2022-2023學(xué)年河南省信陽市鶴壁郊區(qū)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省信陽市鶴壁郊區(qū)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．鹽酸參考答案：BD略2.有機(jī)物種類繁多的主要原因是A．自然界中存在著多種形式的大量的有機(jī)物B．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成健C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜參考答案：B略3.下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L?min） B．V（N2）═0.1mol/（L?min）C．V（NH3）═0.15mol/（L?min） D．V（N2）═0.002mol/（L?s）參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同．【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L?s）=0.12mol/（L?min），=0.12，故D表示的反應(yīng)速率最快，故選D．4.下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（

）A．越活潑的金屬越難冶煉

B．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C．鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點(diǎn)較高的金屬D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略5.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：C6.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略7.下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO2→CO

B.KMnO4→O2

C.Fe→Fe3O4

D.CuO→CuSO4參考答案：C【分析】根據(jù)元素化合價(jià)變化分析反應(yīng)類型?！驹斀狻垦趸瘎┚哂醒趸?，可以使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)升高；A.碳元素化合價(jià)降低，故A錯(cuò)誤；B.氧元素化合價(jià)升高，但高錳酸鉀受熱分解直接可以生成氧氣，故B錯(cuò)誤；C.鐵元素化合價(jià)升高，故C正確；D.銅元素化合價(jià)沒有改變，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】有些反應(yīng)中，反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑。8.離子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B．硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．解答：解：離子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)．A、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正確；B、硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B錯(cuò)誤；C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、常見的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大9.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

參考答案：B【詳解】A．達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1，故B正確；C．催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．x為c(O2)時(shí)，增大濃度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

10.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（）A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用萃取的方法分離煤油和汽油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可檢驗(yàn)其中含有SO42－參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．銅與鹽酸不反應(yīng)，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)；B．煤油和汽油混溶；C．KNO3和NaCl都溶于水；D．不能排出生成AgCl沉淀的干擾．【解答】解：A．銅與鹽酸不反應(yīng)，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)，可加入鹽酸除雜，故A正確；B．煤油和汽油混溶，不能用萃取的方法分離，二者的沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離，故B錯(cuò)誤；C．KNO3和NaCl都溶于水，不能用過濾的方法分離，但二者的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故C錯(cuò)誤；D．不能排出生成AgCl沉淀的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．故選A．11.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氫是原子半徑最小的元素B．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素C．硅元素適合作半導(dǎo)體材料D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、氫是原子半徑最小的元素；B、非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的右上角；C、硅是半導(dǎo)體材料；D、稀有氣體氦最外層只有兩個(gè)電子．【解答】解：A、所有元素中氫元素原子半徑最小，故A正確；B、非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的右上角，所以非金屬最強(qiáng)是氟，故B正確；C、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，故C正確；D、稀有氣體氦最外層只有兩個(gè)電子，而不是8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選D．12.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是(

)A.煤的氣化

B.石油分餾

C.石油裂解

D.煤的干餾參考答案：BA．煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，為化學(xué)變化，故A不選；B．石油分餾得到汽油、柴油等是利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而分離的方法，屬于物理變化，故B選；C．石油的裂解是在催化劑條件下將重油分解為相對(duì)分子質(zhì)量較小的烴的過程，得到汽油，為化學(xué)變化，故C不選D．煤在高溫條件下，經(jīng)過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查煤和石油的綜合利用，以及化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。明確煤和石油的綜合利用的化工原理是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意與水的氣化的區(qū)別。13.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（）A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．用激光筆照射參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液不具備該性質(zhì)．解答：解：膠體和溶液的區(qū)別是：氯化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識(shí)，是對(duì)課本知識(shí)的考查，較簡單14.下列敘述正確的是

（

）A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是吸熱反應(yīng)B.等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)速率相同C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，弱酸、弱堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹參考答案：DA.葡萄糖在人體內(nèi)氧化屬于緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4，硫酸中的c(H+)大，與等體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)與酸和堿的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，鐵比銅活潑，在接觸處容易形成原電池，生銹速率加快，故D正確；故選D。15.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中元素D的焰色反應(yīng)呈黃色，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而己是由C元素形成的單質(zhì)，已知:甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素ABD形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B.元素BCD的原子半徑由大到小的順序?yàn)?r(D)＞r(C)＞r(B)C.往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡D.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子參考答案：A【分析】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中元素D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na元素；甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而己是由C元素形成的單質(zhì)，己不可能是Na，丁由兩種10電子粒子形成，根據(jù)反應(yīng)：甲+乙=丁+己，結(jié)合元素守恒可知，則丁中含有鈉元素，因此丁只能為氫氧化鈉，則A為H、C為O、D為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為C，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.元素C形成的單質(zhì)為氧氣，在點(diǎn)燃條件可以與元素H、C、Na形成的單質(zhì)化合，所得化合物可能為水、一氧化碳或二氧化碳、過氧化鈉，均存在共價(jià)鍵，故A正確；B.一般而言，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)＞r(B)＞r(C)，故B錯(cuò)誤；C.往碳酸鈉溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，首先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1mol過氧化鈉與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，約6.02×1023個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的推斷，難度較大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意從化合價(jià)的角度分析判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量

。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。

3、過濾，向?yàn)V液中加適量的

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。參考答案：（1）、HNO3

（2）、Ba(NO3)2

SO42—

（3）、AgNO3

Cl—

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+

B（g）3C（g）+2D（g），5min后，測得D的濃度為0.5mol∕L。求：（1）此時(shí)C的濃度c（C）=__________________mol∕L，（2）D的平均反應(yīng)速率v（D）=_______________mol∕（L.min）；參考答案：c（C）=0.75mol∕L，v（D）=0.1mol∕（L.min）

略18.在確定苯的結(jié)構(gòu)的研究過程中，曾經(jīng)有下列結(jié)構(gòu)：a.和b.。請(qǐng)回答下列問題：(1)若苯的結(jié)構(gòu)為a，則它與結(jié)構(gòu)在下列哪些方面不同？________(填選項(xiàng)字母)。A．一氯代物的種類

B．二氯代物的種類C．與溴水作用

D．與氫氣作用(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明上述b分子的結(jié)構(gòu)簡式不能表示苯的結(jié)構(gòu)(要求寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟)。______________________________________參考答案：(1)D(2)向其中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液，充分振蕩，若酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，則說明b分子中含碳碳雙鍵，所以其結(jié)構(gòu)簡式不能表示苯的結(jié)構(gòu)。解析(1)a式結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子是對(duì)稱的，只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯化物和苯一樣都只有1種，其二氯代物和苯一樣都有3種(如右圖)。a式中只有碳碳單鍵，和溴的四氯化碳溶液、氫氣均不能加成，而題中所給結(jié)構(gòu)能夠與H2加成。(2)b式結(jié)構(gòu)中存在一個(gè)碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液或溴四氯化碳溶液褪色。19.太陽能的開發(fā)和利用已成為最引人注目的研究課題之一，下面是科學(xué)家研究的一種利用太陽能制取H2的方法。(1)首先利用太陽能加熱氧