2022年陜西省咸陽市阡東中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年陜西省咸陽市阡東中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2MB．t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D．t3時，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止參考答案：B略2.下列過程不涉及化學(xué)變化的是A.海水提溴

B.石油裂化

C.煤的氣化

D.碘的升華參考答案：DA.海水提溴中涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.石油裂化屬于化學(xué)變化，B錯誤；C.煤的氣化中產(chǎn)生CO和氫氣，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，D正確，答案選D。3.已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系的正確圖形是下列的

()參考答案：B根據(jù)圖所示，可知在0～t1時間段，發(fā)生的反應(yīng)為：2HClH2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)減小，pH增大；在t1～t2時間段，電解硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2H2↑＋O2↑，實(shí)質(zhì)是電解水，造成硫酸溶液濃度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH減小，故B項(xiàng)正確。4.在正常情況下，人體血液的pH保持（）A．弱堿性

B．弱酸性

C．強(qiáng)堿性

D．強(qiáng)酸性參考答案：A考點(diǎn)：溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：人體正常狀態(tài)下，機(jī)體的PH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，由于人體具有自動緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達(dá)到生理平衡．解答：解：人體正常狀態(tài)下，機(jī)體的PH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，血漿的pH值主要取決于血漿中HCO3﹣與H2CO3和H2PO4﹣與HPO42﹣的比值，由于人體具有HCO3﹣與H2CO3和H2PO4﹣與HPO42﹣?zhàn)詣泳彌_系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達(dá)到生理平衡，如果機(jī)體PH值若較長時間低于7.35，就會形成酸性體質(zhì)，使身體處于亞健康狀態(tài)，其表現(xiàn)為機(jī)體不適、易疲倦、精神不振、體力不足、抵抗力下降等．這種狀況如果得不到及時糾正，人的機(jī)體健康就會遭到嚴(yán)重?fù)p害，從而引發(fā)心腦血管疾病和癌癥、高血壓、糖尿病、肥胖等嚴(yán)重疾患．故選A．點(diǎn)評：本題考查了人體血液的酸堿性，難度不大，明確人體血液呈堿性的原因以及如何合理選擇飲食以達(dá)到營養(yǎng)均衡．5.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋篈．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH參考答案：A略6.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D略7.已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是A的轉(zhuǎn)化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6

參考答案：A略8.煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒都會產(chǎn)生CO2,且天然氣的主要成分——CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng),前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述,其中正確的是()①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大③燃燒天然氣也是形成酸雨的原因之一A.①②③ B.① C.①② D.③參考答案：C由甲烷的組成可判斷天然氣與煤、柴油相比是較清潔能源,①正確;1molCH4的質(zhì)量是16g,1molCO2的質(zhì)量是44g,即16gCH4比44gCO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大,則可推出②正確;酸雨主要是由含S、N的氧化物所致,③錯誤。9.能將NH4Cl．(NH4)2SO4．NaCl．Na2SO4四種溶液一一區(qū)分開的試劑是A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2參考答案：D10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水

B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析

C．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)可以用飽和碳酸鈉溶液除去

D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物為

參考答案：D

略11.化合物丙由如下反應(yīng)得到：，丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

（

）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略12.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略13.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分反應(yīng)，則在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是

A.1：1

B.3：4

C.2：3

D.4：3參考答案：B略14.北京奧運(yùn)會火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴參考答案：A略15.在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達(dá)到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是

A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．分液

B．升華

C．加熱分解

D．蒸餾

E．滲析填下表（填字母）混合物分離或提純方法（1）除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分離碘和NaCl固體

（5）除去CaO中的CaCO3

參考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。

參考答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；

6.72

（2）－41.8；

b；

8/3；略18.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJ?mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ。請回答：

⑴圖中A點(diǎn)表示_______________________，a=__________。⑵Ea的大小對該反應(yīng)的△H_______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點(diǎn)_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。參考答案：（1）反應(yīng)物具有的能量

198（2）無

降低

略19.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24．（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為

．（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號回答）．（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是

．（4）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構(gòu)式為

．（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為

．（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為

．參考答案：（1）3d54s1；（2）N＞O＞C；（3）NH3分子之間存在氫鍵；（4）[N=C=O]﹣；（5）sp；（6）NaNO2【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為24，則F為Cr；E和C位于同一主族，則E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na，據(jù)此解答．【解答】解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為24，則F為Cr；E和C位于同一主族，則E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na，（1）F原子核外電子數(shù)為24，基態(tài)的核外電子排布式為3d54s1，故答案為：3d54s1；（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞