安徽省黃山市譚家橋中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省黃山市譚家橋中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于食品添加劑的敘述正確的是A．味精的主要成分是某些氨基酸的鈉鹽

B．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑C．NaNO2可大量使用作防腐劑

D．食鹽可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑參考答案：ABD略2.目前，人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β′—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說(shuō)法正確的是A、放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B、充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連C、當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉2.3gD、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2--2e—=xS參考答案：D略3.參考答案：BA.根據(jù)圖像可知，溫度降低，N的濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，與事實(shí)不符，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，升高溫度，P的百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，P的百分含量升高，平衡正向移動(dòng)，向系數(shù)減小的方向移動(dòng)，符合事實(shí)，正確；C.增大壓強(qiáng),V（正）、V（逆）都增大，錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率降低，不符，錯(cuò)誤；選B。4.下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為

A.④⑥⑦

B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦

D.①③⑤⑦參考答案：D5.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是()A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱B．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D．熔點(diǎn)：Al>Mg>Na>K參考答案：B略6.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol818O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為A.10mol

B.18mol

C.20mol

D.36mol參考答案：A7.據(jù)央視報(bào)道，自2005年12月1日起在武漢九市進(jìn)行車(chē)用乙醇汽油封閉推廣行動(dòng)。車(chē)用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車(chē)燃料。經(jīng)多項(xiàng)檢測(cè)結(jié)果表明，它不影響汽車(chē)的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國(guó)、巴西等國(guó)早已推廣使用。下列有關(guān)乙醇汽油的說(shuō)法正確的是A.乙醇汽油是一種純凈物B.乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互為同系物參考答案：C8.如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈B．c（過(guò)量）的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)C．d、e褪色原理相同D．f處產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；乙炔炔烴．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，最后點(diǎn)燃尾氣，以此來(lái)解答．解答：解：A．b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，為制備乙炔的反應(yīng)原理，蒸餾水代替氯化鈉溶液會(huì)使反應(yīng)速率加快，不容易控制，故A錯(cuò)誤；B．c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，防止硫化氫對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響，故B正確；C．d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為1，1，2，2﹣四溴乙烷，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色可說(shuō)明乙炔能被氧化，反應(yīng)原理不同，故C錯(cuò)誤；D．c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色可說(shuō)明乙炔能被氧化，f處若剩余氣體應(yīng)為乙炔，燃燒放出明亮火焰，冒黑煙，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大9.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述正確的是A、分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵B、含有π鍵的化合物一定比只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)活潑C、σ鍵具有方向性和飽和性，π鍵沒(méi)有方向性和飽和性D、H2O中，既有“s－pσ鍵”，又有“s－sσ鍵”

參考答案：A10.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c（OH﹣）增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D考點(diǎn)：水的電離；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；B．水的電離是吸熱過(guò)程；C．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離；D．鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水的電離．解答：解：A．NaCl在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A正確；B．升溫促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，故B正確；C．氫氧化鈉電離出氫離子，故溶液中c（OH﹣）增大，故C正確；D．硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)，水的電離，注意氫氧化鈉電離出氫離子，使溶液中c（OH﹣）增大．11.．化學(xué)式為C8H8O2的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體，其中能在酸性條件下水解和能與NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)各有（

）種A．8、3

B．6、2

C．5、4

D．4、4參考答案：C12.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則X的分子式是：A.C5H10O4

B.C4H8O4

C.C3H6O4

D.C2H2O4參考答案：D略13.某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2.1 B．用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸 C．用溫度計(jì)測(cè)量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃ D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量氧化銅粉末為11.70g參考答案：C14.兩種化合物A和B具有相同的最簡(jiǎn)式。經(jīng)測(cè)定分子中都只含有碳?xì)鋬煞N元素，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為8：1。已知：化合物A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，且所有碳原子上均在同一直線上；B與溴單質(zhì)在溴化鐵做催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．A和B的最簡(jiǎn)式為C2H3

B．B的分子式為C12H18C．A與足量溴的四氯化碳溶液充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是CH3CHBrCHBrCH3D．在一定條件下B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略15.充分燃燒某氣態(tài)烴X，并收集產(chǎn)生的全部的水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等．則X的分子式是【

】A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C4H6參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）室溫下向含有NaOH和Ba（OH）2的溶液20mL中，邊振蕩邊滴加0．05mol·L—1的硫酸溶液。當(dāng)加入20mL時(shí)，沉淀量剛好達(dá)到最大；當(dāng)加入硫酸60mL時(shí)，恰好達(dá)到中和。計(jì)算混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為多少？參考答案：NaOH溶液和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1、0．05mol·L－1（每問(wèn)2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）==

2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）

（I）（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是

。（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)

2NO2(g)（II）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）在一個(gè)體積為1L的恒壓密閉容器中充入1molN2O4，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

；若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)

（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=

mol·L-1·s-1。

參考答案：（1）N2O4

(2)吸熱(3)K=

不變，

0.1

mol·L-1·s-1

略18.（10分）25℃時(shí)，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是：__________________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是：____________________________（3）a的取值范圍是_______________________________________。參考答案：略19.現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個(gè)未成對(duì)電子；D元素的簡(jiǎn)單離子是本周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)B元素基態(tài)原子的電子排布式為

，A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式為

。(2)寫(xiě)出兩種由上述