中和滴定實驗

中和滴定實驗實驗原理中學(xué)化學(xué)只要求掌握與強堿的中和滴定，因此計算依據(jù)是：H++0H-=H20,即強酸電離出來的n(H+)與強堿電離出來的n(OH-)應(yīng)相等。中和滴定的終點可借助于酸堿指示劑的顏色變化來確定。實驗步驟(用已知濃度的堿溶液滴定未知濃度的酸溶液)用移液管準(zhǔn)確吸取一定量未知濃度的酸溶液放入錐形瓶中，滴入2?3滴酚酞指示劑。記錄堿式滴定管內(nèi)溶液的初讀數(shù)后進行滴定。滴定時左手擠壓玻璃球處的橡皮管，右手拿錐形瓶，邊滴邊振蕩(繞一個方向)，滴至溶液由無色變成淺紅色，并在半分鐘內(nèi)淺紅色不褪即到終點。記下末消耗堿的體積=末讀數(shù)-初讀數(shù)再重復(fù)滴定一次，將有關(guān)數(shù)據(jù)記錄下表。取兩次測定數(shù)值的平均值，根據(jù)中和原理計算出未知酸的物質(zhì)的量濃度。滴定次數(shù)待測酸溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體習(xí)積滴定前刻度滴定后刻度體積/mL第一次第二次注意事項滴定管中裝入溶液后，注意檢查滴定管下端尖嘴部位有否氣泡，如有應(yīng)趕掉它，然后再記錄初讀數(shù)強堿滴定強酸時，一般選用酚酞作指示劑；強酸滴定強堿時，常用甲基橙作指示劑。在滴定過程中，如堿液滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上，可用蒸餾水把它沖入瓶內(nèi)。如標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外或有其他損失時，都應(yīng)該重做。為便于觀察顏色的變化，減少滴定誤差，有時在錐形瓶下墊一張白紙。誤差分析c(NaOH)二c(HC1)V(HC1)

V(NaOH)。以標(biāo)準(zhǔn)濃度的HC1滴定未知濃度的c(NaOH)二c(HC1)V(HC1)

V(NaOH)。V(HC1)?c(HC1)=V(NaOH)-c(NaOH)原理：能引起誤差的一些操作V(HC1)c(NaOH)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈——無影響錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗增大偏大酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗增大偏大取液時，堿式滴定管未用待測液潤洗減小偏小用移液管取25mL待測液時將殘留液吹出增大偏大酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡增大偏大酸式滴定尖嘴未充滿標(biāo)準(zhǔn)液就開始滴定增大偏大滴定時部分標(biāo)準(zhǔn)液附在錐形瓶壁上增大偏大滴定時未搖勻或HC1成股流入減小偏小滴前仰視讀數(shù)，滴后又俯視讀數(shù)減小偏小用酚酞做指示劑，當(dāng)紅色褪成無色，反滴一滴NaOH,無顏色變化增大偏大

指示劑的選擇指示劑的變色范圍要與酸堿中和后的溶液的pH越接近越好，且變色要明顯，一般來說，滴 滴酸堿用甲基橙；堿 酸用酚酞，若酸堿有一方是弱的，則應(yīng)根據(jù)中和所得鹽的pH來確定選用上述哪種指示劑，一般來說，強酸與弱堿用甲基橙，強堿與弱酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示劑。⑶關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。中和滴定的儀器及試劑 鬥A酸式滴定管（不能盛放堿液、水解呈堿性的鹽溶液、氫氟酸）（1） 儀器’堿式滴定管（不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液）?錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等'標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測溶液（2）試劑弋 ［作用：通過指示劑顏色的變化確定終點指示劑酸式滴定管（不能盛放堿液、水解呈堿性的鹽溶液、氫氟酸）（1） 儀器’堿式滴定管（不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液）?錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等'標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測溶液（2）試劑弋 ［作用：通過指示劑顏色的變化確定終點指示劑i選擇：變色要靈敏、明顯（終點與變色范圍一致）3.中和滴定操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）⑴準(zhǔn)備：錐形瓶IH容量瓶鐵架臺酸堿中和滴定常用的儀器滴定管：檢驗酸式滴定管是否漏水；洗滌滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌2?3次，并排除管尖嘴處的氣泡；用漏斗注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度上方2?3cm處；將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）記下刻度。錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗。移液管：轉(zhuǎn)移少量溶液用，其洗滌方法與滴定管相同。⑵滴定：用移液管（或堿式滴定管）取一定體積待測液與錐形瓶中，滴入2?3滴