2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷(含解析)(III)

h2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷(含解析)(III)1.自然界中的CaF又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定2能說明CaF是離子晶體的是()2A.CaF難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱2B.CaF的熔、沸點(diǎn)較高,硬度較大2C.CaF固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電2D.CaF在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小2【答案】C【解析】關(guān)于晶體類型的判定本題關(guān)鍵是確定一個(gè)離子晶體區(qū)別于其它晶體的性質(zhì)，也可采用反例來排除。例如ABD選項(xiàng)所示性質(zhì)，離子晶體、金屬晶體或原子晶體都可能表現(xiàn)出來，只有C項(xiàng)是離子晶體的特性，故答案為C：溶沸點(diǎn)高，高溫熔融下可電離出自由移動(dòng)的離子2.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.HSC.NClD.SF234【答案】C【解析】【詳解】原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對值=8，則該原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A、鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C、氮原子和氯原子的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和—1價(jià)，最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對值為8，則原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D、S的化合價(jià)是＋4價(jià)，大于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題的關(guān)鍵是明確判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的依據(jù)，然后結(jié)題合意靈活運(yùn)用即可。3.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型都相同的是h

h硝酸鈉和金剛石晶體硅和水晶冰和干冰苯和萘【答案】【解析】【詳解】由題干信息知氮化硼是原子晶體，選項(xiàng)中各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型都相同，則它們的晶體類型都是原子晶體。中硝酸鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體；與均為分子晶體，只有項(xiàng)中晶體硅和水晶（二氧化硅）均屬于原子晶體，與題意相符，正確。綜上所述，本題選。下列說法正確的是分子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會發(fā)生斷裂金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【答案】【解析】【詳解】、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵；有的分子晶體中存在非極性共價(jià)鍵，如氫氣、氮?dú)獾?，有的分子晶體中存在極性共價(jià)鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；、稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體故正確；、干冰是分子晶體干冰升華屬于物理變化只是分子間距增大破壞分子間作用力共價(jià)鍵沒有破壞共價(jià)鍵故錯(cuò)誤；、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故錯(cuò)誤；綜上所述，本題選。某元素的原子核外有三個(gè)能層，最外層有個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為【答案】【解析】【分析】元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子，由電子排布規(guī)律可以知道原子的電h

h子數(shù)質(zhì)子數(shù)。h

h【詳解】因元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子第一層電子數(shù)只能為；第二層電子數(shù)只能為；第三層最外層電子數(shù)為；則原子核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為，正確；，所以綜上所述，本題選。下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為的原子層全充滿而層為的原子和核外電子排布為的原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為的原子的原子【答案】【解析】能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子的電子排布式為，項(xiàng)不符合題意；．層全，項(xiàng)符合題意；核外電子總充滿而層為的原子的電子排布式為數(shù)是最外層電子的倍的元素只有項(xiàng)不符合題意；能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子的價(jià)電子為在硼酸或，項(xiàng)不符合題意。分子中，原子與個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（），范德華力，氫鍵，范德華力，氫鍵【答案】【解析】在硼酸分子中，硼原子最外層只有個(gè)電子，原子與個(gè)羥基相連，與氧原子形成對共用電子對，即形成個(gè)σ鍵，無孤對電子對，雜化軌道數(shù)為，原子采取雜分子中，氧原子與氫原子形成對共用電子對，氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，不同硼酸分子中的氧原子與氫原子之間形成氫鍵，硼酸分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，硼酸分子之間主要是氫鍵；答案選?；辉谂鹚狳c(diǎn)睛：明確氫鍵、分子間作用力的含義以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響是解答的關(guān)鍵。答題要時(shí)注意氫鍵的形成是由于電負(fù)性很大的元素、、與氫原子結(jié)合，共用電子對偏離原子，使原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，而發(fā)生電性吸引。注意氫鍵不是化學(xué)鍵，不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，主要是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。h

觀察軌道電子云示意圖，下列說法正確的是電子在軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)電子云中的小黑點(diǎn)表示電子在某一時(shí)刻出現(xiàn)的概率密度，不表示個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子，項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確；電子云是對處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在核外空間的概率分布的形象化描述，不是實(shí)際存在的圓形，也沒有宏觀軌道，、項(xiàng)錯(cuò)誤。的鍵含離子－，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用可制取出、。－＋的化合物及、極不穩(wěn)定。則下列說法錯(cuò)誤的是按鍵型分類，該晶體中有含非極性共價(jià)子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵互為同素異形體鍵含離＋高聚氮與、、、、＋這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料【答案】【解析】【詳解】．高聚氮中含鍵，的化合物，為離子化合物，還存在鍵，故正確；．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而則該晶體中有含非極性共價(jià)鍵，故正確；．含離子則含離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，

為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故錯(cuò)誤；．易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故正確；故選。最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為【答案】【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)簡式可知碳原子位于晶胞的體心上，所以晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子化學(xué)式為，答案選。考點(diǎn)：考查晶胞化學(xué)式的計(jì)算質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比位于頂點(diǎn)，則其個(gè)數(shù)＝＝；鎳原子位于面心處，其個(gè)數(shù)＝＝，所以該晶胞的下列物較正確的是【答案】【解析】、非金屬性越強(qiáng)，其最高故錯(cuò)誤；、屬于強(qiáng)酸，屬于中強(qiáng)酸，因此酸性強(qiáng)于，故錯(cuò)誤；、同種元素的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，即的酸性強(qiáng)于，、屬于弱酸，因此的酸性強(qiáng)于，故正確。下列各組微粒，沒有按照半徑由小到大順序排列的是、、、＋、＋、－、價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)弱是，、、、＋、＋、－、－－【答案】【解析】

h位于第二周期、位于第三周期且排在的前面位于第四周期故四者的原子半徑由小到大的順序?yàn)轫?xiàng)四者核外電子排布完全一樣且核電荷數(shù)依次減小則離子半徑依次增大項(xiàng)有兩個(gè)能層和有三個(gè)能層且元素的核電荷數(shù)大故的半徑小于的有四個(gè)能層故四者的離子半徑按照由小到大的順序?yàn)?。根?jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是【答案】【解析】【詳解】、的電子排布包括、、，無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故錯(cuò)誤；、的電子排布包括位置，故錯(cuò)誤；、等，也無法確定元素種類，不能確定元素周期表中、由于軌道最多只能容納個(gè)電子，所以小于等于，又時(shí)，電子排布式錯(cuò)誤，所以，則該微粒最外層電子排布可以為，為氖元素，能確定元素周期表中位置，故正確；、若，電子排布式錯(cuò)誤，，該微粒最外層電子排布可以為，，該微粒最外層電子排布可以為，也無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故錯(cuò)誤；綜上所述，本題選。有關(guān)晶格能的敘述正確的是晶格能是原子形成摩爾離子晶體釋放的能量晶格能通常取正值，有時(shí)也取負(fù)值晶格能大越形成的離子晶體越穩(wěn)定晶格能大越物質(zhì)的硬度越小【答案】【解析】【詳解】晶格能是氣態(tài)離子形成摩爾離子晶體時(shí)所釋放的能量，故錯(cuò)誤；晶格能通常取正值，錯(cuò)誤；h

綜上所述，本題選?！军c(diǎn)睛】影響晶格能的因素：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能越大；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)高，硬度越大。下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理、、、、、、、、、、、、、、、、、、按此順序填充注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)洪特規(guī)則、泡利原理。下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵⑤⑥晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

h⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞①②③⑥①②④③⑤⑦③⑤⑧【答案】【解析】試題分析：①稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；②晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，故錯(cuò)誤；③金剛石和為原子晶體，原子晶體中鍵長越長，熔沸點(diǎn)越低，的半徑比的半徑大，因此金剛石比熔沸點(diǎn)高，和屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷沸點(diǎn)越高，的半徑小于，因此的熔沸點(diǎn)高于，和屬于分子晶體，中氫鍵，因此的熔沸點(diǎn)高于，熔沸點(diǎn)高低判斷：除含有離子鍵外，可數(shù)越多、離子半徑越小，熔含有分子間一般原子晶體離子晶體分子晶體，綜上所述，故正確；④離子晶體中能含有共價(jià)鍵，如，但分子晶體中一定不含離子鍵，胞結(jié)構(gòu)，位于頂點(diǎn)，位于面上，位于體心，因此每個(gè)與個(gè)氧原子分子間作用力，且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑧選項(xiàng)正確。沸點(diǎn)高低、晶體結(jié)構(gòu)等知識。故錯(cuò)誤；⑤根據(jù)化學(xué)式，以及晶＋周圍最近的－有相連，故錯(cuò)誤；⑦有只分子晶體中含有＋－＋個(gè)，故正確；⑥中有個(gè)鍵，熔化離子晶體破壞離子鍵，故正確；綜上所述，考點(diǎn)：考查下列敘述中正確的是以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子非極性分子能只是雙原子單質(zhì)分子分子中，一定含有非極性晶體的基本性質(zhì)、熔一定是非極性分子非極性共價(jià)鍵【答案】【解析】試題分析：．全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性．以極性鍵結(jié)合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故錯(cuò)誤；．非極性分子，如氧氣、氮?dú)?、氯氣等，故正確；碳等，故錯(cuò)誤；．非極分子中，可能不含性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化非極性鍵，如甲烷等，故錯(cuò)誤；故選?？键c(diǎn)：考查鍵的極性與分子的極性h

關(guān)于如圖敘述不正確的是該種堆積方式為型最密堆積該種堆積方式稱為型最密堆積該種堆積方式可用符號“……”表示金屬就屬于此種最密堆積型式【答案】【解析】【詳解】從圖示可看出，該堆積模型的第一層和第四層重復(fù)，所以這種堆積方式屬于型最密堆積，可用符號“……”表示，屬于面心立方最密堆積，金屬銅就屬于此種最密堆積型式，而型屬于六方最密堆積，所以項(xiàng)不正確。綜上所述，本題選。【點(diǎn)睛】常見的密堆積方式有：面心立方最密堆積（）如銅、銀、金等；體心立方密堆積（），如鈉、鉀、鐵等；六方最密堆積（），如鎂、鋅、鈦等。下列敘述正確的是含有非極性鍵的分子一定是非極性分子非極性分子中一定含有非極性鍵由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子鍵的極性與分子的極性有關(guān)【答案】【解析】、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關(guān)鍵看分子中正負(fù)電荷中心是否重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機(jī)物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，化學(xué)鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子非極性分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負(fù)均勻的，不稱對的，所以是極性分子，選項(xiàng)正確；、由于鍵的極性與形成共價(jià)鍵的元素有關(guān)，分子極性與分子中正負(fù)電荷中心是否重合，電荷的極性與分子的極性無關(guān)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選。選項(xiàng)錯(cuò)誤；、形成非極性分子的是有極性鍵形成的電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不分布是否均勻有關(guān)，所以鍵的

h點(diǎn)睛：本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。h

晶體的熔點(diǎn)較高屬于離子晶體，晶體的熔點(diǎn)較低屬于分子晶體，正所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：＜，則、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，正確；、、離子的熔點(diǎn)類型的晶體，正確；都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同綜上所述，本題選?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低及決定熔型晶體及同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低比較方法。選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能根據(jù)物質(zhì)的組成元素判斷晶體類型。沸點(diǎn)的因素，注意掌握不同類＋的電子式：＋的結(jié)構(gòu)示意圖：的電子排布式：的簡化電子排布式：

的核電荷數(shù)為，和核外有個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；的核電荷數(shù)為，的電子排布式：的核電荷數(shù)為，的電子排布式：，正確；，的簡化電子排布式：，正確；綜上所述，本題選。兩種金屬和，已知，常溫下為固態(tài)，且，屬于質(zhì)軟的輕金屬，由，熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較純或純金屬強(qiáng)常溫下為液態(tài)硬度較大，可制造飛機(jī)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】【解析】分析：合金的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較成分中純金屬強(qiáng)，用途廣泛。詳解：合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點(diǎn)通常不固定；一般來講金屬形成合金的熔點(diǎn)比各組成合金的金屬單質(zhì)低，硬度要比各組成合金的金屬單質(zhì)大，如、常溫下為固體，而—合金常溫下為液態(tài)，輕金屬—合金的硬度比、高；正確選項(xiàng)。點(diǎn)睛：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，各類型合金都有以下通性：多數(shù)合金熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；硬度任一金屬的硬度大；有的抗腐蝕能力強(qiáng)。晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為一般比其組分中金屬心立方堆積，下圖、、分

∶∶∶∶∶∶∶∶【答案】【解析】【詳解】晶胞中所含原子＝晶胞中所含原子＝；晶胞中所含原子＝；∶∶，正確；；其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為綜上所述，本題選。下列敘述不正確的是鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子判斷或型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于，為非直線形結(jié)構(gòu)非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合【答案】【解析】分析：．同一主族，從上往下，原子半徑在逐漸增大，非金屬性減弱，所以鹵化氫按、、、的順序，共價(jià)鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；．不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，含有極性鍵結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；．不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子。詳解：．和，因?yàn)榈幕跣员鹊膹?qiáng)，所以對的電子的吸引力比的強(qiáng)，h

h所以共用電子對就更偏向，所以的共價(jià)鍵的極性就更強(qiáng)，同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加半徑在逐漸增大，非金屬性減弱，所以鹵化氫穩(wěn)定性為＞＞＞，依次減弱，正確；共價(jià)鍵的極性h

．如含有極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，正確；．對于或型分子；由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性。如果分子的立體構(gòu)型為直線形鍵角等于、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對稱的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子。若為形、三角錐形、四面體形（非正四面體形）等非對稱結(jié)構(gòu)，則為極性分子，正確；．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，錯(cuò)誤；答案選。點(diǎn)睛：本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價(jià)鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合，題目難度不大。下列敘述正確的是、元素的一定條件下，單質(zhì)與的常見單質(zhì)直的最價(jià)高氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水金屬性接生成一定條件下，單質(zhì)可以將單質(zhì)從其氫化物中置換出來【答案】【解析】【詳解】項(xiàng)，由題中周期相鄰主族，金屬性：，故項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)，為，為，兩者的單質(zhì)直故項(xiàng)錯(cuò)誤；數(shù)據(jù)，、的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一接生成，項(xiàng)，據(jù)此判斷可知是，是；的最價(jià)高氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故項(xiàng)錯(cuò)誤。

項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)可判斷為，為或，為或，再根據(jù)、的原子半徑遠(yuǎn)小于、可知，為，為，一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，故?xiàng)正確；綜上所述，本題選。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)為項(xiàng)。由題意知是，是；的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，氨水是弱堿，故不溶于氨水，而氫氧化鎂既不溶于強(qiáng)堿，也不溶于弱堿。下列說法正確的是同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差是同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同【答案】Ⅱ族元素與Ⅲ族元素的原子序數(shù)之差短周期的差，四、五周期的差，六、與第五周期元素相差，選項(xiàng)錯(cuò)誤；、對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為、、、或，選項(xiàng)正確；、在元素周期表左側(cè)和右側(cè)，相鄰周期的同一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差不同，：：：：【答案】【解析】【詳解】根據(jù)均攤法由圖可以知道離子位于此晶胞的中心數(shù)目為離子位于個(gè)頂點(diǎn)數(shù)目為所以陰、陽離子個(gè)數(shù)比是：所以選項(xiàng)是正確的；

h綜上所述，本題選。按、、、順序遞增的是最外層電子數(shù)非金屬性第一電離能原子半徑【答案】【解析】【分析】同主族元素最外層電子數(shù)相同；同主族從上到下第一電離能減??；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；同主族從上到下原子半徑增大?！驹斀狻?、、、為第族元素最外層都含有個(gè)電子不呈遞增順序故錯(cuò)誤；同主族從上到下第一電離能減小則、、、第一電離能逐漸減小故錯(cuò)誤；同主族從上到下原子序數(shù)越大非金屬性越弱則、、、的非金屬性逐漸減小故錯(cuò)誤；同主族從上到下電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大則、、、原子半徑逐漸增大故正確；綜上所述，本題選。已知短周期元素的離子＋、＋、－、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確－的是原子半徑原子序數(shù)離子半徑單質(zhì)的還原性－－＋＋【答案】【解析】【詳解】＋、＋、－、－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在，、在和元素下一周期，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小所，所以原子序數(shù)大小順序是以原子半徑大小順序是故錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是故錯(cuò)誤；h

h電子層結(jié)構(gòu)相同的離子離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小原子序數(shù)大小順序是所以離子半徑大小順序是h

元素的金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱這幾種元素金屬性強(qiáng)弱順序是，故錯(cuò)誤；綜上所述，本題選。和和綜上所述，本題選?！军c(diǎn)睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對基礎(chǔ)性知識的鞏固和檢驗(yàn)。該題的關(guān)鍵是明確等電子體的概念，即把握原子數(shù)目與價(jià)電子數(shù)目相同的微粒才為等電子體，然后靈活運(yùn)用即可。今有、、、四種元素，已知元素是地殼中含量最多的元素；元素為金屬元素，的它原子核外、層上電子數(shù)之和等于、層電子數(shù)之和；元素是最小的元素；元素周期中電負(fù)性最大。（）試推斷、、、四種元素的符號：、（）寫出元素原子的核外電子構(gòu)型：；用電子排布圖表示原子的四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大第一電；電負(fù)性第三周期第一電離能、、核外電子排布情況：（）比較?。海迹迹迹迹迹?/p>

。（）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是族和族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：＜＜＜；電負(fù)性大小順序?yàn)椋海迹迹?；綜上所述，本題答案是：＜＜＜；＜＜＜。硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．（）是元素周期表中第號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為．（）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，可以知推的分子空間構(gòu)型為，其中原子采用的軌道雜化形式為．（）與結(jié)構(gòu)相似，分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為．首次是由與反應(yīng)后制取的，分子內(nèi)的﹣﹣鍵角（填“大于”，“等于”或“小于”）分子內(nèi)的﹣﹣鍵角．（）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．每個(gè)晶胞中包含個(gè)單元，其中周圍與它距離最近且相等的的離子數(shù)目為．﹣

【答案】（分）（）（）平面三角形；（分）（）；大于（分）（）；（分）【解析】試題分析：（）硒是號元素，基態(tài)原子核外有個(gè)電子，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，其基態(tài)原子核外電子排布式為（）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，的分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（－）＝。這說明分子中含有個(gè)價(jià)層電子對，且沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，采用雜化。σ鍵，雙鍵是由個(gè)π鍵個(gè)數(shù)之比為＝。與結(jié)構(gòu)相似，所以分σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比也是。二氧化碳是直線型分子，分子與水分子的空間構(gòu)型σ鍵與個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以分子內(nèi)σ鍵與相似，剩余型分子，所以分子內(nèi)的－－鍵角大于分子內(nèi)的－－鍵角。（）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，白色球都在晶胞內(nèi)部，所以該晶胞中含有白色球個(gè)數(shù)＝，黑色球個(gè)數(shù)＝＋＝，所以每個(gè)晶胞中包含個(gè)單元。由于個(gè)面被個(gè)面共用，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，最上面面心上的距離最近且相等的的離子數(shù)目是個(gè)?？键c(diǎn)：考查核外電子排布、空間構(gòu)型、雜化軌道以及晶體化學(xué)式確定等下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：

（）元素位于周期表的分區(qū)；與易形成配合物，在中鐵的化合價(jià)為；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與分子互為等電子體的分子和離子分別為和填化學(xué)式。（）在，，中，碳原子采取雜化的分子有（）根據(jù)理論預(yù)測離子的立體構(gòu)型為。，，，原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為寫種。【答案】、－正四面體形、，任寫種即可【解析】【分析】主族元素的族序數(shù)其最外層電子數(shù)其價(jià)電子數(shù)最外層電子在排列時(shí)遵循能量最低原理先排能量低的后排能量高的的能量小于的能量能級最多排兩個(gè)電子能級最多排個(gè)電子；五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子元素周期表名稱命名的；根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為中鐵的化合價(jià)；根據(jù)等電子體的定義只要原子數(shù)目和電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同就是等電子體，據(jù)以上分析解答。方式時(shí)先根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷價(jià)層電子對然后再確定采取的雜化方式；（）分子空間構(gòu)型的判斷依據(jù)：中心原子上的孤電子對數(shù)（說明為配位原子個(gè)數(shù)為配位原子最多能接受的電子數(shù)對于陰離子為中心原子的價(jià)電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)）；根據(jù)化合價(jià)的絕對值原子最外層電子數(shù)規(guī)律屬于電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物。【詳解】上邊界為短周期元素一周期有種元素二、三周期有種元素表示元素周期表的部分邊界如圖

，（）元素周期表每一橫行是一個(gè)周期一共有個(gè)縱行從左向右、和至七個(gè)縱行是主族且第一縱行開始分別為第族、第族第族、第族第族第族第族是第四橫行的元素所以是第四周期第族的元素主族第十一縱行元素的族序數(shù)其最外層電子數(shù)其價(jià)電子數(shù)所以最外層有個(gè)電子最外層電子在排列時(shí)遵循能量最低原理先排能量低的后排能量高的的能量小于的能量能級最多排兩個(gè)電子；因此，本題正確答案是。（）元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的；原子是號元素原子的基態(tài)核外電子排布式為，這些電子排列時(shí)遵循能量最低原理先排能量低的后排能量高的這些能級的能量大小順序?yàn)椋鶕?jù)能量最低原理先排電子后排電子所以最后排入的是電子根據(jù)命名規(guī)則屬區(qū)；與易形成配合物根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為所以的化合價(jià)代數(shù)和為是化合物它的化合價(jià)的代數(shù)和是所以在中鐵的化合價(jià)為；根據(jù)等電子體的定義的等電子體必須是子序數(shù)之和相等即；可中是號元素是號元素原子序數(shù)之和為是號元素且形可成雙原子分子所以分子是；如果是陽離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值，如陰離子，原子序數(shù)之和加上所帶電荷數(shù)值，等于的原子序數(shù)之和即所可以是；雙原子分子或離子且電子總數(shù)相等，如果是分子只要原果是－因此，本題正確答案是：，，，－。（）在中價(jià)層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)，所以碳原子采取雜化；在分子中價(jià)層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)，所以碳原子采取雜化；中，價(jià)層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)，所以碳原子采取雜化；綜上所述，本題答案是、。h

（）根據(jù)元素周期表知是元