北京柳芳里中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

北京柳芳里中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是吸熱反應(yīng)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D略2.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 ①太陽能

②風(fēng)能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤參考答案：D3.離子方程式中的CO32-代表的物質(zhì)可能是

A．CaCO3

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．BaCO3參考答案：C4.下列方程式正確的是A．2Ag2O===4Ag+O2↑

B．Cu+FeSO4==CuSO4+FeC．2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑

D．2MgO+C====2Mg+CO2↑參考答案：AC略5.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略6.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到(

)A．合金

B．半導(dǎo)體材料

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：B略7.．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（

）

A．1:1

B．1:3

C．1:2

D．2:1

參考答案：D 8.下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2H2+O22H2O

B.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

參考答案：C9.相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體．假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1：1

B.5：7

C.7：5

D.4：3參考答案：A試題分析：通入氧氣分別發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答．解：兩只試管中分別發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則試管體積相同，則生成的硝酸的物質(zhì)的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A．10.某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是A.KNO3、Na2SO4 B.KNO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、NaNO3、KNO3 D.K2SO4、KNO3參考答案：B【詳解】A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質(zhì)的量之比為1:3不符，故A錯(cuò)誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時(shí)離子數(shù)目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3，無論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比都大于1:2，故C錯(cuò)誤；D.若為K2SO4、KNO3，無論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯(cuò)誤。故選B。11.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、因反應(yīng)物是固體，所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故D錯(cuò)誤；故選D．12.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是（

）A、不溶于水，但必須與碘發(fā)生反應(yīng)

B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必須比水大

D、不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B13.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C．硼元素被氧化,氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1參考答案：D略14.下列對一些事實(shí)的解釋合理的是

(

)A．洗滌劑能除去油污，是因?yàn)樗哂腥榛饔肂．鐵生銹后質(zhì)量變大，是因?yàn)樵摲磻?yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律C．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小，是因?yàn)樗鼈兌加形?/p>

D．25m3石油氣壓縮后可裝入0.024m3的鋼瓶中，是因?yàn)榉肿哟笮“l(fā)生了改變參考答案：A略15.下列離子方程式中書寫正確的是（

）

A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：

B、在中加入酸性溶液：

C、醋酸溶液與大理石反應(yīng)：

D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)出水的方向是

。（4）裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

。（填代表選項(xiàng)的字母）

A．應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體

B．加熱C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔后再打開旋塞放出液體。Ⅱ．某同學(xué)按下列步驟配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量

②稱量NaCl固體用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量為

g。③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

。④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

。⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1—2厘米處應(yīng)如何操作：

。（1）配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

。上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)

。（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是

。（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需

。（4）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是

。A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容參考答案：Ⅰ(1)DA(2)B萃?。?）冷凝管

b進(jìn)a出（4）AC或A或CⅡ②2.9g③用玻璃棒后浪攪拌④用玻璃棒引流⑤改用膠頭滴管加水至刻度線（1）250mL容量瓶檢查是否漏水（2）0.02mol/L(3)重新配制（4）C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)根據(jù)下列要求，從①H2O，②O2，③CH2CH2，④CH3CH2OH，⑤CH3CHO，⑥CH3COOH中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物(用序號填寫)，并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。

反應(yīng)物化學(xué)方程式反應(yīng)類型(1)生成CH3CH2OH

(2)生成CH3CHO

(3)生成CH3COOH

參考答案：(1)①③CH2CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)(2)②④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)(3)②⑤2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反應(yīng)解析：乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化可以生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸。

18..A+、B+、C-、D、E5種粒子，它們分別含10個(gè)電子，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：⑴A++C-→D+E；⑵B++C-→2D。據(jù)此寫出⑴⑵反應(yīng)的離子方程式

，

。參考答案：NH4++OH-NH3+H2O(1分)

;

H3O++OH-2H2O(1分)略19.我國由于硫磺主要依靠進(jìn)口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS2）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法。（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

工業(yè)上，該反應(yīng)在（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。（2）某含有SiO2的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為%已知SO3熔點(diǎn)16.83℃、沸點(diǎn)44.8℃。某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體。裝置如下圖所示（3）寫出B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成。改進(jìn)的辦法是