人教版初三化學(xué)下冊(cè)9-2溶解度(第二課時(shí))周玲

第九單元

課題溶解度（第二課時(shí)東莞市東華初級(jí)中學(xué)

周玲一、教材分析本單元的課程內(nèi)容屬于化學(xué)新課程一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”中的二級(jí)單元"見(jiàn)的溶液”，他化學(xué)物質(zhì)緊密聯(lián)系，是有關(guān)課程單元知識(shí)的傳承和延續(xù)本節(jié)課是九年級(jí)人教版第九單元課題2—溶解度（第二課時(shí)，主要從定量的角度讓學(xué)生去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性，溶解度是初中化學(xué)的一個(gè)很重要的概念溶解度知識(shí)既是上節(jié)課飽和溶液知識(shí)的延伸又是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)所以本課時(shí)內(nèi)容起著承上啟下的作用。二、學(xué)情分析學(xué)生已學(xué)了溶液的形成對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道固體物質(zhì)在水中是不能無(wú)限制地溶解終是會(huì)達(dá)到飽和狀態(tài)的學(xué)生也知道不同物質(zhì)的溶解性不同但學(xué)生還沒(méi)有意識(shí)到當(dāng)溫度一定時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液的組成是固定不變的物質(zhì)在水中的溶解限度是一定的更不知道如何準(zhǔn)確地表示不同物質(zhì)溶解性的差異定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)也很少思考教學(xué)中通過(guò)問(wèn)題的提出引發(fā)學(xué)生思考使學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己經(jīng)驗(yàn)的不足，從而激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情。三、有序教學(xué)實(shí)施策略分析1．教學(xué)重及難點(diǎn)分析教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念的理解及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：從定性認(rèn)識(shí)溶解度到定量的出溶解度概念的探究過(guò)程。2．三維目分析（1）知識(shí)與技能:了解溶解度的概念。初步學(xué)會(huì)分析溶解度曲線(xiàn)，并利用溶解度曲線(xiàn)解釋并解決一些問(wèn)題。（2）過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，會(huì)利用控制變量的方法設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。通過(guò)溶解度曲線(xiàn)的繪制，培養(yǎng)觀察、分析及歸納的能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：①通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度影響的分析事物內(nèi)外因關(guān)系。②通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。3．有序教實(shí)施策略關(guān)注問(wèn)題設(shè)計(jì)，引發(fā)學(xué)生思考。通過(guò)教師連續(xù)提問(wèn)，引發(fā)學(xué)生不斷思考，得出比較物質(zhì)溶解能力需要控制的變量，再通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，得出溶解度概念。本節(jié)課突出學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生能力。如讓學(xué)生通過(guò)自己的理解給出溶解度的概念。本節(jié)課嘗試運(yùn)用多媒體計(jì)算機(jī)，讓學(xué)生體會(huì)溶解度曲線(xiàn)的繪制。并利用溶解度曲線(xiàn)獲得有關(guān)信息，培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、概括能力。重知識(shí)聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。如讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)自制白糖晶體等。四、有序教學(xué)流程設(shè)計(jì)五、教學(xué)過(guò)程教學(xué)

有序教學(xué)環(huán)節(jié)引入

教師活動(dòng)【提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，以及飽和溶液以及不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)上節(jié)課所學(xué)知識(shí)，同學(xué)們判斷這六個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？

學(xué)生活動(dòng)觀察數(shù)據(jù)回答問(wèn)題

設(shè)計(jì)意圖從已學(xué)知識(shí)提出問(wèn)題引入新課學(xué)生學(xué)習(xí)興趣教學(xué)

有序教學(xué)教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)

設(shè)計(jì)意圖溫度20℃

溶劑水的質(zhì)量

加入溶質(zhì)10gNaCl

溶解情況最多能溶解

是否飽和7.2g20℃

10gKNO3

最多能溶解30℃

10gKNO3

最多能溶解20℃

10gKNO3

最多能溶解6.5g20℃20℃

1gNaCl1gKNO3

全溶全溶拋磚引

【提問(wèn)溶和不飽和溶液可以定性的表示物質(zhì)在溶劑中的溶解能力，這六組數(shù)據(jù)能否定量的比較NaCl和KNO在中的溶解能力？理由是什3么？【提問(wèn)果較NaCl和KNO在中的溶解能要定哪些因素？3【講述想過(guò)實(shí)驗(yàn)比較NaCl和在中的溶解能力大家分3討論設(shè)切實(shí)可行的實(shí)驗(yàn)案計(jì)過(guò)程中思考控制哪些變量？【提問(wèn)】為了便于計(jì)算比較，人為將溶劑的質(zhì)量規(guī)定為1。這樣，我們用在一定溫度下溶中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的質(zhì)的質(zhì)量來(lái)定量表示溶解能力的大小。如果我們用溶解度這一物理量來(lái)描述溶解能力的大小，應(yīng)該如何定義溶解度？【板書(shū)】一、固體的溶解度【講述】通過(guò)計(jì)算，完成下面表格

分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成學(xué)案展示實(shí)驗(yàn)方案

知道實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程解控制變量法是研究概念的重要手段玉

溫溶劑度量20gHO2?C100gHO220gHO2

溶液狀飽飽飽

溶解溶質(zhì)的種和量6.32gKNO3

完成學(xué)案

以學(xué)生為主體，通過(guò)討論實(shí)方案溶解度概念

?C100gHO220gHO2

飽飽

9.16gKNO3?C100gHO飽和2【提問(wèn)】由上表可知℃時(shí)氯化鈉的溶解度是多少克20和℃時(shí)KNO的解度分別是多少克？3【提問(wèn)】20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，隱含什么含義？

討論計(jì)算回答

加深對(duì)固體物質(zhì)溶解度含義的理解教學(xué)環(huán)節(jié)難點(diǎn)突破

教師活動(dòng)【提問(wèn)】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在水中的溶解度受哪種因素的影響？3【提問(wèn)】列表法可以很直觀的看出某一溫度下，該物質(zhì)的溶解度，如果研究溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)，最好采用什么樣的方法？【講述】用縱坐標(biāo)表示溶解度，用橫坐標(biāo)表示溫度，我們把溶解度隨溫度的變化在坐標(biāo)紙上表示出來(lái)，形成一條曲線(xiàn)，就是溶解度曲線(xiàn)。溶解度曲線(xiàn)在生活生產(chǎn)中有非常重要的意義?！局v述】某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定了不同溫度下KNO的解度，其中有兩3組數(shù)據(jù)是有明顯誤差的，同學(xué)們將坐標(biāo)點(diǎn)拖到坐標(biāo)系中連成曲線(xiàn)?！咎釂?wèn)】有明顯誤差的數(shù)據(jù)是哪兩組？為什么？【提問(wèn)】刪除有明顯誤差的點(diǎn)，得到KNO的解度曲線(xiàn)上。從KNO的3溶解度曲線(xiàn)上，可以看出溶解度隨溫度變化呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律？【講述】選取正確的點(diǎn)，做出氯化鈉和氯化鉀和氯化銨和氫氧化鈣的溶解度曲線(xiàn)。并觀察這些物質(zhì)隨溫度的變化趨勢(shì)?！咎釂?wèn)】從溶解度曲線(xiàn)中，你能得出物質(zhì)的溶解度隨溫度有怎樣的變化趨勢(shì)？【提問(wèn)】打開(kāi)NaCl和KNO的溶解度曲線(xiàn)，回答A、B、分表示3什么含義？在溶解度曲線(xiàn)上找到25時(shí)KNO的溶解度。3【提問(wèn)】根據(jù)所學(xué)知識(shí)如何自制白糖晶體？【講述】既然我可從蔗糖的和溶液中得到蔗糖晶體，那能否從食鹽的飽和溶液中得到食鹽晶體呢？最好采用什么方法呢？有興趣的同學(xué)可以根據(jù)今天所學(xué)的知識(shí)在家中自制食鹽晶體。

學(xué)生活動(dòng)回答溫度描圖回答刪除錯(cuò)誤的點(diǎn)回答選點(diǎn)做圖回答討論

有序教學(xué)設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生知道什么是溶解度曲線(xiàn)是自變量溶解度時(shí)因變量。以學(xué)生為主體究依托學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力小結(jié)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)學(xué)生總結(jié)歸納能力。課堂小結(jié)

【提問(wèn)】這節(jié)復(fù)習(xí)課你有什么收獲？（學(xué)生總結(jié)）

回憶，學(xué)會(huì)歸納，交流反，構(gòu)建知識(shí)體系六、課堂練習(xí)1下列關(guān)于溶解度說(shuō)法正確的是（）一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的數(shù)。一定溫度下，該物質(zhì)在100g飽和溶液中所含質(zhì)的克數(shù)。C、該物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。D、一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑中最多能溶解的克數(shù)。2已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110。指出其表示的含義。在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？。

。11（3向100g中加入80硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120呢？3.已知20℃時(shí)100g水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)他，該物質(zhì)屬（）A易溶B難溶C、微溶D、可溶3已知20℃時(shí)，25g水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（）A易溶B、微溶C、可溶D、易溶4溶解度典型題訓(xùn)練：60℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度為。60℃時(shí)，物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為。P點(diǎn)表示的意義是。把溫度從60降低到20℃由飽和變?yōu)椴伙柡偷氖求w析出的是。溶液質(zhì)量減少的是。已知A溶液中混有少量B要得到純凈的晶體A應(yīng)采用。已知B溶液中混有少量，要得到純凈的晶體B，應(yīng)采用。6)60℃時(shí)25克水中加入30固體A成溶液質(zhì)量為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7)將A、BC的飽和溶液由60降溫至20℃時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到