2022年貴州省貴陽市花溪區(qū)第六中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年貴州省貴陽市花溪區(qū)第六中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學用語使用正確的是：(

)A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18

8O

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：C略2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?參考答案：B【分析】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍色；【詳解】A、強堿性溶液中鎂離子會沉淀，故A錯誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯誤；D、銅離子呈藍色，故D錯誤；故選B。3.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應中，表示該反應速率最快的是A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較?！驹斀狻坎煌镔|(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)比值越大，表示的反應速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！军c睛】本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。

4.下列離子方程式中書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+OH－=SiO32-+H2OD.氧化鋁與NaOH溶液反應：Al2O3＋10OH－=2[Al(OH)4]－＋H2↑參考答案：A略5.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．77

B．114

C．191

D．268參考答案：B考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)的關(guān)系計算．解答：解：對19177Ir來說，質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是191，則中子數(shù)為191﹣77=114，故選B．點評：本題很簡單，考查同位素原子的構(gòu)成，明確同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)及原子中的“量”的關(guān)系即可解答．6.下列各項實驗操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時應先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里參考答案：B7.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A.氧原子總數(shù)

B.質(zhì)子總數(shù)

C.分子總數(shù)

D.質(zhì)量參考答案：略8.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成B．銅在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅顆粒C．鈉投入硫酸銅溶液中，會產(chǎn)生藍色沉淀D．鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體參考答案：CA.鈉在氯氣中燃燒，有白煙生成，錯誤；B.銅在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙，錯誤；C.正確；D.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色粉末，錯誤，選C。9.下列有關(guān)化學鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)說法正確的是 （ ）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.含有陰離子的化合物一定有陽離子參考答案：D10.下列離子能大量共存的是（

）A.能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－參考答案：A試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，可以大量共存；B中銅離子在溶液中是藍色的；C中Ba2＋和SO42－不能大量共存；D中溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，所以答案選A?？键c：考查離子共存的正誤判斷點評：離子不能大量共存的一般情況是（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。

11.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．酒精

B．氯氣

C．碳酸鈉

D．硫酸溶液參考答案：C略12.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是（

）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．分液時，上層的液體由上端瓶口倒出參考答案：B略13.下列說法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結(jié)構(gòu)為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子[來源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D略14.在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（

）A.8.0mol/L

B.0.12mol/L

C.0.8mol/L

D.1.2mol/L參考答案：D略15.下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣的質(zhì)量為32gB．常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC．CO2的摩爾質(zhì)量為44g?mol﹣1D．1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的個數(shù)為2.408×1024參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A、根據(jù)m=nM計算；B、不是標準狀況下；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；D、依據(jù)n=cV計算氯化鋇的物質(zhì)的量，再計算判斷．【解答】解：A、1mol氧氣的質(zhì)量為m=nM=1mol×32g/mol=32g，故A正確；B、標準狀況下，1mol任何氣體所占氣體體積約為22.4L，常溫常壓下，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g?mol﹣1，故C正確；D、1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中的物質(zhì)的量為n=cV=2mol，則含Cl﹣為4mol，其個數(shù)為2.408×1024，故D正確；故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)的量的計算、氣體摩爾體積的概念和實質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用NaCl固體配制100mL2mol／L的NaCl溶液，請回答下列問題。（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___________。（2）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是______________g。（3）右圖操作中出現(xiàn)了錯誤，正確操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，會造成所配溶液濃度偏低的是__________（填字母）。a.定容時，俯視刻度線

b.沒有洗滌燒杯和玻璃棒c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水參考答案：（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4）b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

回答下列問題：（1）流程圖中操作①的名稱為

。（2）有同學認為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你

（填“同意”或“不同意”）該同學的想法，理由是

；（3）該流程圖里B、C反應可以生產(chǎn)工業(yè)上一重要產(chǎn)品，寫出該反應的化學方程式：

（4）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體X，后通入氣體Y，充分反應后過濾得到晶體Z和濾液W，將晶體Z灼燒即可制得純堿。已知氣體X、Y是CO2或NH3，則氣體X應是

（填化學式）。參考答案：（1）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）（2）不同意

因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本（每空1分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（4）NH3（2分）18.取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為

。

引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是

。

做鋁熱反應時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是

。參考答案：

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火19.向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖（1）寫出OA段的離子方程式