無(wú)機(jī)化學(xué)普化試題卷答案

揚(yáng)州大學(xué)試學(xué) 課 普通化 2010年9月11班 學(xué) 得分考生請(qǐng)注意：本試卷共8頁(yè)，其中第7-8頁(yè)為草稿紙，用來(lái)答題一、單項(xiàng)選擇題：1～15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，請(qǐng)選出一項(xiàng)最12345ACBBA6789BDAADCDBCC1．0.1molL1(A)HCOOH(KΟ1.77104 (B)H3BO3(KΟ7.31010 (C)NH4Cl(NHHO的KΟ1.77105 (D)NaAc(HAc的KΟ1.76105 0.2molL1NaOHa鄰苯二甲酸a1

1.1103,a2a

H2C2O4(KΟ5.9102,KΟ6.4105 H3PO4(KΟ7.52103,

6.23108,

2.21013a檸檬酸a1

a7.1104,a2

a1.68105,a3

KΟ aKΟa cKΟ KΟ aKΟa cKΟ

(A)紫紅色 (B)綠色 (C)黃色 (D)藍(lán)色班 Mg(OH)2NH4Cl后，Mg(OH)2(A)溶解 (B)增多 (C)不變 (D)無(wú)法判斷6．25℃時(shí)，AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.77×10-10和1.12×10-12，AgCl的溶解度與Ag2CrO4(A) (B) (C)相 (D)2(A) (B) (C) (D)[Fe(CN)6]3-(A) (B) (C) (D)(A) (B) (C) (D)4(-)Pt|Fe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2MnO(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)|Pt(+)的正極的電極電勢(shì)44 (B)增大MnO的濃度，減小H+的濃4(C)減小MnO的濃度，增大H+的濃 (D)增大MnO的濃度和H+的濃 (A) (B)純 (C) (D)吸光物質(zhì)濃度與吸光 (B)入射光波長(zhǎng)與吸光物質(zhì)溶液厚(C)吸光物質(zhì)濃度與透光 (D)入射光波長(zhǎng)與吸光物質(zhì)的吸光同種分子中兩種原子間發(fā)生的氧化還原反 (B)同種分子中同種原子間發(fā)生的氧化還原反(C)兩種分子中同種原子間發(fā)生的氧化還原反 (D)兩種分子中兩種原子間發(fā)生的氧化還原反c40%0.5c(A) (B) (C) (D)(A) (B) (C) (D)二、填空題：13小題1分，共20分在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有⑴沉淀溶 現(xiàn)象，其離子反應(yīng)是⑵CaCO3+2HAc=Ca2++H2CO3+2Ac-或CaCO3+HAc=Ca2++HCO3- 出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是Qi> KBr、KCl、K2CrO40.01molL10.01molAgNO3溶液，先后產(chǎn)生沉淀的離子次序?yàn)棰華gBr、AgCl、Ag2CrO4 [KΟ(AgBr)5.351013,KΟ(AgCl)1.771010,KΟ(AgCrO)1.121012 3．[Ni(NH3)4]2+具有順磁性，其中心原子的軌道雜化類型為⑹sp3雜化 為⑺正四面體；[Ni(CN)4]2-具有抗磁性，其中心原子的軌道雜化類型為⑻ dsp2雜化 它的幾何構(gòu)型為⑼平面正方形 4用電對(duì)MnO/Mn2，Cl2/Cl-組成原電池該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于 4電池符號(hào)為 (-)Pt|Cl2|Cl-||MnO4-，Mn2+，H+|Pt [Ο(MnO/Mn2)1.507V,Ο(Cl/Cl) 變色范圍全部或部分落在pH突躍范圍 影響pH突躍范圍的因素是 溶液濃度、酸堿強(qiáng) 含有相同物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合液，取相同體積的兩份溶液，其中一份用酚酞作指示劑，滴定到終點(diǎn)用于HCl的體積為V1mL；另一份用甲基橙作指示劑，滴定到終點(diǎn)用去相同濃度HCl的體積為V2mL，則V1與V2關(guān)系是⒁ 指示劑法測(cè)定混合堿含量時(shí)，滴至酚酞終點(diǎn)時(shí)用去HCl溶液V1mL，繼續(xù)滴至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又用去HCl溶液V2mL，已知V2>V1>0，則混合堿組分為 φ?(Ag+/Ag)＝0.799V，φ?(Cu2+/Cu)=0.342V2Ag++Cu===Cu2++

1Cu2

1Cu2++2這兩式所代表的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E?為⒃0.457v兩反應(yīng)的平衡常數(shù)K?為⒄2.75×1015,5.24×107。10．某試液用2.0cm比色皿測(cè)時(shí)，T=60%，若改用1.0cm比色皿測(cè)量，T和A分別為⒅77.5%和⒆0.111 班 “Ra a一元弱酸可以被強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定的判斷是lg(cK?)≥-6 30.010 W）W） R）8cT0 W） W） R）8cT0 W） W）某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，現(xiàn)加入三乙醇胺，調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑， 四、計(jì)算題：5小題，共40分，必須寫出必要的中間步驟和計(jì)算過(guò)程1．(85.0×10-5mol·L-1KMnO4λmax525nm3.0cmA0.336aε；(MKMnO4158.04gmol-12．(8 已知[Ο(MnO/Mn21.23v,Ο(Cl/Cl 298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，MnO2HCl1mol·dm-3)反應(yīng)若使反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的最低濃度必須是多少?（設(shè)其他物質(zhì)仍處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)3．(8Ag2SO4(s)在純水中的溶解度（moldm-Ag2SO4(s)0.10moldm-3AgNO3中的溶解度（moldm-Ag2SO4(s)0.10moldm-3K2SO4中的溶解度（moldm-3班 4．(8100mL0.05mol·L-1Ag(NH3)2+1mL1mol·L-1NaClNH3的濃度至少需多大才能AgCl沉淀