蘇教版《鈉鎂及其化合物》思維過程素材2

思維過程一《鈉的性質》1．物理性質：鈉是銀白色的金屬，質軟，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。在取用鈉時，用刀剛切割的鈉截面，能看到是銀白色的，不過很快變暗，是因為被空氣中氧氣氧化所致。2．化學性質：（1）鈉與非金屬反應I．在常溫下4Na＋O22Na2O，此反應是氧化還原反應，其電子轉移可表示為：O2為氧化劑，Na為還原劑；在常溫下鈉就可以迅速與氧氣反應，說明鈉很活潑，具有很強的還原性。Ⅱ．與Cl2反應2Na十Cl22NaCl將鈉先在空氣中點燃，再放入氯氣中繼續(xù)燃燒，出現(xiàn)黃色火焰，生成白色固體為NaCl。（2）鈉與水反應2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑實驗現(xiàn)象：鈉放入水中后，浮在水面上，立即與水劇烈反應，同時鈉熔化成閃亮的銀白色小球，并迅速四處游動，發(fā)出咝咝的響聲，最后逐漸消失，在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色?？筛爬槿缦挛鍌€字：浮、游、熔、響、紅。說明：①鈉與水反應是一個離子反應：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑其反應的實質是鈉與水電離出OH－的反應。②鈉與水反應是一個氧化還原反應：氧化劑：H2O，還原劑：Na。（3）鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應鈉與溶化狀態(tài)下的鹽反應置換出金屬單質如：注意：①鈉與鹽溶液反應不能置換出金屬單質，還原產物是H2。②鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應，有實際意義的是冶煉稀有金屬，如冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等。這些反應都是利用鈉的強還原性。思維過程二《碳酸鈉的性質》碳酸鈉俗名蘇打、純堿，白色粉末，易溶于水?；瘜W性質：1．與酸反應CO＋2H＋CO2↑＋H2O利用這個性質，可以檢驗碳酸根離子的存在。方法是：向溶液中加入酸，再將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若渾濁〔Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O〕，則說明該溶液中含有CO離子。2．與某些鹽或堿反應BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH3．與CO2反應Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3思維過程三《離子反應》1．離子反應（1）定義：有離子參加的反應。電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。（2）類型：①以離子互換形式發(fā)生的復分解反應。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復分解反應等。如：②有離子參加的氧化還原反應。如溶液中的置換反應等。置換反應（2）離子反應發(fā)生的條件①離子互換形式的離子反應就是復分解反應發(fā)生的條件，即有難溶性物質或難電離的物質或易揮發(fā)性物質生成，這類反應就能發(fā)生。這類反應的特點就是向著降低某些（即參加反應的）離子的濃度的方向進行。②有離子參加的氧化還原反應，遵循氧化還原反應的基本規(guī)律，即強氧化性離子跟強還原性離子間易發(fā)生反應。（本部分內容后面會繼續(xù)學習）2．離子反應方程式（1）定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。注意：這個實際參加反應的離子實際上是已經電離了的可溶性的強電解質的離子，當然離子方程式中還允許出現(xiàn)化學式。（2）表示意義：一是表示化學反應的本質；二是表示同一類型的離子反應。（3）書寫方法與步驟離子方程式的書寫：①一寫：寫出配平的化學方程式。②二拆：把易溶于水，易電離的物質的分子式拆寫成離子形式。（著重解釋易溶易電離的范圍）③三刪：刪去在反應前后，未發(fā)生反應的（未發(fā)生變化的）離子。④四查：檢查寫出的離子反應是否符合質量守恒和電荷守恒。說明：關鍵是第二步，找出符合離子反應條件的反應的離子后，不等于就可以直接寫其離子符號了，還要看反應的離子是否是來自已經電離的可溶的強電解質，只有這樣才寫離子符號，否則要寫化學式。思維過程四《海水中鎂的提取及鎂的性質》1．從海水中提取鎂的流程海水Mg（OH）2MgCl2Mg有關反應的化學方程式：MgCl2＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋CaCl2Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2OMgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑MgCl2Mg＋Cl2↑2