高一化學(xué)蘇教版必修一1-1-4物質(zhì)的分散系

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分篤學(xué)二

電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在________或___________能導(dǎo)電的化合物在________和__________都不導(dǎo)電的化合物化合物類型_____、_____、大多數(shù)的鹽，金屬氧化物等_____________、大多數(shù)有機物等通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水和熔融時都不能導(dǎo)電實例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等水溶液里熔融狀態(tài)下強酸強堿水溶液里熔融狀態(tài)下非金屬氧化物2.電解質(zhì)的電離(1)電離：水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。(2)電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離的式子。如氯化鈉在水溶液中的電離方程式為：__________________。(3)酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水中電離出的陽離子全部是_______的化合物叫做酸。如硫酸在水溶液中電離方程式為：_____________________。NaCl===Na＋＋Cl－氫離子H2SO4===2H＋＋SO42－1.幾種液體分散系的比較篤學(xué)三

膠體的性質(zhì)和應(yīng)用分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小_________________________________分散系外觀均一、穩(wěn)定、透明均一、介穩(wěn)性、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明濾紙透過性___________半透膜透過性_____________丁達爾效應(yīng)沒有________舉例食鹽水、純堿溶液牛奶、豆?jié){泥水、河水＜10－9m能能10－9～10－7m＞10－7m能能不能有不能不能沒有丁達爾效應(yīng)光通過膠體時所產(chǎn)生的___________的現(xiàn)象叫做丁達爾效

應(yīng)。膠體的丁達爾效應(yīng)是由于膠體微粒對光線的____而形成的，在各種分散系中只有膠體才有丁達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分_________________的一種常用______方法。膠體的應(yīng)用膠體在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。如明礬凈水、血液透析、高壓電除塵、土壤保肥、江河入海處沙洲的形成等。2.3．膠體和其他分散系光亮的通路散射物理 膠體是純凈物嗎？膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是什么？提示不是，膠體屬于分散系，分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，為混合物；膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。 SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)，對嗎？提示SO2溶于水能導(dǎo)電，是因為SO2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成了亞硫酸，所以亞硫酸是電解質(zhì)，而SO2是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)是在通電后才電離的嗎？提示不是。電離是在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由離子的過程，與通電無關(guān)。【慎思1】【慎思2】【慎思3】 任何物質(zhì)，不屬于電解質(zhì)就屬于非電解質(zhì)，這句話是否正確？提示不正確，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必需是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 光束通過Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液時為什么會出現(xiàn)不同現(xiàn)象？提示因為膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子大小不同，只有膠體微粒對光線產(chǎn)生散射而形成丁達爾效應(yīng)，而溶液中分散質(zhì)粒子直徑太小，不產(chǎn)生散射，所以沒有丁達爾效應(yīng)?！旧魉?】【慎思5】(1)試驗：分別用兩只燒杯取硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體，放在暗處，然后用聚光性比較好的激光燈從水平方向照射燒杯中的分散系，你可以視察到只有盛氫氧化鐵膠體的燒杯中才能產(chǎn)生光亮的“通路”。(2)丁達爾效應(yīng)：光束通過膠體時，會形成一條光亮的“通路”，膠體的這種現(xiàn)象叫丁達爾效應(yīng)。(3)丁達爾效應(yīng)產(chǎn)生的緣由：膠體粒子對光線散射。(4)丁達爾效應(yīng)的應(yīng)用：可以用來區(qū)分膠體與溶液。要點一|

膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1．膠體的丁達爾效應(yīng)(1)分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)微粒直徑介于10－9～10－7m之間的分散系稱為膠體，小于10－9m的分散系為溶液。(2)依據(jù)丁達爾效應(yīng)區(qū)分，膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液無丁達爾效應(yīng)。下列幾個方面不能用來區(qū)分膠體和溶液：①是否均一、透亮，因為膠體和溶液通常都是均一、透亮的分散系。②是否通過濾紙，因為膠體和溶液的分散質(zhì)粒子都很小，其分散質(zhì)均能通過濾紙。2．區(qū)分膠體和溶液的方法 膠體與溶液的根本區(qū)分在于 ()。

A．分散質(zhì)粒子的大小 B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷C．外觀是否均一 D．分散系是否有顏色解析依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為濁液、膠體、溶液。答案A【例1】?分散系就是依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小不同進行劃分的。 能區(qū)分膠體和溶液的方法是 ()。A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B．有丁達爾效應(yīng)的是膠體C．能透過濾紙的是溶液D．用肉眼視察，勻整透亮的是溶液解析膠體是比較穩(wěn)定的分散系，A項錯誤；膠體也能透過濾紙，C項錯誤；溶液和膠體都是無色透亮的，D項錯誤。答案B【體驗1】?對概念的理解必需留意以下幾點：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液類別不同，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。(3)在水溶液里或熔融狀態(tài)下只要一種狀況下導(dǎo)電即可，不是兩個條件同時具備。要點二|

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念(4)從本質(zhì)上看化合物在受水分子作用或受熱熔化時，本身干脆電離出自由移動離子的化合物，才是電解質(zhì)。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，如SO2、SO3、NH3、CO2等，是因為跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，并不是由其自身電離。(5)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即必需在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姟ｋ娊赓|(zhì)不確定能夠?qū)щ?，如氯化鈉晶體，能導(dǎo)電的物質(zhì)不全都是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等。

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 (

)。A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指純凈的化合物，B選項錯誤；氯化鎂晶體，由于沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，A選項錯誤；氯化氫屬于共價化合物，液態(tài)時不電離，故C答案也錯；離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離，D選項正確。答案

D【例2】?電解質(zhì)必需是化合物，能導(dǎo)電的化合物只能是熔融的電解質(zhì)。 下列結(jié)論正確的是 ()。A．能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電解質(zhì)在通電時能發(fā)生電離C．氯化鉀晶體不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)D．硫酸鎂晶體溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)解析對電解質(zhì)概念的理解必需抓住幾個關(guān)鍵字：一是“或”，說明兩個條件具其一即可；二是“化合物”，不是單質(zhì)或混合物；三是化合物本身發(fā)生電離；對電離這個概念要抓住“一是電解質(zhì)，二是在水分子的作用下”，問題也就迎刃而解了。答案D

【體驗2】? (1)試驗?zāi)康模厚{馭氫氧化鐵膠體制備的方法(2)試驗用品：飽和氯化鐵溶液、燒杯、膠頭滴管、酒精燈(3)試驗步驟：①向燒杯中加入25mL蒸餾水并加熱到沸騰；②向沸水中滴加5～6滴氯化鐵飽和溶液，接著加熱至溶液呈紅褐色；③停止加熱，視察所得氫氧化鐵膠體。試驗探究四