2022年福建省漳州市第四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年福建省漳州市第四中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知A為IIA族的元素，B為IIIA族的元素，他們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25

參考答案：B2.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A、NaOH→NaCl

B、H2SO4→H2

C、HCl→Cl2

D、CaCO3→CO2參考答案：C略3.已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．Y的化學(xué)活潑性一定比W強(qiáng)B．Y元素的原子半徑可能比X元素的小C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強(qiáng)D．Z的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍參考答案：D略4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略5.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：D6.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（

）A.一定屬于可逆反應(yīng)

B.一定屬于放熱反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：BA．反應(yīng)前后存在相同的物質(zhì)，說明反應(yīng)物沒有完全轉(zhuǎn)化為生成物，故屬于可逆反應(yīng)，故A正確；B、分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、2個(gè)生成1個(gè)和2個(gè)，故屬于分解反應(yīng)，故D正確。7.下列變化需克服共價(jià)鍵的是A．金剛石熔化

B．汞受熱變成汞蒸氣

C．蔗糖溶于水

D．食鹽溶于水參考答案：A8.目前含有元素硒(Se)的保健品已開始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是A．原子半徑比鈣小

B．最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物C．原子序數(shù)22

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：C略9.在常溫常壓下的各組氣體中，不能共存的是（）A．O2與N2

B．NH3與O2

C．SO2與O2

D．HCl與NH3參考答案：D考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答．解答：A．O2與N2在常溫下不反應(yīng)，只有在放電條件反應(yīng)，兩者能共存，故A不選；B．NH3與O2在常溫下不反應(yīng)，只有在高溫、催化劑條件下反應(yīng)，故B不選；C．SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故C不選；D．常溫下反應(yīng)生成氯化銨，不能大量共存，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中物質(zhì)常溫下即可反應(yīng)，題目難度不大．10.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2參考答案：B試題分析：設(shè)各種氣體的物質(zhì)的量均為1mol，①中發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的氣體為1.33mol，②中發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的氣體約為0.83mol，③中NH3極易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的氣體為1mol，所以試管中剩余氣體體積大小為：V1>V3>V2。11.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB.金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC.碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD.少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O參考答案：D【分析】A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水。【詳解】A項(xiàng)、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正確。故選D。

12.1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，則此烷烴的分子式為（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10參考答案：B略13.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是混合物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：AC14.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A．C4H10 B．C C．D．C2H6O參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】A、丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；B、碳元素有石墨、金剛石和C60三種同素異形體；C、只能表示溴苯；D、C2H6O的同分異構(gòu)體有兩種，即乙醇和二甲醚．【解答】解：A、丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故C4H10可能是正丁烷，還可能為異丁烷，還可能為正丁烷和異丁烷的混合物，故不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B、碳元素有石墨、金剛石和C60三種同素異形體，故C可能是石墨，也可能是金剛石，還可能是兩者的混合物，故不一定是純凈物，故B錯(cuò)誤；C、只能表示溴苯，故一定是純凈物，故C正確；D、C2H6O的同分異構(gòu)體有兩種，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇，還可能表示的是二甲醚，還可能是兩者的混合物，故不一定是純凈物，故D錯(cuò)誤．故選C．15.A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是：

A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于B

B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)

D．A的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）.用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸__________mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2cm(3)由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是_____________________（填寫序號(hào)）。A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用參考答案：(1)10

(2)ADECBHGF

(3)A三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.（12分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為

，銅片上的電極反應(yīng)式為

，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)

的現(xiàn)象。（2）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子為

mo1，該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為

。（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時(shí)能保證停止使用該裝置時(shí)反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入

（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是

mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。參考答案：（1）Fe－2e－=Fe2＋（2分）-Cu2++2e－=Cu（2分）顏色變淺（2分）（2）0.02

（2分）

0.01mol·L－1·min－1（2分）（3）右側(cè)（1分）

0.05

（1分）略19.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):

________接

________；

________接

________；

________接

________；

________接

________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到

________，反應(yīng)方程式_____________________________________________________。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。①氣體發(fā)生裝置進(jìn)行的反應(yīng)：____________________________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：______________________________________________。(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是

________，如果將20mL、12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將

________。A.≥1.68L

B.>1.68LC.≤1.68L

D.<1.68L參考答案：(1)E

C

D

A

B

H

G

F(2)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

吸收過量的氯氣(3)試紙變藍(lán)

2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2(4)①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(5)①

②5∶3D解析：(1)按照制備氣體的“反應(yīng)裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)題中裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；濃H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2；(3)濕潤(rùn)的淀粉-KI