高一化學方程式練習

☆說明：H——寫出化學方程式，L——寫出離子方程式。TOC\o"1-5"\h\z過氧化鈉與水：H：；L：o過氧化鈉與CO?：H：以上兩反應中，每lmol過氧化鈉參加反應轉移的電子數(shù)為oFeC?溶液與鐵：L：Fee.溶液與銅：L：Fe3+的檢驗：L：或氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵：H：氫氧化鐵膠體的制備：H：鐵與水蒸氣的反應H：氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合：L：四氧化三鐵溶于鹽酸：L：高一化學方程式練習(三)高一化學方程式練習(三)高一化學方程式練習(二)高一化學方程式練習(二)22氫氧化鐵受熱分解：H：四氧化三鐵與鋁的鋁熱反應H：氯氣尾氣吸收：H：；L：漂白粉(石灰乳)制?。篐：氯氣通入硫酸亞鐵溶液中：L：氯氣通入碘化亞鐵溶液中：TOC\o"1-5"\h\zL：(C1少量)；2(C1過量)02實驗室制氯氣H：L：o漂白粉失效H：氯氣通入到氫硫酸(硫化氫溶液)中L：碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中：L：鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中：L：；碳酸氫鈉與澄清石灰水：L：(NaHCO少量)；3(NaHCO過量)o3碳酸氫鞍與過量氫氧化鈉溶液混合加熱：L：工業(yè)合成氨：H：實驗室制氨氣：H：氨的催化氧化：H：硝酸分解：H：碳與濃硝酸：H：銅與濃硝酸反應L：銅與稀硝酸反應L：高一化學方程式練習(四)高一化學方程式練習(四)鐵與稀硝酸：L：(鐵不足)；(鐵過量)oSO與0：H：2SO與HS：H：2二氧化硫氣體通入到氯水中：比L：碳與濃硫酸：H：向NaHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至中性TOC\o"1-5"\h\z42H:；L：o繼續(xù)滴加Ba(0H)溶液L：2向Ba(OH)溶液中逐滴加NaHSO溶液至恰好不再生成沉淀4H:；L：o二氧化硫通入到澄清石灰水中(由少到多直至過量)寫出過程中的反應H:；銅和濃硫酸的反應：H:黑火藥的反應原理H:高一化學方程式練習(五)高一化學方程式練習(五)酸性高猛酸鉀氧化亞鐵離子：L：將二氧化硫氣體通入到酸性高猛酸鉀溶液中L：稀硝酸溶液與亞硫酸鈉溶液相混合L：向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸L：氯水與亞硫酸鈉溶液混合的主要反應L：(46)侯氏制堿法的反應原理H:常見離子檢驗：Fe3+方法一：方法二：方法三:#（二）原電池（電極反應及總反應式）1、燃料電池H-0—K0H燃料電池22負：2H+40H-—4H0+4e-222H+0==2H0222H-0—HS0燃料電池2224正：0+2H0+4e-f40H-22總:O+4H++4e-f2HO2一總:正：0+2H0+4e-f40H-22總:O+4H++4e-f2HO2一總:正:222CH-0—K0H燃料電池TOC\o"1-5"\h\z2負：CH+100H-—C02-+7H0+8e-32總：CH+20+20H-=C02-+3H0232CH0H-0—K0H燃料電池252負：CH0H+160H-—2C02-+11H0+12e-2532總：CH0H+30+40H-=2C02-+5H025232NH-0-K0H(產(chǎn)物為N)2422負：NH+40H—N+4H0+4e-2422總：NH+0==N+2H024222熔融電解質燃料電池正:正：0+2H0+4e-f40H-22O+2H0+4e-f40H-22正：0+2H0+4e-f40H-正:正：0+2H0+4e-f40H-22O+2H0+4e-f40H-22正：0+2H0+4e-f40H-2223232的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650C下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式:負：2C0+2C02-^4C0+4e-正：0+2C0+4e-~2C02-總：322232C0+0=2C022電化學方法制取氨(N2-H2，固體電解質傳導H+)22TOC\o"1-5"\h\z負：H~2H++2e-正：N+6H++6e-~2NH總:223N+3H==2NH223C4H10-02(固體電解質傳導02-)102負：2CH+2602-^8C0+10H0+26e-正：0+4e-~202-總：102222CH+130==8C0+10H0102222、堿性鋅-錳干電池負：Zn+20H-f2e-+Zn0+H0正：Mn0+2H0+2e-^Mn(0H)+20H-2222總：Zn+Mn0+H0==Zn0+Mn(0H)2223、鉛蓄電池一一電解質溶液：30%的HS04溶液TOC\o"1-5"\h\z24放電時：負：Pb+S02-fPbS0+2e-正：Pb0+S02-+4H++2e-f424PbS0+2H02總：Pb+Pb0+2HS0==2PbS0+2H022442充電時：陽：PbS0+2H0?Pb0+S02-+4H++2e-陰：PbS0+2e-^Pb+S02-22444電解總：2PbS0+2H0Pb+Pb0+2HS022244、Mg-Al-Na0H電池負：Al+40H-f[Al(0H)]-+3e-正：2H++2e-~Hf2總：2Al+2Na0H+6H0=2Na[Al(0H)]+3Hf2425、Cu-Fe-FeCl電池正：Fe3++e-fFe2+負：正：Fe3++e-fFe2+總：2Fe3++Fe=3Fe2+四、重要離子檢驗1、NH+：4法一：取適量待檢液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放于管口，若試紙變藍，證明NH+存在；若不變藍，則證明4NH懷存在。4法二：取適量待檢液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙生成，證明NHj存在；若無白煙，則證4明呵不存在。42、Fe3+：法一：取適量待檢液于試管中，加入KSCN溶液顯血紅色法二：取適量待檢液于試管中，加入苯酚顯紫色法三：取適量待檢液于試管中，加氫氧化鈉有紅褐色沉淀3、Fe2+：方法一：取適量待檢液于試管中，加入硫氤化鉀（不是硫氫化鉀）溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，然后加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe2+。方法二：取適量待檢液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，接著白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色，則證明溶液中有Fe2+。4、S02-：取適量待檢液于試管中，先加入足量鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化釵溶4液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有so產(chǎn)。45、C032-：:取適量待檢液于試管中，加入氯化頓溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，并有無色、無味的氣體放出。6、S032-：取適量待檢液于試管中，加入氯