2022年遼寧省大連市春田中學高三化學月考試卷含解析

2022年遼寧省大連市春田中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略2.下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法錯誤的是A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B、丙烯分子中3個碳原子是sp3雜化C、丙烯分子中存在非極性鍵

D、丙烯分子中3個碳原子在同一平面上參考答案：B略3.[2012·北京東城區(qū)二模]T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是（

）A．反應開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應DH＞0C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強D．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略4.下列圖象表達正確的是（）A．濃硫酸的稀釋B．等量的鹽酸與過量的鋅粉反應C．氫氣與氧氣反應中的能量變化D．氣態(tài)氫化物沸點參考答案：B解析：A、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實際不相符，故A錯誤；B、鋅粉與硫酸銅反應生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學反應速率，鋅是足量的，產(chǎn)生的氫氣相同，圖象與實際相符，故B正確；C、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故C錯誤；D、氧族元素的氫化物由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力變大，沸點升高，但其中H2O存在分子間氫鍵，使其沸點比其他的高很多，總體趨勢應是沸點先降低后升高，故D錯誤；故選B．5.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）xC(g)

△H<O。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

下列說法正確的是A.x=1B．Q1<2Q2C．根據(jù)題中信息無法計算a值D．保持其他條件不變，起始時向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，則此時v（正）>v（逆）參考答案：A【知識點】化學平衡的建立、影響因素解析：A．由圖象可知平衡時，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/1mol==50%，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率＞(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B．甲容器壓強大于乙容器，甲容器反應進行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q1＞2Q2，故B錯誤；C．甲乙容器溫度相同，則化學平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學平衡常數(shù)表達式計算出a值，故C錯誤；D．該溫度下，乙容器化學平衡狀態(tài)時，c（A）=0.5mol?L-1，c（B）=0.5mol?L-1，c（C）=0.5mol?L-1，化學常數(shù)為K=c(C)/[c(A)?c(B)]=0.5mol?L?1/(0.5mol?L?1?0.5mol?L?1)=2，濃度商Q=0.2mol/0.5L÷[0.2mol/0.5L·0.2mol/0.5L]=2.5，化學平衡向逆反應方向移動，即v（正）＜v（逆）．故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學反應速率計算、影響化學平衡移動的鹽酸、化學平衡圖象與有關計算，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的關鍵。6.化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用。下列敘述正確的是（

）A．K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的AlC13來實現(xiàn)的C．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物的含量，PM2．5值越高，大氣污染越嚴重，因為PM2．5顆粒物在空氣中形成膠體分散系，吸附能力很強D．長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化參考答案：D【知識點】化學工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的聯(lián)系解析：A．K2FeO4中鐵元素為高價，有強氧化性，具有殺菌作用，K2FeO4被水中的還原性物質(zhì)還原為+3價的鐵，生成的+3價的鐵水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，起到凈水的作用，而明礬凈水是+3價的鋁元素水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用，故二者凈水原理不相同，錯誤；B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的Al2O3來實現(xiàn)的，錯誤；C．PM2．5顆粒物直徑為2.5×10-6，大于膠體粒子直徑，形成的不是膠體，錯誤；D．（NH4）2SO4溶于水顯示酸性，長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了高價鐵元素的性質(zhì)、金屬鋁的冶煉、膠體的性質(zhì)及某些鹽的水解等知識點，是化學與生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系常見的題型，難度不大。7.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2gCu，反應中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：B略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．1.5mol石墨含有C-C鍵數(shù)為4.5NA

B．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA個O原子

D．標準狀況下，44.8L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為2NA參考答案：B略9.用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是

①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色參考答案：A試題分析：A、加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應不一定發(fā)生，故A錯誤；B、NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應，故C正確；D、溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以①中一定發(fā)生化學反應，故D正確?？键c：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本操作及反應現(xiàn)象。10.下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（）①中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡．A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A考點：溶液的配制．.專題：實驗評價題．分析：①醋酸為弱酸，電離時需要吸收部分熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低；②結(jié)束時俯視讀數(shù)滴定管，導致所取標準液的體積偏大；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏?。虎茉谟脴藴室海ㄒ阎獫舛龋┑味ㄎ粗芤簳r，標準液滴定管水洗未潤洗，導致標準液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏??；⑥在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導致標準液的體積偏小，未知溶液的濃度偏?。獯穑航猓孩俅姿釣槿跛?，電離時需要吸收部分熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低；②結(jié)束時俯視讀數(shù)滴定管，導致所取標準液的體積偏大；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液濃度偏??；④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗，導致標準液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所加水的體積偏大，濃度偏小；⑥在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導致標準液的體積偏小，未知溶液的濃度偏?。蔬xA．點評：本題主要考查中和熱測定、酸堿中和滴定，注意實驗的注意事項和誤差分析是解題的關鍵，題目難度不大．11.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是(

)A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入過量氨水,過濾、洗滌沉淀,將沉淀再用適量鹽酸溶解C.加入新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥ks5u參考答案：B略12.實驗室下列試劑中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液

⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸

A.①⑥

B.①②③④⑥

C.①②③⑥

D.①②③④參考答案：B略13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（

）A．8個中子的氧原子的核素符號：

B．HF的電子式：C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：A略14.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反應產(chǎn)生4．48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NAB．1．2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0．03NAC．標準狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NAD．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W(1)Y的電子式是_______________。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是___。(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________反應的離子方程式是_____________________________。(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________。②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。參考答案：答案：(1)

(2)2NH3(l)NHNH(3)①打開止水夾，通入少量氧氣

②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O(4)①2NO22NO+O2

②30.7

解析：拼盤式題目，這個題目分為三個部分，第一部分是：10e-粒子的推斷，回答設問⑴和⑵，要求填寫OH-離子的電子式和液氨電離方程式，比較基礎。第二部分是：設問⑶通過實驗驗證NO的還原性；要求書寫P2O2與NaOH溶液反應反應的離子方程式（比較陌生）；描述銅與稀硝酸反應的現(xiàn)象并書寫離子方程式；補充實驗步驟，只要搞清楚了實驗目的，本步驟并不難。第三部分是：化學平衡問題，根據(jù)信息寫方程式，計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉(zhuǎn)化問題，要把圖像和信息結(jié)合起來完成本題，比較有難度。整個過程可以表達為：N2O42NO22NO+O2保持溫度為T2加壓→NO2=

溫度T1

溫度T2

T2-T3之間混合氣體為2NO+O2，平均相對分子質(zhì)量為30.7

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個電子。（1）C原子的電子排布式為

，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于

鍵。（2）當n＝2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，B與C形成的晶體屬于

晶體。當n＝3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是

（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是

，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

(用元素符號表示)。參考答案：（15分）(1)1s22s22p4，σ，分子，共價鍵或極性共價鍵(3)第2周期IA族，O＞P＞Si＞Li略18.（10分）甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為

．（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水．則晶體甲的化學式為

．（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式：

．（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）第三周期VIA族；（2）NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）3：1：1；（4）2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3·H2O；（5）0.5mol/L．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應形成SO42﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，oa段發(fā)生反應：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段發(fā)生反應：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，據(jù)此解答．【解答】解：甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀開始增大，后沉淀減小，但沉淀最終不完全消失，則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+，③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲溶液中含有NH4+，甲溶于電離處于三種離子，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應形成SO42﹣，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al．（2）中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol﹣1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的分子量為：453﹣216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O．oa段發(fā)生反應：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，ab段發(fā)生反應：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，bc段發(fā)生反應：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．（1）D為S元素，處于周期表中第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；（2）由上述分析可知，甲的化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）假設NH4Al（SO4）2?12H2O為2mol，oa段發(fā)生反應：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+（NH4）2SO4，消耗3molBa（OH）2，生成1mol（NH4）2SO4，生成2molAl（OH）3，ab段發(fā)生反應：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，1mol（NH4）2SO4消耗1molBa（OH）2，bc段發(fā)生反應：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，2molAl（OH）3消耗1molBa（OH）2，故圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1，故答案為：3：1：1；（4）ab段發(fā)生反應：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3．H2O，