化學(xué)平衡狀態(tài)課件

化學(xué)平衡狀態(tài)課件第一頁(yè)，共12頁(yè)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)第二頁(yè)，共12頁(yè)。時(shí)間（t）反應(yīng)速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)v(正)>v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!第三頁(yè)，共12頁(yè)。2、特征1、定義逆等定動(dòng)變適用范圍：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變判斷平衡狀態(tài)的關(guān)鍵第四頁(yè)，共12頁(yè)。3、平衡標(biāo)志1）正逆反應(yīng)速率相等2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變或各組分的含量不再發(fā)生變化第五頁(yè)，共12頁(yè)。如何理解V(正)＝V(逆)?一定條件下，N2＋3H2

2NH3可逆反應(yīng)V正=V逆

1.用同種物質(zhì)表示,生成速率或消耗速率相等

如:單位時(shí)間內(nèi)生成amolN2同時(shí)消耗

amolN2

2.用不同種物質(zhì)表示,正逆反應(yīng)速率時(shí)必須滿足：

速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比體現(xiàn)出正逆兩個(gè)反向.第六頁(yè)，共12頁(yè)。想一想如何正確理解濃度不再改變或各組分的含量不再發(fā)生改變呢？第七頁(yè)，共12頁(yè)。

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3催化劑△

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.91）此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?2）此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)3種物質(zhì)的濃度相等嗎?3）此時(shí)濃度比=系數(shù)之比是平衡狀態(tài)？4）此時(shí)SO2所占有的百分含量是多少？5）50min、60min、70min時(shí)O2所占有的百分含量一樣嗎？第八頁(yè)，共12頁(yè)。化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志1、直接標(biāo)志：（1）速率關(guān)系（2）各濃度不再改變2、間接標(biāo)志：反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）3、特殊標(biāo)志：①對(duì)有色物質(zhì)參加反應(yīng)，若體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡②對(duì)任何反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡第九頁(yè)，共12頁(yè)。4、其它標(biāo)志

氣體的壓強(qiáng)、氣體總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度等也可以判斷是否達(dá)到平衡第十頁(yè)，共12頁(yè)。練習(xí)1.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列正確()A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C2、可逆反應(yīng)N2+3H2

2NH3

的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正