2021-2022學(xué)年安徽省合肥市新星中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省合肥市新星中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)≒B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反應(yīng)時間為（

）A.15s

B.大于15s

C.小于15s

D.無法判斷參考答案：B略2.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞①＞③=②參考答案：A略3.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O

HClO+OH-下列措施能提高其漂白效果的是A．加水稀釋

B．通入CO2

C．通入適量H2S

D．加少量NaOH參考答案：B4.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（）A．用裝置甲檢驗溶液中是否有K+

B．用裝置乙制取并收集少量NH3C．用裝置丙進(jìn)行噴泉實驗D．用裝置丁加熱熔融NaOH固體參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃；B．濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度??；C．氯氣不易溶于食鹽水；D．瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)．解答：解：A．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯誤；B．濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及向下排空氣法均合理，故B正確；C．氯氣不易溶于食鹽水，則圖中裝置不能形成噴泉實驗，故C錯誤；D．瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵坩堝，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應(yīng)、氣體的制備及收集、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大5.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3參考答案：C略6.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A．2，2－二甲基丁烷

B．2—乙基—2—丁烯

k.Com]C．2－甲基－1－乙基苯

D．2，2－二甲基－3－戊炔參考答案：A7.下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．原子半徑最小

B．原子序數(shù)為7C．第一電離能最大

D．電負(fù)性最大參考答案：D8.第二周期某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO3，該元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是①蛋白質(zhì)②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纖維素⑦聚乙烯A．只有①⑦

B．除②外都是

C．只有①③

D．只有①④⑥⑦參考答案：D略10.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是A碳水化合物B碳?xì)浠衔顲氫氣D醇類參考答案：B11.下列敘述正確的是A把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過程叫干餾

B組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物

C石油經(jīng)過減壓分餾的目的是為了得到更多的汽油

D石油分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化參考答案：A12.芳香族化合物A的分子式為，將它與溶液混合加熱，有酸性氣體產(chǎn)生．那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2 參考答案：A13.以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的：①與NaOH的水溶液共熱②與NaOH的醇溶液共熱③與濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱⑥與新制的Cu(OH)2共熱A．①③④②⑥

B．①③④②⑤

C．②④①⑤⑥

D．②④①⑥⑤參考答案：C2.0molPCl3和1.0molC12充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+C12(g)

PCl5(g)達(dá)平衡時，PCl5為O.40mol，如果此時移走1.OmolPCl3和0.50molC12，在相同溫度下再達(dá)平衡時,PCl5的物質(zhì)的量是A．0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol,小于0.40mol參考答案：C15.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．【解答】解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）18、(15分)實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣?，F(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行實驗：回答下列問題：(1)E裝置的作用是

(2)需加熱的裝置是

(填字母)。(3)氨基酸燃燒的化學(xué)方程式為

(4)D的作用是

。(5)F處讀數(shù)時應(yīng)注意的問題是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向8克二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100毫升，在所得溶液插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時間后，在一個電極上收集到224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個電極上得到1.28克該金屬。

（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)量濃度（溶液體積按100毫升計算）。參考答案：（1）氧化銅（2）硫酸溶液的濃度為0.2mol/L。18.已知某元素的電離能（IA/kJ*mol-1）：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,試回答：

（1）當(dāng)1mol該元素原子失去3mol電子時消耗的能量是多少？（2）該元素是否存在+1價離子？為什么？參考答案：略19.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的HCl．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案：（1）29.2g,18.25g

（2）5.6L【全解】(1)n(KMnO4)=15.8g÷158g/mol=0.1mol2KMnO4

～

16HCl

2mol

16×36.5g

0.1mol

m(HCl) m(HCl)=29.2g被氧化的HCl=29.2g×

=18.25g(2)Vm=71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol2KMnO4