山東省聊城市建設(shè)完全中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省聊城市建設(shè)完全中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施無法控制溫室氣體排放的是（

）

A．對煤炭進行脫硫后做燃料

B．開發(fā)氫氣、硅等作為新型燃料

C．提倡水力、潮汐、風(fēng)能發(fā)電

D．研究開發(fā)以太陽能電池為動力的家用轎車參考答案：A略2.在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－

B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－

D.Mg2+、Na+、OH－、HCO3－參考答案：A3.只用一種試劑就可以把4種無色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的是A．自來水

B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液

D．稀硫酸參考答案：B略4.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（

）A.維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)

D.青菜中含有維生素C參考答案：A試題分析：A、從信息分析，維生素C能將5價砷變成3價砷，維生素C做還原劑，將其還原，錯誤，不選A；B、維生素C有還原性，正確，不選B；C、5價砷變成+3價砷，是還原反應(yīng)，正確，不選C；D、青菜含有維生素C，正確，不選D。5.下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是(

)A．HCl和NaOH溶液反應(yīng)

B．HCl溶于水C．H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)

D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體

參考答案：D略6.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述中正確的是A．淀粉與纖維素遇碘水均顯藍(lán)色B．蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，組成元素只有C、H、O、NC．葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱有磚紅色沉淀生成D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：CD略7.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是(

)A．鐵B．銅C．鈉D．鉛參考答案：C略8.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D9.K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是A.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B.Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子C.上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2D.每生成lmol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A【分析】反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合價升高,被氧化,Cl元素的化合價降低,被還原?！驹斀狻緼.Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42—中鐵是+6價，所以,Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42—，選項A不正確；B、Cl元素的化合價降低,被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子，選項B正確；C、上述反應(yīng)的氧化劑Cl2與還原劑Fe(OH)3物質(zhì)的量之比為3:2，選項C正確；D、由Fe元素的化合價變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及基本反應(yīng)類型判斷的考查,題目難度不大。10.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是：參考答案：B【點睛】考查運用原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中的位置關(guān)系，關(guān)鍵是清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)。相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32；同周期元素中，注意第三列鑭系、錒系，長周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族。11.某原子的核外M層上有3個電子，那么，其L層上電子數(shù)為

A.2

B.8

C.18

D.13參考答案：B略12.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B．Na投入水中：Na+H2O＝Na++OH?+H2C．氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑參考答案：D略13.有關(guān)氨氣性質(zhì)的分析中,正確的是

（

）A．NH3液化時放出大量的熱，因此不能用氨作制冷劑B．NH3不能使酚酞試液變紅C．NH3與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙D．氨氣具有還原性，可以和某些氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略14.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（1）

△H=﹣57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H3＜△H2C.△H1＜△H2＜△H3

D.△H1＞△H3＞△H2參考答案：D15.下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.OH-和NH4+ B.H2O和NH3 C.F和OH- D.O2-和NH4+參考答案：B【詳解】A．OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH-的電子數(shù)為9+1=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11-1=10，故A錯誤；B．H2O的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于1×2+8=10，NH3的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于7+1×3=10，故B正確；C．F的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于9，OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH-的電子數(shù)為9+1=10，故C錯誤；D．O2-的質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8+2=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11-1=10，故D錯誤；答案選B。【點睛】明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵。對于中性微粒：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________

_____⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

_________________。參考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加熱時NH3逸出，溶液變?yōu)闊o色

。⑵__SO2的品紅____溶液；原因是：

加熱時SO2逸出，品紅溶液呈紅色__

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）試回答下列各問題：

（1）如圖Ⅰ所示是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。①已知：H2(g)+Cl2(g)

===

2HCl(g)

ΔH=-185kJ/mol;鍵能ΔH298(H—H)=436kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)=247kJ/mol,則ΔH298(H—Cl)=

。②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。（3）已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=-akJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)

2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH=-bkJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO2(g)

ΔH=+ckJ/mol則FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

ΔH=-

。參考答案：（10分）

（1）NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)

ΔH=-234kJ/mol

（2）①434kJ/mol。②H2Se(g)===Se(s)+H2(g)

ΔH=-81kJ/mol（3）ΔH=-1/6（3a+b-2c）kJ/mol。略18.（1）含有相同分子數(shù)的SO2、SO3氣體，同溫同壓下，體積之比為_________，物質(zhì)的量之比為__________，物質(zhì)的質(zhì)量之比為____________，氧原子的個數(shù)之比為________。（2）足量的金屬Al與200mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為_________L。反應(yīng)中消耗的鋁為_________g，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________參考答案：(1)1：1

1：1

4：5

2：3

(2)6.72

5.4

0.6NA解析：（1）含有相同分子數(shù)的SO2、SO3氣體，由N=nNA、n=可知，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比，則體積之比為1：1；物質(zhì)的量之比為1：1；物質(zhì)的質(zhì)量之比為64：80=4：5；氧原子的個數(shù)之比為1×2：1×3=2：3；（2）足量的金屬Al與200mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為VL。反應(yīng)中消耗的鋁為mg，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為n，則：2Al

+

6HCl

=

2AlCl3+3H2↑-----

6e-2×27g

6mol

3×22.4L

6mol

m

0.2L×3mol/L

VL

nm==5.4gV==6.72LN==0.6mol，則電子數(shù)目為0.6NA。19.(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為

，所含的O原子數(shù)目之比為

，所含的原子總數(shù)目之比為

，所含的電子數(shù)目之比為

，質(zhì)量比為

。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，①

元素被氧化，

是氧化劑。②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為

g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體

L。參考答案：(1)1:1

1:2

2:3

7:11

7:11(2)①銅元素，濃硫酸

②③117.6g

26.88L解析：本題考查了阿伏加德羅定律的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的知識。(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，則兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為1:1，一個一氧化碳分子中含有一個氧原子，一個二氧化碳分子中含有2個氧原子，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的O原子數(shù)目之比為1:2，一個一氧化碳分子中含原子總數(shù)目為2個，一個二氧化碳分子中含原子總數(shù)目為3個，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2:3，一個一氧化碳分子中含有14個電子，一個二氧化碳分子中含由22個電子，故由分子數(shù)之比可求出CO和CO2所含的電子數(shù)目之比為14:22=7:11，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩瓶體積相等的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則兩瓶體積相等的CO和CO2的就等于CO和CO2的摩爾質(zhì)量之比，故CO和CO2的質(zhì)