廣東省河源市青溪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省河源市青溪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）

參考答案：答案：B解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。

2.將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：略3.X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．若X、Y都是金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D．若X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：C略4.常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g，其溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下關(guān)系：，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7參考答案：C略5.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖K3－14－1所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略6.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

（

）A．常溫常壓下，48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA個(gè)CO32-

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有1.5NA個(gè)H2O分子參考答案：A7.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略8.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略9.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同C．③中需要通入過(guò)量的氨氣D．④進(jìn)行的操作是過(guò)濾、加熱，而且d是氧化鋁參考答案：C略10.用酒精滅菌消毒，可使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)的生理活性發(fā)生變化。這種變化屬于A．水解B．變性C．鹽析D．顏色反應(yīng)參考答案：B11.往X鹽溶液中通入過(guò)量氯氣后再滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，則X可能為：A、Na2SO3

B、FeSO4

C、CaCl2

D、Na2CO3參考答案：AB12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NAC．0．1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0．1NAD．1L0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0．1NA參考答案：C試題分析：A、甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故錯(cuò)誤；B、沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，故錯(cuò)誤；C、碳化鈣的電子式為，0.1mol碳化鈣中，含陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故正確；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，則三者離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故錯(cuò)誤。13.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體B．NaBr溶液（NaI），應(yīng)加入適量的氯水、CCl4，進(jìn)行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），應(yīng)加入適量的氨水，過(guò)濾D．CO2（CO），通過(guò)過(guò)量的灼熱的氧化銅粉末參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：A．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；B．氯水與NaI、NaBr均反應(yīng)；C．氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨；D．CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入過(guò)量的CO2氣體可除雜，故A正確；B．氯水與NaI、NaBr均反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選適量的溴水、CCl4，進(jìn)行萃取分液，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，則加入適量的氨水，過(guò)濾可除雜，故C正確；D．CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，則通過(guò)過(guò)量的灼熱的氧化銅粉末可除雜，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜的原則，題目難度不大．14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略15.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2005·上海卷）28、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式

、

。（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有

種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象

。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

、

。參考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

nHC≡CH→（2）4（3）棕黃色溶液變無(wú)色或褪色

4.8（4）合成氨原料，作燃料或有機(jī)化工原料（其他合理答案均可）本題綜合考查乙炔的制備和性質(zhì)，烷烴、烯烴、芳香烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體數(shù)目推斷，平均相對(duì)分子質(zhì)量等內(nèi)容。（1）由C2H2的制備和性質(zhì)知反應(yīng)②為CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑，③為nCH≡CHCH==CH。（2）產(chǎn)物經(jīng)冷水冷卻可液化，則該物質(zhì)沸點(diǎn)較高，可能為苯或甲苯，又產(chǎn)品使KMnO4酸性溶液褪色，則必為甲苯，其一氯代物有4種。（3）經(jīng)B冷卻后所得氣體為H2、CH4、C2H4和CH3—CH==CH2的混合物，故可使溴水褪色，經(jīng)溴水充分吸收后所得氣體只有H2和CH4，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為=4.8。（4）甲烷和氫氣有多種用途，如作燃料、合成氨以及作有機(jī)化工原料等。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是

（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是

。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是

mol。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是

。參考答案：（1）（2分）

MnO2＋4HCl（濃）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）4:1（2分）

（3）①第4周期Ⅷ族（2分）

NO（2分）

②0.4a（3分）（4）c(Na+)＞c(Cl－)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(H+)（3分）18.（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是

；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是

．②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有

mol．（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①H2Se的酸性比H2S

（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為

．②請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：

．參考答案：（1）①三角錐型；sp3；②3；（2）①?gòu)?qiáng)；平面三角形；三角錐形；②H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算；（2）①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32﹣離子的立體構(gòu)型；②根據(jù)中心元素Se的化合價(jià)可以判斷電性高低，電性越高，對(duì)Se﹣O﹣H中O原子的電子吸引越強(qiáng)，越易電離出H+．解答：解：（1）①在NH3分子中，有3個(gè)N﹣H鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型；sp3；②反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3；（2）①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形；SO32﹣離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6+2﹣3×2）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：強(qiáng)；平面三角形；三角錐形；②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子雜化方式、化學(xué)鍵的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，（1）解題中注意對(duì)分子結(jié)構(gòu)的分析．19.希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．①S在周期表中位于第

周期

族．②S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X的化學(xué)式為

．③在古特蔡特測(cè)砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4（填字母）．a(chǎn)．作氧化劑

b．作還原劑

c．既作氧化劑又作還原劑（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

．（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48gS時(shí)，生成的NO2的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價(jià)為

（反應(yīng)后的溶液中不含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為

（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化成H3AsO4而除去，寫出該化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）①三；ⅥA；②H2SO4；③a；（2）2：1；（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O；（4）SO2；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）①硫元素是16號(hào)元素，原子核外有三個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)判斷位置；②硫元素最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸；③Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，As元素化合價(jià)最高價(jià)+5價(jià)變化為﹣3價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，鋅做還原劑；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)分析反應(yīng)，則利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子守恒來(lái)分析完全反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比來(lái)解答，還原產(chǎn)物是元素化合價(jià)降低做氧化劑被還原生成；（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48gS，物質(zhì)的量為=1.5mol，反應(yīng)的As2S3的物質(zhì)的量為0.5mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積為112L，物質(zhì)的量為=5mol，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到0價(jià)，0.5molAs2S3反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.5mol×[0﹣（﹣2）]×3=3mol，HNO3做氧化劑，生成二氧化氮5mol，電子轉(zhuǎn)移為5mol×（5﹣4）=5mol，則根據(jù)電子守恒，設(shè)As失電子元素化合價(jià)變化為x，3+0.5mol×2（x﹣3）=5mol，x=5，生成產(chǎn)物為H3AsO4，1molAs2S3+和10molHNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫化學(xué)方程式；（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），依據(jù)原子守恒可知另一種氧化物為二氧化硫，過(guò)氧化氫中氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)變化為﹣2價(jià)，As元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解答】解：（1）①硫元素是16號(hào)元素，原子核外有三個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，位于周期表中的第三周期，第ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；②硫元素最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；③Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，As元素化合價(jià)最高價(jià)+5價(jià)變化為﹣3價(jià)，化合價(jià)降低Na3AsO4做氧化劑，鋅做還原劑；故答案為：a；（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H