2022年湖南省永州市城山鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省永州市城山鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生新的物質(zhì)

B．化學(xué)反應(yīng)會引起化學(xué)鍵的變化C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化

D．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化參考答案：D2.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：C略3.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3參考答案：A1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合加熱后的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3

+

CO2↑

+

H2O↑

2mol

1mol

1mol

1molNa2O2

+

CO2Na2CO3+O2

1mol

1mol

1mol(或Na2O2+H2O2NaOH+O2↑，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2molNa2CO3固體，A項(xiàng)正確。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+數(shù)目之和為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60NA

C.1L0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA個Fe3+離子D.1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA參考答案：B5.甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，那么可推出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：A、5.0%

B、8.7%

C、17.4%

D、a/6%參考答案：B6.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列說法中正確的是（）

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略7.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2參考答案：D試題分析：d為石墨，則鐵為負(fù)極，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；d為石墨，為鐵的吸氧腐蝕，石墨為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正確；d為鋅塊，則鐵為正極，鐵片不易被腐蝕，故C正確；d為鋅塊，為鋅的吸氧腐蝕，鐵為正極，鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故D錯誤。8.經(jīng)測定某溶液中離子只有Na＋、Ac-、H＋、OH―四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是(

)A.該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(Ac-)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)D.該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成參考答案：AB略9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）敘述I敘述IIA水玻璃具有黏性盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B往氯化鈣溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水CNH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4ClD利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體

參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：A．玻璃塞中二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；B．氯化鈣溶液中通入足量的CO2不反應(yīng)；C．碘易升華，NH4Cl受熱易分解；D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液生成沉淀．解答：解：A．玻璃塞中二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故A選；B．氯化鈣溶液中通入足量的CO2不反應(yīng)，Ⅰ錯誤，Ⅱ正確，沒有因果關(guān)系，故B不選；C．碘易升華，NH4Cl受熱易分解，則不能利用加熱法除雜，Ⅰ正確，Ⅱ錯誤，沒有因果關(guān)系，故C不選；D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液生成沉淀，應(yīng)利用沸水中滴加氯化鐵溶液制備膠體，Ⅰ正確，Ⅱ錯誤，沒有因果關(guān)系，故D不選；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、試劑保存、混合物分離提純、膠體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及因果關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意評價性分析，題目難度不大．10.在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體體積的關(guān)系不可能是A.甲(Na)>乙（Mg）>丙(Al)

B.甲(Na)>乙（Mg）=丙(Al)C.甲(Na)<乙（Mg）<丙(Al)

D.甲(Na)=乙（Mg）=丙(Al)參考答案：A11.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（

）

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：略12.金屬鈦外觀似鋼，被譽(yù)為“太空金屬”。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探討其性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：鈦在室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應(yīng)，但它能被氫氟酸腐蝕。據(jù)此推斷，下列表述中正確的是（

）

①氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

②氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

③氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)

④鈦離子能與氟離子形成難電離和可溶微粒

A．④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：答案：C13.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（

）

現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0參考答案：D略14.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（

）①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略15.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海盧灣區(qū)期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操是

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是

。參考答案：答案：（1）11.7（2分）

(2)蒸發(fā)皿（1分）

（3）35℃（33~40℃均可得分）（2分）

（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（2分）

（5）重結(jié)晶（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）貴州開磷（集團(tuán)）有限責(zé)任公司按照循環(huán)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展理念，將工業(yè)合成氨與制備甲醇進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，現(xiàn)已具備年產(chǎn)60萬噸合成氨、38萬噸甲醇的生產(chǎn)能力．其生產(chǎn)流程如圖1：

請回答下列問題：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，水蒸氣可與煤粉反應(yīng)制備H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）工業(yè)制取氫氣的另一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）CO2+H2．在T℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系中c（H2）═0.12mol?L﹣1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填計算結(jié)果）；（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：物質(zhì) H2 CO CH3OH濃度/（mol?L﹣1） 0.20 o.10 o.40①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=

；②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（填字母序號）；A．有1個H﹣H鍵生成的同時有3個C﹣H鍵生成B．CO的百分含量保持不變C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化D．容器中混合氣體的密度不變化（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol寫出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

；（5）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是

；生產(chǎn)過程中合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是

．

參考答案：（1）C+H2O（g）CO+H2；（2）1；（3）①0.08mol/（L?min）；②BC；（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ?mol﹣1；（5）溫度高于900℃時，平衡向左移動；提高原料的利用率考點(diǎn)：工業(yè)合成氨．分析：（1）水蒸氣在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式以及各種物質(zhì)的濃度利用化學(xué)平衡三段式進(jìn)行計算；（3）①先根據(jù)表中計算計算出甲醇的反應(yīng)速率，然后根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率成正比計算出氫氣的平均反應(yīng)速率；②根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化判斷；（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；（5）對于放熱反應(yīng)，溫度升高，則化學(xué)平衡向逆向移動；提高循環(huán)利用可以提高原料的利用率．解答：解：（1）碳粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O（g）CO+H2，故答案為：C+H2O（g）CO+H2；（2）CO+H2O（g）CO2+H2初始：0.2

0.3

0

0變化：0.120.12

0.120.12平衡：0.080.18

0.120.12則K==1，故答案為：1；（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，l0min內(nèi)甲醇的濃度變化為0.4mol/L，故v（CH3OH）==0.04mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min），故答案為：0.08mol/（L?min）；②A．有1個H﹣H鍵生成的同時有3個C﹣H鍵生成，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．CO百分含量保持不變，證明各組分不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C．該反應(yīng)是一個前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體質(zhì)量守恒，體積恒定，所以容器中混合氣體的密度不會發(fā)生變化，故D錯誤；故選BC；（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)（①﹣②+③×4）×得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H==﹣442.8kJ?mol﹣1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ?mol﹣1；（5）溫度在900℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度高于900℃時，即：升高溫度，平衡向吸熱方向，即向左移動；由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高循環(huán)利用原料，可提高原料的利用率，故答案為：溫度高于900℃時，平衡向左移動；提高原料的利用率．點(diǎn)評：本題考查工業(yè)合成氨及其應(yīng)用，題目難度中等，注意利用三段式法解答，特別是蓋斯定律的運(yùn)用以及燃料電池的電極反應(yīng)的書寫，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．18.(14分)A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)中，其中A、D、E為單質(zhì)，且D、E為氣態(tài)，G為液態(tài)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）當(dāng)A、B的質(zhì)量相等時，生成的D和E恰好完全反應(yīng)，則C的電子式是

；反應(yīng)②的離子方程式是