氧化還原滴定法答案

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦氧化還原滴定法答案第七章氧化還原滴定法

第一節(jié)氧化還原平衡

1對Ox-Red電對,25℃時條件電位(E?)等于(D)

(A)E?+0059

.

lg

n

a

a

Ox

Red

(B)E?+0059

.

lg

n

c

c

Ox

Red

(C)E?+0059

.

lg

n

a

a

γ

γ

OxOx

RedRed

?

?

(D)E?+0059

.

lg

n

a

a

γ

γ

OxRed

RedOx

?

?

2為落低某電對的電極電位,可加入能與(氧化)態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑;若要增加電極電位,可加入能與(還原)態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。

3.MnO

4

-/Mn2+電對的條件電位與pH的關(guān)系是(B)

(A)E?=E?-0.047pH(B)E?=E?-0.094pH

(C)E?=E?-0.12pH(D)E?=E?-0.47pH

4.Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為(B)

(E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(Sn4+/Sn2+)=0.15V)

(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059

(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.059

5.當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時，為使反應(yīng)徹底度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電位至少大于(B)

(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V

6若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分不為1和2,為使反應(yīng)徹底度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于(C)

(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V

7.欲以氧化劑O

T滴定還原劑Rx,O

T

+n1e=RTOx=Rx-n2e，設(shè)n1=n2=1，要使化

學(xué)計量點時，反應(yīng)的徹底程度達(dá)到99.9%，兩個半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值應(yīng)為(B)

(A)0.177V(B)0.354V(C)0.118V(D)0.236V

8.下列現(xiàn)象各是啥反應(yīng)？(填A(yù),B,C,D)

(1)MnO

4

-滴定Fe2+時,Cl-的氧化被加快_______D_________

(2)MnO

4-滴定C

2

O

4

2-時,速度由慢到快_______B_________

(3)Ag+存在時,Mn2+氧化成MnO

4

-_______A_________

(4)PbSO

4沉淀隨H

2

SO

4

濃度增大溶解度增加_______C_________

(A)催化反應(yīng)(B)自動催化反應(yīng)

(C)副反應(yīng)(D)誘導(dǎo)反應(yīng)

9.用Ce4+滴定Fe2+，當(dāng)體系電位為0.68V時,滴定分?jǐn)?shù)為(B)[E?(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V]

(A)0(B)50%(C)100%(D)200%

10.用鈰量法測定鐵時,滴定至50%時的電位是(A)

[已知E?(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0.68V(B)1.44V

(C)1.06V(D)0.86V

11.用K

2Cr

2

O

7

滴定Fe2+,在化學(xué)計量點時,有關(guān)離子濃度的關(guān)系是(C)

(A)[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr

2O

7

2-]

(B)3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr

2O

7

2-]

(C)[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr

2O

7

2-]

(D)[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr

2O

7

2-]

12.已知在1mol/LHCl溶液中E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E?(Sn4+/Sn2+)=0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液與40mL0.050mol/LSnCl

2

溶液相混合,平衡時體系的電位是(A)

(A)0.14V(B)0.32V

(C)0.50V(D)0.68V

130.05mol/LSnCl

2溶液10mL與0.10mol/LFeCl

3

溶液20mL相混合,平

衡時體系的電位是(D)

[已知此條件時E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E?(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.14V(B)0.32V

(C)0.50V(D)0.68V

14.用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計量點的電位是(D)

[E?(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E?(Sn4+/Sn2+)=0.14V]

(A)0.75V(B)0.68V(C)0.41V(D)0.32V

15.依照下表所給數(shù)據(jù),推斷用Ce4+滴定Fe2+時表中各點的值(V):

濃度化學(xué)計量點前

0.1%化學(xué)計量點化學(xué)計量點后

0.1%

0.10mol/L0.861.061.26

0.010mol/L0.861.061.26

16.(1)用0.02mol/LKMnO

4

溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液

(2)用0.002mol/LKMnO

4

溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液

上述兩種事情下其滴定突躍將是(A)

(A)一樣大(B)(1)>(2)

(C)(2)>(1)(D)缺電位值,無法推斷

17．氧化還原滴定中，化學(xué)計量點附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的（條件電極電位）有關(guān)，它們相差越大，電位突躍越（大）。

18.KMnO

4

滴定Fe2+的理論計算滴定曲線與實驗滴定曲線有較大的差不,這是

因為(MnO

4

-/Mn2+電對是別可逆電對);而化學(xué)計量點電位別在滴定突躍中點,這又是因為(兩個半反應(yīng)中電子得失數(shù)別一樣,即n1≠n2)。

19.下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計量點前后對稱的是(C)

(A)2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

(B)MnO

4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H

2

O

(C)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(D)I

2+2S

2

O

3

2-=2I-+S

4

O

6

2-

第四節(jié)氧化還原滴定中的指示劑

22．二苯胺磺酸鈉是K

2Cr

2

O

7

滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于（B）

（A）自身指示劑（B）氧化還原指示劑（C）特別指示劑（D）其他指示劑

第五節(jié)

第五節(jié)氧化還原滴定前的預(yù)處理

第六節(jié)常用的氧化還原滴定辦法一、高錳酸鉀法

23．（×）溶液酸度越高，KMnO

4氧化能力越強(qiáng)，與Na

2

C

2

O

4

反應(yīng)越徹底，因此

用Na

2C

2

O

4

標(biāo)定KMnO

4

時，溶液酸度越高越好。

24．（×）提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，所以在酸性溶液

中用KMnO4滴定C

2O

4

2-時，必須加熱至沸騰才干保證正常滴定。

25．（√）配制好的KMnO

4

溶液要盛放在棕XXX瓶中愛護(hù)，假如沒有棕XXX瓶應(yīng)放在避光處保存。

26．（×）在滴定時，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。

27．（×）用Na

2C

2

O

4

標(biāo)定KMnO

4

，需加熱到70～80℃，在HCl介質(zhì)中舉行。

28．（×）用高錳酸鉀法測定H

2O

2

時，需經(jīng)過加熱來加速反應(yīng)。

29．（×）由于KMnO

4

性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直截了當(dāng)配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。30．對高錳酸鉀滴定法，下列講法錯誤的是（A）

（A）可在鹽酸介質(zhì)中舉行滴定（B）直截了當(dāng)法可測定還原性物質(zhì)

（C）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備（D）在硫酸介質(zhì)中舉行滴定

二、重鉻酸鉀法

31．（√）由于K

2Cr

2

O

7

容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物自接配制標(biāo)準(zhǔn)液，別必

標(biāo)定。

32．（√）K

2Cr

2

O

7

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質(zhì)中舉行，又能在鹽酸介質(zhì)中

舉行。

33.在用K

2Cr

2

O

7

法測定Fe時,加入H

3

PO

4

的要緊目的是(C)

(A)提高酸度,使滴定反應(yīng)趨于徹底

(B)提高化學(xué)計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉別致提早變?nèi)?/p>

(C)落低化學(xué)計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變?nèi)?/p>

(D)有利于形成Hg

2Cl

2

白群絲狀沉淀

三、碘量法

6碘量法分為直截了當(dāng)?shù)饬糠ê烷g接碘量法。直截了當(dāng)?shù)饬糠ㄒ裕↖

2

）為標(biāo)液，

測定（還原性）物質(zhì)。間接碘量法以（Na

2S

2

O

3

）為標(biāo)液，測定（氧化性）

物質(zhì)。

34．（√）間接碘量法加入KI一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點時加入。35．（×）使用直截了當(dāng)?shù)饬糠ǖ味〞r，淀粉指示劑應(yīng)在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始時加入。

36．（×）以淀粉為指示劑滴定時，直截了當(dāng)?shù)饬糠ǖ慕K點是從藍(lán)群變?yōu)闊o群，間接碘量法是由無群變?yōu)樗{(lán)XXX。

37．（√）配好Na

2S

2

O

3

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約10min。其作用要緊是除去CO

2

和殺死微生物，促進(jìn)Na

2S

2

O

3

標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定

38．（√）配制I

2

溶液時要滴加KI。

39．（×）配制好的Na

2S

2

O

3

標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)馬上用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。

40.在用間接碘量法測定銅時，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液在標(biāo)定后，有部分Na

2S

2

O

3

變成了

Na

2SO

3

(Na

2

S

2

O

3

=Na

2

SO

3

+S↓)，用此Na

2

S

2

O

3

標(biāo)準(zhǔn)溶液測銅將產(chǎn)生(負(fù))誤差，其

緣故是(因為n(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1,故耗Na2S2O3體積減少了，使得測定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差)。

41.用間接碘量法測定BaCl

2的純度時,先將Ba2+沉淀為Ba(IO

3

)

2

,洗滌后溶

解并酸化,加入過量的KI,然后用Na

2S

2

O

3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,此處BaCl

2

與Na

2

S

2

O

3

的計量關(guān)系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]為(D)

(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:12

42.寫出下列實驗中所使用的指示劑的名稱。

用重鉻酸鉀法測鐵__二苯胺磺酸鈉___。

間接碘量法測銅___淀粉溶液_________。

43．在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測定結(jié)果將（A）（A）偏低（B）偏高（C）無妨礙（D）無法確定

44．碘量法測Cu2+時，KI最要緊的作用是（B）

（A）氧化劑（B）還原劑（C）配位劑（D）沉淀劑

45．在間接碘法測定中,下列操作正確的是(B)（A）邊滴定邊快速搖動

（B）加入過量KI,并在室溫柔幸免陽光直射的條件下滴定（C）在70-80℃恒溫條件下滴定（D）滴定一開始就加入淀粉指示劑.

46．間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中舉行測定,若酸度大高,將會(D)（A）反應(yīng)別定量（B）I2易揮發(fā)

（C）終點別明顯（D）I-被氧化