云南省昆明市第二十三中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

云南省昆明市第二十三中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵?/p>

）A.只要在室內(nèi)放一盆水B.向地勢(shì)低的地方撤離C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D氯氣有毒，密度比空氣大，疏散時(shí)應(yīng)逆風(fēng)、向地勢(shì)高的地方撤離，B、C錯(cuò)誤。氯氣在水中的溶解度且與水反應(yīng)程度較小，室內(nèi)放水效果不好，A錯(cuò)誤。氯氣可和堿反應(yīng)生成鹽，從而消除氯氣對(duì)人體的危害，D正確。2.下列敘述正確的是A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加

C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略3.鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g參考答案：C略4.．科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．左邊為該電池的負(fù)極

B.該電池可在高溫環(huán)境下使用C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e-＝2H+

D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e-＝2O2-－參考答案：C5.人類未來最理想的燃料是A.煤

B.石油液化氣C.氫氣

D.水煤氣參考答案：C略6.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

）A.CaCl2的電子式:B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的分子式：C2H4D.純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－參考答案：C【詳解】A．CaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯是最簡(jiǎn)單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[

]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。7.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5

請(qǐng)回答下列問題：⑴A所含官能團(tuán)的名稱是________________（寫出兩個(gè)中任意一個(gè)）。⑵A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。⑶B的分子式為_________；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。⑸C→D的化學(xué)方程式為_________________________________________________。⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。參考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3）

C8H14O3

；（4）分別是取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（5）（6）

略8.25℃時(shí)，某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，下列關(guān)系一定正確的是A．混合前兩種溶液pH之和等于14

B．混合前堿溶液跟酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等

C．混合后溶液中c（Na+）=c（CH3COO－）

D．混合后溶液c（Na+）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（OH－）>c（H＋）參考答案：B9.下列離子方程式不正確的是

A．AlCl3溶液中投入過量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化鈉的水解反應(yīng)：

S2－＋H2OHS—＋OH—D．NaClO溶液中通入過量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-參考答案：D10.下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．甲烷的球棍模型：

B．(CH3)3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇C．有18個(gè)中子的過氧化氫分子：T2O2

D．羥基的電子式參考答案：D略11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，表達(dá)正確的是A．Na2S的電子式：

B．銫—137：137Cs

C．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯分子的球棍模型：參考答案：D略12.化學(xué)與環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量B．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅C．即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能和氫能等很可能成為主要能源D．“嫦娥二號(hào)”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造過程中使用了大量的復(fù)合材料參考答案：B略13.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B.Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C.有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－參考答案：B試題分析：A．使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH－、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B．室溫下，Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此時(shí)：溶液中的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；C．Fe3+、SCN－會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH－、Fe3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子就可以大量共存；離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)。有時(shí)還要考慮題干附加的信息，如在無(wú)色溶液中不能含有有色離子，F(xiàn)e3+顯黃色；Cu2+顯藍(lán)色，MnO4-顯紫色等；如使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，不能含有與OH-反應(yīng)形成沉淀或弱電解質(zhì)的離子等。掌握微粒的性質(zhì)、溶液的酸堿性及水的電離等基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是本題正確判斷的關(guān)鍵。

14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)參考答案：C略15.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為（）

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．可能等于7參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)(15分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋的方法是______________________________________________。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。（4）濾液I的成分是水和______________。（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78；100（2）取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)（合理即給分）（3）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（4）K2SO4；(NH4)2SO4（5）BaCl2；過濾；洗滌；干燥（6）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題：

（1）W元素在周期表中的位置是

周期、

族；Y2的電子式是

。

（2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序?yàn)?/p>

（寫元素符號(hào)）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

。

（3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學(xué)式為

，此分子中含有的共價(jià)鍵類型為

。

（4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X416g與足量的丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ(Q>0)的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（13分）（1）三（1分）

ⅦA（1分）

（1分）（2）N＞O＞H（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+

（“”占1分）（2分）（3）H2O2

（1分）

極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

（2分）（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)

△H＝－2QkJ/mol

（2分）

N2H4+4OH－―4e－＝N2+4H2O（“↑”占1分）

（2分）略18.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）Cl2+I2+H2O═HCl+HIO3（Ⅱ）（1）根據(jù)反應(yīng)（Ⅰ）計(jì)算，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是（2）將反應(yīng)（Ⅱ）配平（3）根據(jù)反應(yīng)（Ⅰ）和反應(yīng)（Ⅱ）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)判斷HCl、I2、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

．參考答案：（1）3NA；（2）5；2；6；6；2；（3）I2＞HCl＞CoCl2．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）反應(yīng)Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的升降來確定電子轉(zhuǎn)移的情況；（2）反應(yīng)（Ⅱ）中，I元素化合價(jià)升高，被氧化，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)得失電子守恒來配平方程式；（3）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性．解答：解：（1）Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，被還原，Co2O3為氧化劑，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時(shí)，n（Cl2）==1.5mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；（2）反應(yīng)（Ⅱ）中，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣1價(jià)，被還原，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，方程式為5Cl2+2I2+6H2O=6HCl+2HIO3，故答案為：5；2；6；6；2；（3）由反應(yīng)Ⅰ知還原性HCl＞CoCl2，由反應(yīng)Ⅱ知還原性I2＞HCl，故答案為：I2＞HCl＞CoCl2．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算、氧化性強(qiáng)弱的比較等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)得失電子數(shù)相等及原子守恒配平即可，難度不大．19.（15分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知：ROH+HX→RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。（1）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________、E______________、I_______________；（2）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____