第一章從實驗學(xué)化學(xué)全章復(fù)習(xí)

第一章從實驗學(xué)化學(xué)全章復(fù)習(xí)第一頁，共21頁。第一章從實驗學(xué)化學(xué)

專題復(fù)習(xí)

第二頁，共21頁。本章知識結(jié)構(gòu)梳理第三頁，共21頁。（一）、化學(xué)實驗安全

1.嚴(yán)格遵守實驗室規(guī)則

危險藥品的存放

2.了解安全措施燒傷燙傷，化學(xué)灼傷著火、中毒

天平的使用

3.掌握正確的操作方法酒精燈的使用導(dǎo)管與橡皮管的連接

4.重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法第四頁，共21頁。(二)、混合物分離與提純不溶性固體和液體的分離加熱地方法使溶質(zhì)與溶劑分離溶解性不同的可溶性混合物分離沸點不同的液體混合物分離互不相溶的兩種液體分離第五頁，共21頁。1、過濾操作注意事項①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：

應(yīng)略低于

；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。③“三靠”：

與承接濾液的燒杯內(nèi)壁緊靠，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使

輕靠濾紙三折部分；承接液體的燒杯嘴和

接觸。濾紙邊緣漏斗邊緣漏斗頸末端玻璃棒一端玻璃棒第六頁，共21頁。2、蒸發(fā)操作的注意事項1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/3.

2.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。

3.當(dāng)加熱至(大量)固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。

4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。

5.坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。

第七頁，共21頁。3、蒸餾操作應(yīng)注意的事項①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的

，也不能少于

；②溫度計水銀球部分應(yīng)置于

；③冷凝管中冷卻水從

進(jìn)，

出；④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量

；⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)；⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。2／31／3蒸餾燒瓶支管口附近（下方約0.5cm處）下口上口沸石（碎瓷片）第八頁，共21頁。4、萃取的操作方法①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入一定量的萃取劑；②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩，并不時打開活塞放出氣體；③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；④蒸餾萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。第九頁，共21頁。萃取劑的選擇原則1.萃取劑與原溶劑互不相溶，互不反應(yīng)。2.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。3.萃取劑與原溶液密度有差異。第十頁，共21頁。分液的操作方法①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，

；③將玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔再蓋好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，

；④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；⑤從

倒出上層液體。靜置，分層以保證漏斗里的液體能夠流出漏斗上端口第十一頁，共21頁。(2)“三必須”是：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；三、除雜途徑選最佳?；瘜W(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”(1)“四原則”是：一、不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二、不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三、易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四、易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。第十二頁，共21頁。SO42-的檢驗檢驗方法：

先加稀HCl，再加BaCl2Cl-的檢驗檢驗方法：先加稀HNO3，再加AgNO3CO3-的檢驗檢驗方法：加稀鹽酸，看是否產(chǎn)生氣泡第十三頁，共21頁。為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；2.然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解3.取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A.一定有SO42-離子B.一定有CO32-離子C.不能確定Cl-離子是否存在D.不能確定SO42-離子是否存在D練習(xí)第十四頁，共21頁。(三)、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量的單位――摩爾

①.物質(zhì)的量（n）是表示

的物理量。七個基本物理量之一。

②.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

③.阿伏加德羅常數(shù)：1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

④.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)

n=N/NA

⑤.摩爾質(zhì)量（M）

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g●mol-1(3)數(shù)值：等于

.⑥.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)含有一定數(shù)目粒子的集合體該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量第十五頁，共21頁。2、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

（2）單位：L/mol或m3/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積

n=

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃101KPa）Vm=22.4L/mol注意事項描述對象必須是氣體，在氣體體積轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量時一定要注意氣體的狀態(tài)。第十六頁，共21頁。1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C(B)=n(B)/V3、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用注意事項關(guān)于溶液體積的處理：①已知密度由溶液質(zhì)量求算②告訴溶液體積變化可以忽略則進(jìn)行體積的加和第十七頁，共21頁。各個量的轉(zhuǎn)換關(guān)系物質(zhì)的量是連接微觀物質(zhì)和宏觀物質(zhì)的橋梁第十八頁，共21頁。C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：第十九頁，共21頁。配制步驟錯誤操