2022年遼寧省丹東市第七中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年遼寧省丹東市第七中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是

(

)

A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C．N5和N2是氮元素的兩種同位素

D．由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案：D略2.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極

B．電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：

D．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變

參考答案：D略3.對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減??；B．生成氮?dú)夂拖陌睔獗硎镜亩际悄娣磻?yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合平衡時(shí)3v正（NH3）=3v逆（NH3）判斷；D．根據(jù)催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率判斷．解答：解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡的建立過(guò)程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．4.可以用酒精燈直接加熱的玻璃儀器是

A.蒸發(fā)皿

B.燒瓶

C.錐形瓶

D.試管參考答案：D5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略6.同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2∶3

B．1∶3∶6

C．2∶3∶6

D．6∶2∶1參考答案：C略7.能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略8.等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗等量氧氣的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷參考答案：B略9.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a＝10D.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D略10.最近，持續(xù)三個(gè)月之久的泰國(guó)水災(zāi)引起了全世界的關(guān)注，這場(chǎng)泰國(guó)歷史上最大的洪水災(zāi)害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬(wàn)人受災(zāi)，經(jīng)濟(jì)損失嚴(yán)重。“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)；一個(gè)氫氧化鋁膠體粒子包含多個(gè)氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯(cuò)。11.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－參考答案：D試題分析：滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，HSO3－與OH－反應(yīng)生成SO32-、HSO3-與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；在酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3－都能把I－氧化為I2，故B錯(cuò)誤；AlO2－與H+反應(yīng)生成Al3+，故C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反應(yīng)，故D正確。12.某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：

已知c為羧酸，且．C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A．1種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D13.對(duì)四支分別盛有無(wú)色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42﹣C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4+參考答案：AA．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳時(shí)能發(fā)生萃取，導(dǎo)致下層液體呈紫色上層液體無(wú)色，故A正確；B．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，故B錯(cuò)誤；C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，放置鈉元素造成干擾，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，只有在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)才能生成氨氣，故D錯(cuò)誤；故選A．14.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是()。A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B略15.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b處的大B．點(diǎn)c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)的n(N2)比點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，此時(shí)畫(huà)出的兩根平行線(xiàn)間的距離將要變大參考答案：答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是

，所用主要玻璃儀器的名稱(chēng)是

．（2）加入Ba2+的目的是

．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上選擇pH范圍是

．

開(kāi)始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c（OH﹣）=1.8mol/L（3）在空氣中加熱MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（4）化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分流程如圖：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請(qǐng)從溶解度和平衡移動(dòng)角度分析）

．參考答案：（1）萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2；（3）MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．（4）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，應(yīng)將混合物中Ca2+、Cl﹣、SO42﹣等離子除去，根據(jù)流程可以看出分別加入氯氣將溶液中的Br﹣氧化溴單質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42﹣，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以得到Mg2+離子的沉淀氫氧化鎂，加入試劑Ⅰ為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，（1）單質(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯；（2）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，加入氯化鋇除去SO42﹣，分析表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2+開(kāi)始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0＜pH＜12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，據(jù)質(zhì)量守恒配平；（4）氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，保證原料氣的充分利用，要考慮通氣體的先后順序．【解答】解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br﹣氧化溴單質(zhì)，因?yàn)閱钨|(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）由于SO42﹣會(huì)與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去，加入Ba2+的目的是除去硫酸根離子；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2+開(kāi)始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0＜pH＜12.2；故答案為：除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式為MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，故答案為：MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．（4）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32﹣），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4；故答案為：NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜合性強(qiáng)，難度中等，建議學(xué)生多重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，著力提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）

下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_______。a.

金屬鍵具有方向性和飽和性b.

金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c.

金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d.

金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光（2）

Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。（3）

過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)ó鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。（4）

甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_______，甲醇分子內(nèi)的O——C——H鍵角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O——C——H鍵角。

參考答案：略18.（1）化合物A（）是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

<1>A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________；

<2>A只有一種一氯取代物B。寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

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