云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)三寶鎮(zhèn)第二中學高三化學期末試卷含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)三寶鎮(zhèn)第二中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是I

II

III

IVA、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：用所示裝置制取少量氨氣

參考答案：B略2.用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是

A．NaCl和Na2CO3

B．BaCl2和FeCl2

C．FeCl2和FeSO4

D．Al2（SO4）3和AlCl3參考答案：B3.在反應8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D4.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈電中性B．它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：AA．溶液均顯電中性，因此硫酸銅溶液呈電中性，A正確；B．它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，B錯誤；C．用惰性電極電解該溶液時，陽極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極銅離子放電產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯誤；D．在溶液中根據(jù)電荷守恒可知：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D錯誤，答案選A。5.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在PH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO參考答案：B略6.下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是A．水電離出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－B．使甲基橙試劑呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．PH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Al3＋D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋參考答案：C7.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（

）A．常溫下將28gFe投人到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6LNO2B．任何條件下，64gSO2中含有的原子數(shù)目一定為3NAC．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NAD．1mo1Na2O2反應生成O2時，必失去2NA個電子參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化；B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；C、溶液體積不明確；D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應．解答：解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A錯誤；B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個，故B正確；C、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO參考答案：B略10.向100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點的溶液呈中性B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性參考答案：D100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．11.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是（

）A.僅有Fe2+

B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C.僅有Cu2+和Fe2+

D.僅有Fe3+和Fe2+參考答案：D略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M(Fe)=56](

)A、常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0、1NAB、22、4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC、1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NAD、5、6g鐵粉在0、1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0、3NA參考答案：C略13.參考答案：C略14.化學與人類文明進步息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（

）A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，主要化學成分是硅酸鹽C.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是無機非金屬材料D.城市公交系統(tǒng)推廣的清潔燃料壓縮天然氣“CNG”、液化石油氣“LPG”，主要成分都是烴參考答案：C【詳解】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等，故A說法正確；；B、瓷器主要成分是硅酸鹽，故B說法正確；C、聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子化合物，是有機材料，故C說法錯誤；D、天然氣主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它們都是由碳氫兩種元素組成，都屬于烴，故D說法正確；答案選C。15.在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)+3b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+y(g)2z(g)

△H2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是A．等壓時，通入c氣體，反應器中溫度降低

B．等容時，通入x氣體，x轉(zhuǎn)化率增大C．等壓時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入惰性氣體，c濃度增大參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進行實驗。(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。參考答案：(1)吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境

防止倒吸(或作安全瓶等)

(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

(3)用38~60℃的溫水洗滌

NaClO3和NaCl

(4)滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4（2分）

(5)90.5%【詳解】(1)裝置②中產(chǎn)生的ClO2，裝置①可以吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置③是安全瓶，可以防止倒吸；綜上所述，本題答案是：吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境；防止倒吸(或作安全瓶等)。

(2)亞硫酸鈉具有還原性，氯酸鈉具有氧化性，在酸性環(huán)境下二者發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，化學方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在裝置④中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現(xiàn)還原性，反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。綜上所述，本題答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，根據(jù)題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃~60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，由于溫度高，可能導致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。綜上所述，本題答案是：用38~60℃的溫水洗滌；NaClO3和NaCl。

(4)檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4；綜上所述，本題答案是：滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。(5)ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生反應:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得反應的關(guān)系式為:ClO2--2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2mol·L-1×0.02L=0.004mol，得n(ClO2-)=0.001mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol，則10.0gNaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g，則w(NaClO2)=9.05/10.0×100%=90.5%。綜上所述，本題答案是：90.5%。【點睛】本題涉及到氧化還原反應方程式時，要結(jié)合反應過程中的電子守恒和原子守恒規(guī)律進行書寫和配平；針對（5）問題：當測定物質(zhì)含量涉及的反應有多個時，先根據(jù)方程式得到相應的關(guān)系式，利用已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系計算，就可以使計算過程大大簡化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）鋼材廠家在生成鋼材之后對其表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護層；而使用廠家在對鋼材進行加工使用前往往要除去鋼材表面的氧化物，其中一種常見的方法是利用硫酸與鋼材反應，此方法除去氧氣的原理不是因為氧化物與酸反應，而是由于氧化物里面的金屬鐵與酸反應生成了氫氣，使氧化物與金屬分離脫落。但是在實際生產(chǎn)中工人師傅有幾個問題請你幫助解決一下：

（1）下列哪種操作可以加快除去氧化物的速率

（填編號）

A．用濃硫酸

B．用中等濃度的硫酸C．適當?shù)奶岣邷囟?/p>

D．加少許銅屑

（2）反應的過程中溶液中

離子減少，

離子增加

（3）工業(yè)上在除氧化物過程中鐵除了與硫酸反應外還與另一種離子反應，請寫出離子方程式_______。

（4）為了減少廢物，請你考慮可以從反應后的溶液中提取

物質(zhì)。

提取分離時

→

→趁熱過濾

參考答案：答案：（1）BC（2分）（2）H+（1分），F(xiàn)e2+、Fe3+（1分）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）

（4）綠礬（1分）蒸發(fā)濃縮（1分）

降溫結(jié)晶（1分）

18.（16分）請你利用所學反應原理知識解決下列問題：（1）若已知兩個反應：①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=akJ?mol﹣1；②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=bkJ?mol﹣1；則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=

（用含a、b的式子表示）（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生

反應（填反應類型），寫出負極的電極反應式：

；（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=

；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象；（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；醋酸的K=1.75×10﹣5；碳酸的K1=4.2×10﹣7，K2=4.5×10﹣11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10﹣9；Ksp（CaCO3）=2.5×10﹣9①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是

；②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO32－（aq）+CaC2O4（s）EmCaCO3（s）+C2O42－（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O42－）=

（不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）．

參考答案：（1）2（b﹣a）kJ?mmol﹣1；（2）還原；Mg+2OH﹣﹣2e﹣=Mg（OH）2；（3）0.04mol?L﹣1?min﹣1；；（4）①一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；②0.4mol?Lˉ1．

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；原電池和電解池的工作原理；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．分析：（1）由蓋斯定律可知，②×2﹣①×2得2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）以此計算△H；（2）正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應生成Mn2O3，負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；（3）前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，n（CO）=n（CaO）==0.2mol，則v（CO）==0.04mol?L﹣1?min﹣1；溫度不變，平衡常數(shù)不變，t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，c（CO2）=2c，在t1時刻再次達到平衡時，c（CO2）=c，作圖即可；（4）①醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸與CaC2O4不反應，與CaCO3反應有氣泡逸出；②該反應的K=====2.0，設c（CO32﹣）轉(zhuǎn)化了x，則生成c（C2O42﹣）=x，剩余c（CO32﹣）=（0.6﹣x），結(jié)合K的表達式計算．解答：解：（1）①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=akJ?mol﹣1；②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=bkJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律：②×2﹣①×2得2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b﹣a）kJ?mmol﹣1；故答案為：2（b﹣a）kJ?mmol﹣1；（2）正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應生成Mn2O3，負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2，故答案為：還原；Mg+2OH﹣﹣2e﹣=Mg（OH）2；（3）前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，n（CO）=n（CaO）==0.2mol，則v（CO）==0.04mol?L﹣1?min﹣1；溫度不變，平衡常數(shù)不變，t0時刻，將容