一、燃燒焓的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告22400字

一、燃燒焓的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告22400字

物理實(shí)驗(yàn)名稱：學(xué)院：專業(yè)：班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告化學(xué)工程與工藝化一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、用氧彈式量熱計(jì)測(cè)定萘的燃燒焓。2、明確燃燒焓的定義，了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別。3、了解氧彈式量熱計(jì)中主要部分的作用，掌握氧彈式量熱計(jì)的實(shí)驗(yàn)技術(shù)。4、學(xué)會(huì)用雷諾作圖法校正溫度變化值。二、實(shí)驗(yàn)原理1、燃燒焓是熱化學(xué)中重要的基本數(shù)據(jù)，在非體積功為零的情況下,物質(zhì)的燃燒焓常以物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱來(lái)表示,即△CHm=Qp,m。測(cè)定物質(zhì)的燃燒焓實(shí)際就是測(cè)定物質(zhì)在等溫、等壓下的燃燒熱。2、量熱法是熱力學(xué)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)基本方法。等壓燃燒熱(Qp)與等容燃燒熱(QV)之間的關(guān)系為:Qp,m=QV,m+∑ν(g)RT3、氧彈式量熱計(jì)屬于一個(gè)等容系統(tǒng)，且熱力學(xué)能變△U=0。即△CUB+△CU引燃絲+△U量熱計(jì)=0；可化作：mBQV,B+lQB+K△T=0三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備1、主要藥品：萘約0.6g，苯甲酸約0.8g。2、主要儀器：氧彈式量熱計(jì)、壓片機(jī)、貝克曼溫度計(jì)、溫度計(jì)（100℃）、引燃絲（15㎝）、量筒（2000ml）、氧氣鋼瓶及減壓閥等。四、實(shí)驗(yàn)裝置圖四、實(shí)驗(yàn)步驟1、熱容量K的測(cè)定（1）截取15cm引燃絲，將其中部繞成環(huán)狀。（2）稱取苯甲酸約0.8g，壓成片狀，并放桌上敲擊2次，去除沒壓緊的部分，再次稱量。（3）擰開氧彈蓋放在專用支架上，引燃絲兩端固定在兩電極柱上，藥片放于坩堝中，使引燃絲與藥片表面接觸，蓋上氧彈蓋。（4）將氧彈放于充氧器底蓋上，充進(jìn)1Mp的氧，1分鐘后用放氣閥將氧彈中的氧氣放出，再充氧氣約1分鐘，查漏。（5）量取3000ml的水倒入內(nèi)桶，氧彈放于內(nèi)桶底座上，點(diǎn)火插頭插在氧彈電極上，將貝克曼溫度計(jì)的傳感器豎直插入量熱計(jì)蓋上的孔中。（6）打開電源，按“攪拌”。約5分鐘后，開始初期的讀數(shù)，隔半分鐘讀數(shù)一次，讀第10次的同時(shí)按“點(diǎn)火”，仍半分鐘讀一次，直至兩溫差小于0.002℃時(shí)，再讀數(shù)10次。（7）停止攪拌，取出傳感器，拔掉引火導(dǎo)線，取出氧彈并擦干外殼，用放氣閥放掉氧氣，打開氧彈蓋，檢查燃燒是否完全。（8）取出引燃絲，量其剩余長(zhǎng)度。2、萘的燃燒焓測(cè)定（1）截取15cm引燃絲，將其中部繞成環(huán)狀。（2）稱取萘約0.6g，壓成片狀，并放桌上敲擊，去除沒壓緊的部分，再次稱量。（3）擰開氧彈蓋放在專用支架上，引燃絲兩端固定在兩電極柱上，藥片放于坩堝中，使引燃絲與藥片表面接觸，蓋上氧彈蓋。（4）將氧彈放于充氧器底蓋上，充進(jìn)1Mp的氧，1分鐘后用放氣閥將氧彈中的氧氣放出，再充氧氣約1分鐘，查漏。（5）量取3000ml的水倒入內(nèi)桶，氧彈放于內(nèi)桶底座上，點(diǎn)火插頭插在氧彈電極上，將貝克曼溫度計(jì)的傳感器豎直插入量熱計(jì)蓋上的孔中。（6）打開電源，按“攪拌”。約5分鐘后，開始初期的讀數(shù)，隔半分鐘讀數(shù)一次，讀第10次的同時(shí)按“點(diǎn)火”，仍半分鐘讀一次，直至兩溫差小于0.002℃時(shí)，再讀數(shù)10次。（7）停止攪拌，取出傳感器，拔掉引火導(dǎo)線，取出氧彈并擦干外殼，用放氣閥放掉氧氣，打開氧彈蓋，檢查燃燒是否完全。（8）取出引燃絲，量其剩余長(zhǎng)度。五、注意事項(xiàng)1、氧彈充氣時(shí)要注意安全，人應(yīng)站在側(cè)面，減壓閥指針在1-2MPa，切不可超過(guò)3Mpa。2、燃燒絲與兩電極及樣品片一定要接觸良好，而且不能有短路。3、一定要將點(diǎn)燃鎳絲的中間螺旋段緊貼在樣品圓片上，并用棉紗輕輕裹一下。4、測(cè)定儀器熱容與測(cè)定樣品的條件應(yīng)該一致。5、待測(cè)樣品一定要干燥，樣品壓片要壓緊。六、數(shù)據(jù)記錄與處理室溫：25.2℃大氣壓強(qiáng)：99.8KPa5-1、苯甲酸燃燒的記錄苯甲酸的質(zhì)量：0.748g引燃絲初始長(zhǎng)度：15.0cm5-2、萘燃燒的記錄萘的質(zhì)量：0.562g引燃絲初始長(zhǎng)度：15.0cm5-3、苯甲酸燃燒的溫度曲線圖5-4、萘燃燒的溫度曲線圖（1）計(jì)算K值：△CHm(苯甲酸)=-3226.7KJ/mol，Q引燃絲=-6.699J/cm則△CUm(苯甲酸)=△CHm(苯甲酸)-(-0.5)*RT=-3225.46KJ/mol△T=17.30-16.05=1.25KK=-(mBQV,B+lQB)/△T=-(-0.6922*3225.46*1000/122-6.699*13.8)/1.25=14714.37J.℃（2）計(jì)算萘的燃燒焓：△T=18.90-17.49=1.41KQv,B=-(lQB+K△T)/mB=-(-6.699*11.2+14714.37*1.41)/0.5643=-36633.4J/g△CUm=Qv,B*200/1000=-7326.68J/mol△CHm=△CUm+3RT=-7319.24J/mol七、思考與討論1、本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的萘的燃燒焓偏高，主要的誤差在于藥品稱量時(shí)電子天平的讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)溫度的讀取，數(shù)據(jù)擬合時(shí)的讀數(shù)等。2、把固體樣品壓成片狀是為了方便稱量和安裝試驗(yàn)裝置，避免在稱量和裝藥品時(shí)有損失，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。而且在點(diǎn)火時(shí)受熱就比較均衡，固體樣品更容易燃燒充分，在測(cè)定液體樣品時(shí)，將液體樣品裝入坩堝中，將點(diǎn)火絲固定在電極上，有螺旋的部位浸入樣品內(nèi)，并注意點(diǎn)火絲不與坩堝接觸。3、本實(shí)驗(yàn)中，哪些為體系？哪些為環(huán)境？實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有無(wú)熱損耗，如何降低熱損耗？答：氧彈內(nèi)部空間為體系，氧彈以外為環(huán)境，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有熱損耗，可增加氧彈壁的厚度來(lái)降低熱損耗。

第二篇：溶解焓實(shí)驗(yàn)報(bào)告1500字溶解焓的測(cè)定預(yù)習(xí)報(bào)告指導(dǎo)老師：實(shí)驗(yàn)日期：姓名：學(xué)號(hào)專業(yè)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)會(huì)用量熱法測(cè)定鹽類的積分溶解焓。2、掌握作圖外推法求真實(shí)溫差的方法。實(shí)驗(yàn)原理：鹽類的溶解包含兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的過(guò)程：一是晶格的破壞，為吸熱過(guò)程；二是離子的融化劑，即離子的水合作用，為放熱過(guò)程。溶解焓則是這兩個(gè)過(guò)程熱效應(yīng)的總和。積分溶解焓是指在一定溫度、壓力下，將1mol溶質(zhì)溶于一定量溶劑中形成一定濃度的溶液時(shí)，所吸收或放出的熱量。微分溶解焓是指在溫度、壓力及溶液組成不變的條件下，向溶液中加入溶質(zhì)后的熱效應(yīng)。先用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)出量熱計(jì)的熱熔，然后測(cè)定待測(cè)物質(zhì)溶解過(guò)程中的溫度變化，從而測(cè)出待測(cè)物質(zhì)的積分溶解焓。溶解過(guò)程的溫度變化用溫度傳感器測(cè)定。量熱法測(cè)定積分溶解焓，通常是在具用良好絕熱層的量熱計(jì)中進(jìn)行的。在恒壓條件下，由于量熱計(jì)是絕熱體系，溶解過(guò)程中所吸收或放出的熱全部由系統(tǒng)溫度變化反應(yīng)出來(lái)。把杜瓦瓶做成的量熱計(jì)看成絕熱體系，當(dāng)把某種鹽溶于瓶?jī)?nèi)一定量的水中時(shí)，若測(cè)得溶解過(guò)程的溫度變化為ΔT，可列出如下的平衡式：由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中攪拌會(huì)產(chǎn)生熱，系統(tǒng)并非完全絕熱，所以為了消除這些影響，求出溶解前后系統(tǒng)的真實(shí)溫度變化，常采用作圖外推法求真實(shí)溫差。實(shí)驗(yàn)儀器：DNRH-2S型溶解焓測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置1套（包括數(shù)字式溫度溫差測(cè)量?jī)x1臺(tái)、300ml筒單量熱計(jì)1只、電磁攪拌器1臺(tái)）；250ml容量瓶1個(gè)；秒表1塊；電子天平1臺(tái)（公用）、KCL(AR);KNO3(AR);蒸餾水實(shí)驗(yàn)步驟：1、量熱計(jì)熱容C的測(cè)定(1)將儀器電源打開，將“溫度溫差”鍵選定在“溫差”檔，預(yù)熱。準(zhǔn)確稱量5.174g研磨好的KCl,待用。(2)在干凈并干燥的量熱計(jì)中準(zhǔn)確放入250ml室溫下的蒸餾水，然后將溫度傳感器的探頭插入量熱計(jì)的液體中。打開攪拌器開關(guān)，保持一定的攪拌速度，待溫差變化基本穩(wěn)定后，讀取水的溫度T1，作為基溫。調(diào)節(jié)“基溫選擇”在適當(dāng)?shù)臄?shù)值。（3）同時(shí)，每隔半分鐘記錄一次溫差值，連續(xù)記錄10次后，將稱取的KCl全部迅速倒入量熱計(jì)中，蓋好。每隔15s記錄一次溫差值，至溫度基本不變，再每隔半分鐘記錄一次溫差的數(shù)值，記錄10次即可。（4）測(cè)出量熱計(jì)中溶液的溫度，記為T2.計(jì)算T1、T2的平均值，作為體系的溫度。倒掉溶液，取出攪拌子，用蒸餾水洗凈量熱計(jì)2.KNO3溶解熱的測(cè)定；準(zhǔn)確稱量3.510gKNO3，代替KCl重復(fù)上述操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄對(duì)于KCl的實(shí)驗(yàn)：T1=16.68℃T2=15.85℃表1：水的溫差測(cè)定表2：加入KCl后溫差對(duì)于KNO3的實(shí)驗(yàn)T1=18.28℃T2=17.25℃表3：水的溫差測(cè)定表4：加入KNO3后的溫差實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理取第一次測(cè)水溫差時(shí)的時(shí)間為0s，作KCl的溫差-時(shí)間曲線△T=Tf-Te=0.96℃由C=5.96可得：再次取第一次測(cè)水溫差的時(shí)間為0s，作KNO3溫差-時(shí)間曲線∴△T=TT=1.06℃F-E∴=53.99KJ/K實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1、試劑稱量前要進(jìn)行研磨，否則可能會(huì)因?yàn)樵噭╊w粒過(guò)大而影響溶解時(shí)間。2、倒掉廢液時(shí)注意先把攪拌子拿出來(lái)，以防丟失。3、不要開電磁攪拌器的加熱開關(guān)。4、加入試樣于杜瓦瓶中后迅速蓋上，剛開始時(shí)讀取溫度（或溫差）要密一些，此后逐漸增大時(shí)間間隔。5、欲得到標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須保證試樣全部溶解，且操作和處理數(shù)據(jù)的方法正確。溫度傳感器必要時(shí)需進(jìn)行校正。＋一、燃燒焓的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告2發(fā)表于：2023.1.9來(lái)自：字?jǐn)?shù)：2476手機(jī)看范文物理實(shí)驗(yàn)名稱：學(xué)院：專業(yè)：班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告化學(xué)工程與工藝化一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、用氧彈式量熱計(jì)測(cè)定萘的燃燒焓。2、明確燃燒焓的定義，了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別。3、了解氧彈式量熱計(jì)中主要部分的作用，掌握氧彈式量熱計(jì)的實(shí)驗(yàn)技術(shù)。4、學(xué)會(huì)用雷諾作圖法校正溫度變化值。二、實(shí)驗(yàn)原理1、燃燒焓是熱化學(xué)中重要的基本數(shù)據(jù)，在非體積功為零的情況下,物質(zhì)的燃燒焓常以物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱來(lái)表示,即△CHm=Qp,m。測(cè)定物質(zhì)的燃燒焓實(shí)際就是測(cè)定物質(zhì)在等溫、等壓下的燃燒熱。2、量熱法是熱力學(xué)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)基本方法。等壓燃燒熱(Qp)與等容燃燒熱(QV)之間的關(guān)系為:Qp,m=QV,m+∑ν(g)RT3、氧彈式量熱計(jì)屬于一個(gè)等容系統(tǒng)，且熱力學(xué)能變△U=0。即△CUB+△CU引燃絲+△U量熱計(jì)=0；可化作：mBQV,B+lQB+K△T=0三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備1、主要藥品：萘約0.6g，苯甲酸約0.8g。2、主要儀器：氧彈式量熱計(jì)、壓片機(jī)、貝克曼溫度計(jì)、溫度計(jì)（100℃）、引燃絲（15㎝）、量筒（2000ml）、氧氣鋼瓶及減壓閥等。四、實(shí)驗(yàn)裝置圖四、實(shí)驗(yàn)步驟1、熱容量K的測(cè)定（1）截取15cm引燃絲，將其中部繞成環(huán)狀。（2）稱取苯甲酸約0.8g，壓成片狀，并放桌上敲擊2次，去除沒壓緊的部分，再次稱量。（3）擰開氧彈蓋放在專用支架上，引燃絲兩端固定在兩電極柱上，藥片放于坩堝中，使引燃絲與藥片表面接觸，蓋上氧彈蓋。（4）將氧彈放于充氧器底蓋上，充進(jìn)1Mp的氧，1分鐘后用放氣閥將氧彈中的氧氣放出，再充氧氣約1分鐘，查漏。（5）量取3000ml的水倒入內(nèi)桶，氧彈放于內(nèi)桶底座上，點(diǎn)火插頭插在氧彈電極上，將貝克曼溫度計(jì)的傳感器豎直插入量熱計(jì)蓋上的孔中。（6）打開電源，按“攪拌”。約5分鐘后，開始初期的讀數(shù)，隔半分鐘讀數(shù)一次，讀第10次的同時(shí)按“點(diǎn)火”，仍半分鐘讀一次，直至兩溫差小于0.002℃時(shí)，再讀數(shù)10次。（7）停止攪拌，取出傳感器，拔掉引火導(dǎo)線，取出氧彈并擦干外殼，用放氣閥放掉氧氣，打開氧彈蓋，檢查燃燒是否完全。（8）取出引燃絲，量其剩余長(zhǎng)度。2、萘的燃燒焓測(cè)定（1）截取15cm引燃絲，將其中部繞成環(huán)狀。（2）稱取萘約0.6g，壓成片狀，并放桌上敲擊，去除沒壓緊的部分，再次稱量。（3）擰開氧彈蓋放在專用支架上，引燃絲兩端固定在兩電極柱上，藥片放于坩堝中，使引燃絲與藥片表面接觸，蓋上氧彈蓋。（4）將氧彈放于充氧器底蓋上，充進(jìn)1Mp的氧，1分鐘后用放氣閥將氧彈中的氧氣放出，再充氧氣約1分鐘，查漏。（5）量取3000ml的水倒入內(nèi)桶，氧彈放于內(nèi)桶底座上，點(diǎn)火插頭插在氧彈電極上，將貝克曼溫度計(jì)的傳感器豎直插入量熱計(jì)蓋上的孔中。（6）打開電源，按“攪拌”。約5分鐘后，開始初期的讀數(shù)，隔半分鐘讀數(shù)一次，讀第10次的同時(shí)按“點(diǎn)火”，仍半分鐘讀一次，直至兩溫差小于0.002℃時(shí)，再讀數(shù)10次。（7）停止攪拌，取出傳感器，拔掉引火導(dǎo)線，取出氧彈并擦干外殼，用放氣閥放掉氧氣，打開氧彈蓋，檢查燃燒是否完全。（8）取出引燃絲，量其剩余長(zhǎng)度。五、注意事項(xiàng)1、氧彈充氣時(shí)要注意安全，人應(yīng)站在側(cè)面，減壓閥指針在1-2MPa，切不可超過(guò)3Mpa。2、燃燒絲與兩電極及樣品片一定要接觸良好，而且不能有短路。3、一定要將點(diǎn)燃鎳絲的中間螺旋段緊貼在樣品圓片上，并用棉紗輕輕裹一下。4、測(cè)定儀器熱容與測(cè)定樣品的條件應(yīng)該一致。5、待測(cè)樣品一定要干燥，樣品壓片要壓緊。六、數(shù)據(jù)記錄與處理室溫：25.2℃大氣壓強(qiáng)：99.8KPa5-1、苯甲酸燃燒的記錄苯甲酸的質(zhì)量：0.748g引燃絲初始長(zhǎng)度：15.0cm5-2、萘燃燒的記錄萘的質(zhì)量：0.562g引燃絲初始長(zhǎng)度：15.0cm5-3、苯甲酸燃燒的溫度曲線圖5-4、萘燃燒的溫度曲線圖（1）計(jì)算K值：△CHm(苯甲酸)=-3226.7KJ/mol，Q引燃絲=-6.699J/cm則△CUm(苯甲酸)=△CHm(苯甲酸)-(-0.5)*RT=-3225.46KJ/mol△T=17.30-16.05=1.25KK=-(mBQV,B+lQB)/△T=-(-0.6922*3225.46*1000/122-6.699*13.8)/1.25=14714.37J.℃（2）計(jì)算萘的燃燒焓：△T=18.90-17.49=1.41KQv,B=-(lQB+K△T)/mB=-(-6.699*11.2+14714.37*1.41)/0.5643=-36633.4J/g△CUm=Qv,B*200/1000=-7326.68J/mol△CHm=△CUm+3RT=-7319.24J/mol七、思考與討論1、本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的萘的燃燒焓偏高，主要的誤差在于藥品稱量時(shí)電子天平的讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)溫度的讀取，數(shù)據(jù)擬合時(shí)的讀數(shù)等。2、把固體樣品壓成片狀是為了方便稱量和安裝試驗(yàn)裝置，避免在稱量和裝藥品時(shí)有損失，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。而且在點(diǎn)火時(shí)受熱就比較均衡，固體樣品更容易燃燒充分，在測(cè)定液體樣品時(shí)，將液體樣品裝入坩堝中，將點(diǎn)火絲固定在電極上，有螺旋的部位浸入樣品內(nèi)，并注意點(diǎn)火絲不與坩堝接觸。3、本實(shí)驗(yàn)中，哪些為體系？哪些為環(huán)境？實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有無(wú)熱損耗，如何降低熱損耗？答：氧彈內(nèi)部空間為體系，氧彈以外為環(huán)境，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有熱損耗，可增加氧彈壁的厚度來(lái)降低熱損耗。

第二篇：溶解焓實(shí)驗(yàn)報(bào)告1500字溶解焓的測(cè)定預(yù)習(xí)報(bào)告指導(dǎo)老師：實(shí)驗(yàn)日期：姓名：學(xué)號(hào)專業(yè)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)會(huì)用量熱法測(cè)定鹽類的積分溶解焓。2、掌握作圖外推法求真實(shí)溫差的方法。實(shí)驗(yàn)原理：鹽類的溶解包含兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的過(guò)程：一是晶格的破壞，為吸熱過(guò)程；二是離子的融化劑，即離子的水合作用，為放熱過(guò)程。溶解焓則是這兩個(gè)過(guò)程熱效應(yīng)的總和。積分溶解焓是指在一定溫度、壓力下，將1mol溶質(zhì)溶于一定量溶劑中形成一定濃度的溶液時(shí)，所吸收或放出的熱量。微分溶解焓是指在溫度、壓力及溶液組成不變的條件下，向溶液中加入溶質(zhì)后的熱效應(yīng)。先用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)出量熱計(jì)的熱熔，然后測(cè)定待測(cè)物質(zhì)溶解過(guò)程中的溫度變化，從而測(cè)出待測(cè)物質(zhì)的積分溶解焓。溶解過(guò)程的溫度變化用溫度傳感器測(cè)定。量熱法測(cè)定積分溶解焓，通常是在具用良好絕熱層的量熱計(jì)中進(jìn)行的。在恒壓條件下，由于量熱計(jì)是絕熱體系，溶解過(guò)程中所吸收或放出的熱全部由系統(tǒng)溫度變化反應(yīng)出來(lái)。把杜瓦瓶做成的量熱計(jì)看成絕熱體系，當(dāng)把某種鹽溶于瓶?jī)?nèi)一定量的水中時(shí)，若測(cè)得溶解過(guò)程的溫度變化為ΔT，可列出如下的平衡式：由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中攪拌會(huì)產(chǎn)生熱，系統(tǒng)并非完全絕熱，所以為了消除這些影響，求出溶解前后系統(tǒng)的真實(shí)溫度變化，常采用作圖外推法求真實(shí)溫差。實(shí)驗(yàn)儀器：DNRH-2S型溶解焓測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置1套（包括數(shù)字式溫度溫差測(cè)量?jī)x1臺(tái)、300ml筒單量熱計(jì)1只、電磁攪拌器1臺(tái)）；250ml容量瓶1個(gè)；秒表1塊；電子天平1臺(tái)（公用）、KCL(AR);KNO3(AR);蒸餾水實(shí)驗(yàn)步驟：1、量熱計(jì)熱容C的測(cè)定(1)將儀器電源打開，將“溫度溫差”鍵選定在“溫差”檔，預(yù)熱。準(zhǔn)確