2020中考復(fù)習(xí) 化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)專題訓(xùn)練-專題四十六：酸堿鹽(word版 無(wú)答案)

考復(fù)習(xí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)專題訓(xùn)練——專題四十六：酸堿鹽考點(diǎn)一：常見(jiàn)的酸和堿1.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（A干冰:O．堿NaOH

）C．食鹽的主要成:NaClD．燒堿Na2.下列有關(guān)測(cè)定氫氧化鈉溶pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的)．用鑷子夾pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測(cè)量．先用蒸餾水pH試紙潤(rùn)濕，用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴試紙上測(cè)量．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照DpH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液＝12.6中加入的固體和液體可能是（

）某同學(xué)設(shè)計(jì)A食鹽和水．酸銨和水．鎂和稀鹽酸D．銅和稀硫酸了4.下列驗(yàn)證“CO與NaOH溶液反的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）趣（）味實(shí)驗(yàn)裝置考點(diǎn)二：中和反應(yīng)（1.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減小的是（

），其氣密性良好。若要B中尖嘴導(dǎo)管“噴泉”產(chǎn)生，則AA鐵和稀鹽酸混合．酸氫鈉溶液和稀硫酸混合C．氧化鐵固體粉末加入稀鹽酸中

D．二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中．下列關(guān)于鹽的說(shuō)法中正確的是（A鹽是金屬離子與酸根離子組成的化合物，所以鹽中一定含金屬元素B．鹽其實(shí)就是指C．鹽溶液不一定呈中性，還有可能呈酸性或堿性D．鹽只能通過(guò)酸和堿反應(yīng)得到3.下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書(shū)寫(xiě)正確的是（）高溫煅燒石灰石制取生石灰：用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅Cu+HSO44+H2．用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多：．測(cè)量空氣中氧氣含量：4.在下列各組物質(zhì)中，每組的種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）①、稀硫酸CuOA.①

②稀鹽酸Ca(OH)溶液、NaCO液③C、、Fe2OB．②C．①③D．②③5.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中p的變化圖像，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性圖中點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)Na24

和HSO該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉濃液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中a點(diǎn)bpH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)6.某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題。【研究主題】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【相關(guān)信息】一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大?！緦?shí)驗(yàn)一】恒溫條件下，向一定體積一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如右圖中甲曲線所示。++①寫(xiě)出Ba(OH)2

與HSO

反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②甲曲線M點(diǎn)混合液體呈

色；③通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，OH-合成2O，Ba2+和

(填序號(hào))。2-結(jié)合．M點(diǎn)離子濃度幾乎為零．M點(diǎn)溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H在逐漸增大【實(shí)驗(yàn)二】恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)

溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀NaSO4

溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示。+2++2+①通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào)。A開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中電導(dǎo)率減小溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色．電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中數(shù)目一直增大N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是(填離子符號(hào))。通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度【拓展】①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫(xiě)離子方程式。示例AgNO3

(填“增大”或“減小)。離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓仿寫(xiě)B(tài)aCl+NaSO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式：

。②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量CO2的溶液中的濃度變化情況考點(diǎn)三：物質(zhì)的鑒別

氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請(qǐng)推此過(guò)程。．下列物質(zhì)中能與澄清石灰水反應(yīng)，但反應(yīng)若不加指示劑則無(wú)明顯現(xiàn)象的是（

）A氯化鐵溶液B碳酸鈉溶液C．稀鹽酸

D．二氧化碳?xì)怏w2.為確認(rèn)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加的鹽酸是否過(guò)量，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，所用試劑及判斷的方法合理的是（）3.除去下列物質(zhì)中混有的少甘雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是AFeCl溶液（2）﹣﹣加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾．固體（KClO）﹣﹣加入少量的二氧化錳，并加熱．CO氣（）﹣﹣通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，并干燥．溶液（MgCl2）﹣﹣入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，濾液中加稀鹽酸至中性4.下列各組物質(zhì)的溶液，需要另加其他試劑才能區(qū)別的是）ABaCl、CuSONaOH、NaClC．FeC13、NaOHHSO4、32

BNa、BaCl、KCO3NaNOD．MgCl、NaOH、HCl、Na45.為了保護(hù)環(huán)境，我市某村辦企業(yè)需對(duì)含硫酸的廢水處理呈中性后排放。（．氯化鈉

B．氯化．生石灰）某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）來(lái)處理廢水，并制取紅色顏料e2O）從而變廢為寶。他設(shè)計(jì)了如下方案，試回答相關(guān)問(wèn)題。用溶H液

，反應(yīng)③是分解反應(yīng)，另外一種產(chǎn)物的名稱是（試鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。紙）請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。檢測(cè)廢水，其的H（填為“兩<”或出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：）物①操作Ⅰ

所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和

。②蒸發(fā)過(guò)程中，待

時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、NaSO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖：①加入稍過(guò)量的NaCO

溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2

外，它還有一個(gè)作用是②）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0%的氯化鈉不飽和溶液kg，要將其變0℃氯化鈉的飽和溶液，以滿生產(chǎn)的需要，可采用的簡(jiǎn)便的方法是

（已知：常見(jiàn)的鹽列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是）4→NaOH

B.KNO→KClC.MgCl2→Mg(NO)2CuO→Cu(NO2Mg、、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，下面不能選用的一組物質(zhì)是

（）、Cu鹽酸

B、MgCl

溶液、FeCl

溶液C．Fe4

溶液、

溶液

D．Mg、Cu、FeSO4

溶液的溶為化學(xué)3.歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要方法，下列總結(jié)不正確的是）．水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)．不能用點(diǎn)燃的方法除CO中混有的少量雜質(zhì)氣CO．pH的溶液一定是堿溶液4.氯化銨NHCl）是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品。已知氯化銨的水溶液顯酸性，下列關(guān)于氯化確的是（）A.氯化銨屬于酸

B.氯化銨是一種復(fù)合肥C.

氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效

D.化銨溶液與硝酸銀溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀5.“創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置的競(jìng)賽中某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝（夾持儀器已略去起同學(xué)們的興趣．如圖是四位同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)測(cè)，預(yù)測(cè)正確的是（）打開(kāi)活塞，裝置①中會(huì)有氣泡冒出，黑色固體消失打開(kāi)活塞K，裝置②中會(huì)看到液面升，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.打開(kāi)活塞K裝置②中會(huì)有氣泡冒出D.打活塞，裝置③中會(huì)有液體流入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀6.下列圖像正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、MnO2

的情況下加熱產(chǎn)生氯氣加水稀釋濃鹽酸向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液將足量的粉末狀的鐵和鎂分別于等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)二、非選擇題7.某化學(xué)興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：用天平稱量12.0g石灰石樣品放入小燒杯中；取35.0ml稀鹽酸（溶液密度為1g/ml；倒入步驟1的小燒杯中，待充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)；用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后溶液pH值為2；操作X；稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為2.0g。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）步驟②中取5.0ml稀鹽酸所用的儀器有

、

。（2）步驟④的目的是

。（3）步驟⑤的操作X稱有

、

和。（4）反應(yīng)生成O2

的質(zhì)量為

g（2分）；）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，分）?？键c(diǎn)五：化學(xué)肥料．下列不屬于熟石灰的用途的是（

）A作化肥

B．作建材料C．改良酸性土壤D．制作波爾多液．雷電能自然固氮并最終形成氮肥，下列屬于含氮復(fù)合肥料的是（）A．KNOB2C．NHNO3D．NaNO3.碳酸氫銨是白色固體，它稍微受熱就能快速分下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處C．食品工業(yè)上常碳酸氫銨作膨松劑

B．加熱酸氫銨時(shí)，白色固體會(huì)逐漸消失D．碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效4.某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質(zhì)。資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑。加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣。如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。（1）利用裝置