2022高考化學一輪復習模擬試題鐵及其重要化合物課后限時作業(yè)

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是（）A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑【解析】FeCl3溶液用作凈水劑的原因是Fe3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，其可吸附水中懸浮物和雜質(zhì)等并形成沉淀沉降下來，從而起到凈水作用?！敬鸢浮緿2．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是（）①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】題中“濾出固體”說明有Cu或Cu、Fe的混合物，則溶液一定沒有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋?！敬鸢浮緼3.下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（）①金屬鈉在純氧中的燃燒產(chǎn)物②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④B.③①②④C.③②①④D.①②③④【解析】①生成的Na2O2為淡黃色；②生成的Fe（OH）3為紅褐色；③生成的Fe（SCN）3為紅色；④生成的CuSO4·5H2O為藍色?！敬鸢浮緾4.用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是（）A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B.鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，再充分加熱分解C.使鐵與足量稀H2SO4反應，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D.使鐵與足量稀HNO3反應，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解【解析】A項，反應緩慢且產(chǎn)物不純；B項，，正確；C項，F(xiàn)e（OH）2若氧化不充分會產(chǎn)生FeO，產(chǎn)物不純；D項，會產(chǎn)生有毒氣體NO?！敬鸢浮緽5.張老師做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色，判斷下列說法中正確的是（）A.該條件下生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑B.該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性C.該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2【解析】酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明生成了一種具有還原性的物質(zhì)，又它能使KSCN和FeCl2的混合溶液變紅色，可見這一物質(zhì)又具有氧化性，所以只有選項D正確?！敬鸢浮緿6．某學生鑒定甲鹽的方法如圖所示：下列結(jié)論正確的是()A．甲中一定有Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋C．乙為AgI沉淀D．甲一定為FeBr2溶液【解析】本題利用現(xiàn)象推導性質(zhì)，進而推斷物質(zhì)。從現(xiàn)象看乙為AgBr，丙一定含F(xiàn)e3＋，但是轉(zhuǎn)化時條件為AgNO3酸性溶液，故甲可能為FeBr2，可能為FeBr3，也可能為兩者混合物。【答案】B7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，A．molB．molC．molD．mol【解析】考查元素守恒?！敬鸢浮緽8．為檢驗某溶液中的離子，進行了如下圖所示的實驗操作，過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是()A．原溶液一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液一定含有Cl－D．原溶液一定含有Fe3＋【解析】加HCl和Ba(NO3)2有白色沉淀生成，原溶液中可能有SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)或二者都有，沉淀物為BaSO4。加KSCN后顯紅色，說明加AgNO3之后溶液中含有Fe3＋，則原混溶液中含有Fe3＋或Fe2＋或二者都有。加NaOH溶液有氣體生成且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明一定是NH3，故原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)?！敬鸢浮緽9．在一個小燒杯里混合10mLmol·L－1FeCl3溶液和10mLmol·L－1KSCN溶液，將此紅色混和溶液分裝在甲、乙、丙三支試管中，向甲試管中加入少量KCl晶體，乙試管中通入SO2氣體，再與丙試管對照，結(jié)果發(fā)現(xiàn)甲試管顏色不變，乙試管顏色變淺，下列說法不正確的是()A．溶液中的K＋、Cl－離子沒有參加離子反應B．SO2的漂白作用使溶液顏色變淺C．Fe3＋和SO2發(fā)生了氧化還原反應D．丙溶液起對照作用，不能省去【解析】FeCl3溶液與KSCN溶液反應實質(zhì)為Fe3＋＋SCN－=Fe(SCN)2＋，可知A正確；通入SO2由于發(fā)生2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液顏色變淺，B錯，C正確；丙為對照實驗，不能省略?！敬鸢浮緽10．將22.4g鐵粉逐漸加入到含molHNO3的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)【解析】考查HNO3與鐵粉的反應過程?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(12分)實驗室里用下圖所示的裝置制取溴化亞鐵。其中，A為發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹管，e是兩只耐高溫的瓷夾，其中共盛有56g細鐵粉。實驗開始時先將鐵粉加熱至600～700℃，然后將干燥、純凈的氣流通入D中，E管中的物質(zhì)開始反應，不斷地將d中的液溴滴入100～120℃(1)若導入的CO2不干燥，會在E中發(fā)生副反應，其化學方程式為_____________。(2)在A中盛有CaCO3，a中盛有6mol·L－1鹽酸。為使A中產(chǎn)生的CO2在進入D之前既干燥又純凈，B、C處應設置何種儀器？各儀器中應盛有何種試劑？在下框中畫出裝置并標出何種試劑。BC(3)反應過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是：①____________________________；②_______________________________。(4)E中進行的反應是：2Fe＋3Br2=2FeBr3,2FeBr3=2FeBr2＋Br2↑。此實驗中溴化亞鐵的產(chǎn)率為________。【解析】(1)若導入的CO2不干燥含有H2O，則在高溫下鐵會和水蒸氣發(fā)生反應，即3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2。(2)B、C裝置的作用分別是除去揮發(fā)出的HCl和H2O。(3)不斷通入CO2主要有兩個作用，一是將容器中的空氣趕凈，二是將溴蒸氣帶入反應器D中。(4)由Fe～FeBr2可算出理論上應生成216gFeBr2，所以FeBr2的產(chǎn)率為eq\f(80,216)×100%≈%?！敬鸢浮?1)3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2(2)B處應設置盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶，C處應設置盛有濃H2SO4的洗氣瓶(裝置圖略)(3)①將容器中的空氣趕凈②將Br2蒸氣帶入反應器D中(4)%12.(16分)Ⅰ.某?；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。(2)請在下列裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置______________。Ⅱ.停止反應，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g。再向固體中加人過量稀鹽酸充分反應，(1)試劑a的化學式是_____________，試劑b的化學式是_____________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)_____________________。(3)某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色退去，請你對退色原因進行探究。①提出假設：假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設2：________________________________________________________________。②設計方案。為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是___________________________________。③方案實施。(4)計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________________________。【解析】Ⅰ.B中發(fā)生的反應為3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2，C中的裝置是收集H2，故可選擇b、d。Ⅱ.(1)由實驗過程中的現(xiàn)象，知試劑a、b分別是KSCN溶液、NaOH溶液。(2)氯水把Fe2＋氧化為Fe3＋，故溶液顏色加深。(3)①假設2：SCN－被過量的氯水氧化。②為驗證假設2是否成立，可以取少量退色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設2成立，若不變紅，則假設2不成立。(4)B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(32×\f(112,160),×100%≈%?！敬鸢浮竣?(1)3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2(2)bdⅡ.(1)KSCNNaOH(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)①假設2：SCN－被過量的氯水氧化②取少量退色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設2正確；若不變紅，則假設2不正確(4)%13．(10分)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O2eq\o(=,\s\up7(高溫))6SO2＋Fe3O4,3molFeS2參加反應轉(zhuǎn)移________mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為_________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為________。(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________。(4)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母)。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠦常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有【解析?1)O2為氧化劑，3molFeS2反應時，氧氣得電子8×4mol＝32mol。(2)氯化鐵腐蝕印刷電路銅板時，發(fā)生的是Fe3＋與Cu的氧化還原反應，產(chǎn)物為Fe2＋與Cu2＋；加入過量鐵粉與溶液中的Cu2＋發(fā)生置換反應可得Cu，過量的鐵粉與硫酸反應，則剩余固體為Cu。(3)酸性廢水中存在H＋，抑制了Fe3＋的水解。(4)地殼中含量最高的金屬元素是Al，人類最早使用的金屬是銅，A錯；C中鐵屬于過渡元素是正確的；D中鐵不能在空氣中形成致密的氧化膜?！敬鸢浮?1)32(2)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋鐵粉、稀硫酸(3)酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體(4)B14．(12分)鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：試回答下列問題：(1)試劑1是，試劑2是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是。(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為，寫出＋2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價Fe的化學方程式。(3)該同學猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎