2022年湖南省株洲市縣磚橋鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年湖南省株洲市縣磚橋鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是

A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205參考答案：C2.對(duì)于反應(yīng)：WO3+3H2W+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.WO3做氧化劑B.H2表現(xiàn)還原性C.W是氧化產(chǎn)物D.每生成3molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：C【詳解】A.反應(yīng)中W元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原，因此WO3做氧化劑，A正確；B.氫元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，氫氣是還原劑，H2表現(xiàn)還原性，B正確；C.反應(yīng)中W元素的化合價(jià)降低，得到電子，因此W是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中W元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到0價(jià)，得到6個(gè)電子，因此每生成3molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，D正確；答案選C。3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）B．新制氯水呈黃綠色（Cl2）C．使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)；B．氯氣為黃綠色，溶于水；C．HClO具有強(qiáng)氧化性；D．氯離子與銀離子反應(yīng)生成沉淀．【解答】解：A．氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)，則含H+，有無(wú)色氣泡，故A正確；B．氯氣為黃綠色，溶于水，則新制氯水呈黃綠色，故B正確；C．HClO具有強(qiáng)氧化性，則使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，含H+、HClO，故C錯(cuò)誤；D．氯離子與銀離子反應(yīng)生成沉淀，則生成白色沉淀可知含Cl﹣，故D正確；故選C．4.有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)相同條件下的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷參考答案：D【詳解】A、硅烷的分子組成和烷烴相似，故可表示為SinH2n+2，故A正確；B、與甲烷性質(zhì)類(lèi)比，甲硅烷充分燃燒生成二氧化硅和水，故B正確；C、SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，所以密度應(yīng)比甲烷大，故C正確；D、硅的非金屬性比碳弱，所以甲硅烷的熱穩(wěn)定性不如甲烷，故D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律和烷烴知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。

5.將新制的氯水滴入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是

A、碘化鈉

B、硫酸鐵

C、硝酸銀

D、氫氧化鈉參考答案：B略6.下列說(shuō)法中不正確的是

①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。

②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)。

③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電。

④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸。

⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A.①④B.①④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D試題分析：①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就會(huì)完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電，NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③HCl是共價(jià)化合物，固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl也不導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；④電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉屬于鹽，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)，非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；答案選D。7.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的有三種元素B.O2得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)C.由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.0.2molCu參與反應(yīng)消耗O2的體積為2.24L參考答案：B在2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合價(jià)升高，氧氣中O元素的化合價(jià)降低。A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的只有Cu、O兩種元素，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，所以O(shè)2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2O=Ca(OH)2等很多化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.2molCu參與反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量是0.1mol，但由于未說(shuō)明狀態(tài)是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，所以D錯(cuò)誤，故選B。點(diǎn)睛：解決這類(lèi)問(wèn)題時(shí)，要注意分清氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)類(lèi)型（1）完全氧化還原型，此類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化。（2）部分氧化還原型，此類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關(guān)元素的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化。（3）自身氧化還原型，自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。（4）歸中反應(yīng)型，此類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價(jià)態(tài)(高價(jià)、低價(jià))，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。8.打雷放電時(shí)，空氣中有極少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.該變化是物理變化

B.氧氣和臭氧是同素異形體

C.氧氣是單質(zhì)，臭氧是化合物

D.氧氣和臭氧的性質(zhì)完全相同參考答案：B9.1mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1molNaCl

B、1L溶液里含有NaCl58.5克C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1molNaCl溶于1L水中參考答案：B略10.下列物質(zhì)中,不能與KMnO4溶液反應(yīng)是A．SO2

B．苯

C．FeSO4

D．乙烯參考答案：B11.向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是(

)A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

參考答案：A12.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是(

)。A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意規(guī)格

111.2g

參考答案：C略13.a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20。a、b兩元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a原子的半徑小于b原子的半徑。這三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（

）A．a(chǎn)>b>c

B．c>a>b

C．a(chǎn)>c>b

D．c>b>a參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A.CO與CO2

B.S2與S8C.H和H

D.參考答案：D分析：A、CO與CO2是碳的兩種氧化物；B、S2與S8互為同素異形體；C、H和H互為同位素；D、互為同分異構(gòu)體。詳解：A．CO與CO2分子式不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．S2與S8分子式不同，由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H和H為氫元素的兩種核素，互為同位素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)___mL的容量瓶；(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))__________________。(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。參考答案：(1)250

(2)21.6

B

(3)③①④②⑤

(4)偏低

偏高解析：(1)配制220mL稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取濃鹽酸的體積為，因此在量取時(shí)宜選用25mL量筒，答案選B；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②⑤；(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，相當(dāng)于稀釋濃鹽酸，所取鹽酸的物質(zhì)的量偏小，配得溶液的濃度偏低；若定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，溶液體積減少，則配制的稀鹽酸濃度是偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(3)陶瓷、玻璃、水泥的組成中的共同成分是______________。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

（3）硅酸鹽。略3.01×1023個(gè)OH﹣與molH2S具有相同的質(zhì)子數(shù)．參考答案：0.25考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：根據(jù)n=計(jì)算OH﹣的物質(zhì)的量，每個(gè)OH﹣含有9個(gè)質(zhì)子，每個(gè)H2S含有18個(gè)質(zhì)子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同計(jì)算H2S的物質(zhì)的量．解答：解：3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為=0.5mol，每個(gè)OH﹣含有9個(gè)質(zhì)子，每個(gè)H2S含有18個(gè)質(zhì)子，與3.01×1023個(gè)OH﹣含有相同的質(zhì)子數(shù)的H2S的物質(zhì)的量為=0.25mol，故答案為：0.25．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，涉及微粒數(shù)目計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：（1）C在元素周期表的位置：．（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）．（3）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比其同主族元素形成氫化物的熔沸點(diǎn)要高，原因是．（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．肼﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是．（6）用電子式表示D2B的形成過(guò)程．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與AB2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子．參考答案：1.第三周期IVA族

2.H2O＞NH3＞CH4＞SiH43.NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高4.O=C=O；5.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣6.；考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，可推知A為碳元素，C為Si元素，D為Na元素，E的原子半徑介于碳、氧之間，故E為N元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最