廣東省肇慶市泰來(lái)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省肇慶市泰來(lái)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用右圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是選項(xiàng)氣體abcANO稀硝酸銅片濃硫酸BO2H2O2MnO2粉末濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末飽和食鹽水

參考答案：B2.與丙烯具有相同的含碳量，而與丙烯既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是A、環(huán)丙烷

B、環(huán)丁烷

C、乙烯 D、丙烷參考答案：B3.X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（

）A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

參考答案：B略4.下列四組數(shù)字分別表示有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，其中可能互為同系物的是（

）

A．16

30

44

72

B．16

32

48

64

C．16

17

18

19

D．16

28

40

52參考答案：B略5.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液參考答案：D6.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：略7.下列物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（

）A．用蒸餾的方法可以將海水淡化為可飲用水

B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘C．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在鋅粉中的少量銅粉

D．用分液的方法分離除去自來(lái)水中的固體懸浮雜質(zhì)參考答案：A略8.下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A．用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁B．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱C．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈D．用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼參考答案：A考點(diǎn)：藥品的取用；物質(zhì)的溶解與加熱．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、根據(jù)膠頭滴管的使用方法；B、根據(jù)試管加熱的實(shí)驗(yàn)操作方法；C、根據(jù)酒精燈的注意事項(xiàng)；D、使用托盤(pán)天平時(shí)，用手拿砝碼，應(yīng)該用鑷子．解答：解：A、向試管中滴加溶液時(shí)應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)，故A正確；B、用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室規(guī)定：絕對(duì)禁止向燃燒著的燈內(nèi)添加酒精、絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈，故C錯(cuò)誤；D、使用托盤(pán)天平時(shí)，用手拿砝碼，應(yīng)該用鑷子，否則容易使砝碼銹蝕，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范9.下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)

參考答案：D10.光纖通信是70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．石墨

B．石英

C．石灰石

D．高純硅參考答案：B略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，e是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵B.常溫常壓下，r與s均為無(wú)色氣體C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜YD.X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性參考答案：D【詳解】m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，即是氮?dú)夂脱鯕?，二者反?yīng)生成r一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成s二氧化氮，所以n為氧氣，m為氮?dú)?，二氧化氮和水反?yīng)生成硝酸和一氧化氮，故t為硝酸，q為水。p是W的單質(zhì)，u的水溶液具有漂白性，說(shuō)明是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，即p為氯氣，u為次氯酸，v為鹽酸。故X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，W為氯元素。A.物質(zhì)u為次氯酸，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，一氧化氮為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故錯(cuò)誤；C.氧的非金屬性比氮強(qiáng)，故水的穩(wěn)定性大于氨氣，故錯(cuò)誤；D.氫、氮、氧三種元素形成化合物可能為硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故正確。故選D。12.在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（

）A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質(zhì)量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根據(jù)V=nVm計(jì)算容器體積．解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質(zhì)量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器體積V=nVm==4.48L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確相同條件下不同氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，題目難度不大13.把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．8.52mol/L

B．4.26mol/L

C．1.52mol/L

D．3.04mol/L參考答案：C14.以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（

）A.4℃時(shí)，36ml的H2O

B.常溫常壓下28gN2C.含原子總數(shù)為15NA的CH4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6LHe參考答案：D略15.2011年9月12日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦榮獲拉克斯--狄蓓吉臨床醫(yī)學(xué)研究獎(jiǎng)，她發(fā)現(xiàn)一種藥物--青蒿素，是治療瘧疾的特效藥，化學(xué)式是C15H22O5．下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法正確的是A．“青蒿素”是混合物

B．“青蒿素”含42個(gè)原子C．“青蒿素”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.38%D．“青蒿素”中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是90：11：40參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）閱讀下列文字，填寫(xiě)文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③

，實(shí)驗(yàn)2中④

，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。參考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用

②Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）

（二）③反應(yīng)速率加快

④反應(yīng)速率減慢

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下列變化或現(xiàn)象回答相應(yīng)的問(wèn)題。①木炭完全燃燒②打開(kāi)汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生③鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生④鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅⑤用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子⑥鐵器生銹⑦用硫酸可以清洗鐵銹⑧二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁（1）屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號(hào)）（2）寫(xiě)出變化④⑦⑧的離子方程式④_______

⑦_(dá)______⑧________參考答案：(1)①④⑥

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。（1）①木炭完全燃燒，反應(yīng)為C+O2CO2，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)；②打開(kāi)汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為H2CO3=H2O+CO2↑，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)；③鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)；④鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅，反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)；⑤用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子，反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)；⑥鐵銹的主要成分為Fe2O3，鐵器生銹Fe被氧化成Fe2O3，是氧化還原反應(yīng)；⑦用硫酸可以清洗鐵銹，反應(yīng)為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)；⑧二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥。（2）④的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e、Cu以化學(xué)式保留，CuSO4、FeSO4改成離子，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。⑦的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2O3、H2O以化學(xué)式保留，H2SO4、Fe2（SO4）3改成離子，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。⑧的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，只有Ca（OH）2改成離子，其余以化學(xué)式保留，離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。點(diǎn)睛：判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是：分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降，元素化合價(jià)有升降為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有升降為非氧化還原反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟為：寫(xiě)→改→刪→查（查原子守恒、電荷守恒），正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是基礎(chǔ)，準(zhǔn)確改寫(xiě)是關(guān)鍵，易溶于水、易電離的物質(zhì)改成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留。改成離子的物質(zhì)有：強(qiáng)酸（如鹽酸、硫酸、硝酸等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等）、可溶性鹽。18.（6分）如圖是接觸法制硫酸的裝置及流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)設(shè)備A是_______，在設(shè)備A中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________；

設(shè)備B是__________，在設(shè)備B中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________；(2)圖中標(biāo)號(hào)處通入或放出的物質(zhì)的主要成分是：⑥_______