2022-2023學(xué)年廣東省江門市東山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省江門市東山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．反應(yīng)中碳元素的化合價降低C．氧化劑是N2O4

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略2.已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是

()A．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6參考答案：A略3.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）參考答案：A考點：離子濃度大小的比較．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．利用質(zhì)子守恒分析；B．銨根離子水解；C．酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒分析；D．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．解答：解：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒可知c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正確；B.0.1mol/LNH4Cl溶液，銨根離子水解則c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3﹣），故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應(yīng)用及質(zhì)子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度不大．4.當(dāng)前我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是

（

）A、冶煉廠的白色煙塵

B、石灰窯的白色粉塵C、聚乙烯等塑料垃圾

D、白色建筑廢料參考答案：C略5.常在制造輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是A．二氧化錳

B．鐵粉

C．炭黑

D．滌綸參考答案：C略6.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是：

A．增大反應(yīng)物的量

B．升高溫度

C．增大壓強

D．增大體積參考答案：B略7.下列排序不正確的是（）A．還原性：HI>HBr>HCl>HFB．晶體熔點：金剛石>SiC>NaCl>Na>Mg>AlC．酸性:HClO4>H2SO4>H2SO3>HClOD．晶格能：MgF2>NaCl>NaBr參考答案：B8.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是A．NF3是離子化合物

B．NF3的還原性比NH3強C．NF3的氧化性比F2強

D．NF3中的N呈＋3價參考答案：D略9.下列敘述正確的是A．要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是氨水B．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色；則該物質(zhì)中一定含鈉元素，不含鉀元素C．待測液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則待測液中一定有硫酸根離子D．漂白粉相對氯水較穩(wěn)定，所以可以露置在空氣中保存參考答案：A略10.下列說法不正確的是：ks5uA．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞參考答案：D11.向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+(紫色)+3OH-

Cr(OH)3(藍(lán)灰色)

CrO2-(綠色)+H++H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為

ABCDa試管紫色藍(lán)灰色藍(lán)色綠色b試管綠色綠色紫色紫色

參考答案：D略12.下列10種物質(zhì)：①苯甲酸②苯酚

③乙酸

④乙酸乙酯

⑤－羥基乙酸

⑥甲醛⑦溴水

⑧NaOH溶液

⑨鈉

⑩FeCl3溶液。前五種物質(zhì)中的一種能與后五種物質(zhì)反應(yīng)，后五種物質(zhì)中的一種能與前五種物質(zhì)反應(yīng)，這兩種物質(zhì)是

A．③⑧

B．②⑧

C．②⑦

D．⑤⑨參考答案：B13.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是（

）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C．H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體參考答案：B【考點】“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相同的化學(xué)鍵特征，其許多性質(zhì)相似．A、B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；B、B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)確定其性質(zhì)；C、H3O+和NH3是等電子體，根據(jù)氨氣分子的空間構(gòu)型判斷水合氫離子的空間構(gòu)型；D、CH4和NH4+是等電子體，根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型判斷銨根離子的空間構(gòu)型．【解答】解：A、B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，苯分子中所有原子處于同一平面上，所以B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上，故A正確；B、B3N3H6和苯是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似，根據(jù)苯的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)知，B3N3H6分子中不含雙鍵，故B錯誤；C、H3O+和NH3是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子是三角錐型，所以水合氫離子是三角錐型，故C正確；D、CH4和NH4+是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似，甲烷是正四面體構(gòu)型，所以銨根離子是正四面體構(gòu)型，故D正確；故選B．14.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13-25-476下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來參考答案：B試題分析：A．甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，故B錯誤；C．苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；D．因為對二甲苯的沸點較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對二甲苯形成固體，從而將對二甲苯分離出來，故D正確；故選B。15.P軌道電子云形狀正確的是（

）。A.球形對稱

B.圓形對稱

C.極大值在x、y、z軸上的紡錘形

D.互相垂直的花瓣形參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①________________________________________________________________________；實驗②________________________________________________________________________；實驗③________________________________________________________________________；實驗④________________________________________________________________________；實驗⑤________________________________________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________________________________________________________________________。參考答案：(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它們水解顯堿性②CO32－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4層未變色④SO42－存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－解析：(1)①測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO32－和CO32－中的一種，因為它們水解顯堿性。②加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO32－，而無SO32－，若有SO32－，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I－和Br－，若有Br－和I－，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO42－。⑤加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl－，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有NO3－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的

混合溶液的方法是___________________________。（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是，導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了。（3）濃硫酸的作用_____________________________________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________________________________________________________________________________。（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)，有_______氣味。（6）若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時，副反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。（7）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)。試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因:____________________________。參考答案：（1）在試管里先加入乙醇，然后一邊震蕩一邊慢慢加入濃硫酸和乙酸或濃H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中（2分）（2）防止暴沸（1分）

防止倒吸（1分）（3）催化劑（1分）；吸水劑：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移動（1分）

（4）降低酯在水中的溶解度，使其容易分層(1分)；除去酯中混有的酸和醇(1分)（5）?。?分）

果香（1分）

（6）2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O（2分）（7）①甲同學(xué)加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯②乙同學(xué)加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物③丙同學(xué)加入的堿過量使生成的酯已經(jīng)水解為可溶性的醇和鈉鹽（3分） 18.某溫度(t℃)時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；(2)若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；(3)若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.參考答案：10－13(1)1∶10

(2)10∶1

(3)1∶9略19.碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）

W