，氧化銀作正極，A項正確；B.原電池中，鋅作負極發(fā)生氧化反應，氧化銀作正極發(fā)生還原反應，B項錯誤；C.原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，C項錯誤；D,將電極方程式相力口可知總反應為Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反應消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增強，D項錯誤；答案選A?！狐c睛』本原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可力深學生對原電池的理解與記憶。題的難點是D選項，電極反應式的書寫遵循氧化還原反應的基本規(guī)律，同時要考慮電解質溶液的酸堿性的變化。下圖有關電化學的示意圖正確的是A.B.C.D.『答案』B『解析』A、該裝置中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B、該裝置中，電極材料都是石墨，所以電解池工作時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故B正確；C、電解精煉銅時，精銅作陰極，粗銅作陽極，該裝置中正好相反，故C錯誤；D、該裝置中，同一半反應裝置中電極材料和電解質溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子。本題的易錯點為D，含有鹽橋的原電池中，同一半反應裝置中電極材料和電解質溶液中的金屬陽離子是相同的元素。已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s)H1=-351.1kJ-mol-1Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s)H2=-90.7kJmol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)H3，其中AH3的值是()-441.8kJ-mol-1-254.6kJ-mol-1-438.9kJmol-1-260.4kJ-mol-1『答案』D『解析』『詳解』由已知：Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)△H1=-351.1kJmol-1,Hg(l)+12O2(g)=HgO(s)△H2=-90.7kJ-mol-1,根據蓋斯定律，①-②得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l),則AH3=AH1-AH2=-351.1kJ/mo-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol,故D符合題意;故選D。『點睛』根據蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減。12.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應式為Ag++e-=AgC.電池放電時Cl-由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t『答案』B『詳解』Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為:2AgCl+2e-=2C1-+2Ag,負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+,A、負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B、正極反應：2AgCl+2e-=2C1-+2Ag,故B錯誤；C、原電池中陰離子移向負極，則Cl-在正極產生由正極向負極遷移，故C正確；D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23故D正確。答案選B。如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關說法不正確的是放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－電池的電解液可為KOH溶液C.充電時負極反應為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D.MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高『答案』C『詳解』A.放電時化學能轉化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應，NiOOH得電子生成Ni(OH)2,A正確；B,為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C.充電時電能轉化為化學能，是電解池裝置，則陰極與電源的負極相連，發(fā)生還原反應，電極反應是H2O＋M＋e－=MH＋OH一,C錯誤；D.M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。14.如圖為直流電源電解稀硫酸鈉溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是()a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色C.逸出氣體的體積，a極的小于b極的D.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體『答案』B『詳解』a連接電源的負極，為電解池的陰極，b連接電源的正極，為電解池的陽極，電解Na2SO4水溶液陽極發(fā)生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2f或2H2O-4e-=4H++O2f,陰極反應為：2H++2e-=H2f或2H2O+2e-f2f+2OH-。A、a電極生成OH-離子，呈堿性，滴加石蕊試液呈藍色，b電極生成H+離子，呈酸性，滴加石蕊試液呈紅色，故A錯誤；B、a電極生成OH-離子，呈堿性，滴加石蕊試液呈藍色，b電極生成H+離子，呈酸性，滴加石蕊試液呈紅色，故B正確；C、a極生成氫氣，b極生成氧氣，二者的體積比為2：1,逸出氣體的體積