廣西壯族自治區(qū)北海市中日友誼中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市中日友誼中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．AlCl3參考答案：D2.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是(

)A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P參考答案：C略3.下列離子方程式書寫不正確的是A.稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2與澄請(qǐng)石灰水反應(yīng):

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化鐵溶液中加入鐵粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反應(yīng):

HCO3-+H+=CO2↑+H2O參考答案：C硫酸為強(qiáng)酸，Na2SiO3為可溶性鹽，均可拆成離子；A正確；Cl2與澄請(qǐng)石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣兩種可溶性鹽，可以拆成離子；B正確；電荷不守恒，C錯(cuò)誤；NaHCO3易溶的鹽，鹽酸為強(qiáng)酸，可以拆成離子；D正確；正確選項(xiàng)：C。4.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是()A．水晶和冰的熔化B．氟化鉀和單質(zhì)硫的熔化C．干冰和碳銨受熱變?yōu)闅怏wD．純堿和燒堿的熔化參考答案：D解析原子晶體(水晶)熔化需要克服共價(jià)鍵，分子晶體(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子間作用力，離子晶體(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服離子鍵，NH4HCO3(離子晶體)受熱變?yōu)闅怏w既要克服離子鍵還要克服共價(jià)鍵。5.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（） A． B．C． D．

參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)． 【解答】解：A、兩電極的活潑性相同，故A錯(cuò)誤； B、符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確； C、不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、不能形成閉合回路，故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這四個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，這樣才能構(gòu)成原電池． 6.下列離子的檢驗(yàn)方法不合理的是（）A.Cl－——加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋鞡.Fe3＋——加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發(fā)生變化C.SO42－——加酸使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏wD.NH4＋——加堿使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w參考答案：CA、檢驗(yàn)氯離子利用的是生成氯化銀沉淀，故A正確；B、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是滴加硫氰化鉀，反應(yīng)中有顏色變化，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)硫酸根離子常利用硫酸鋇難溶于水進(jìn)行檢驗(yàn)，屬于沉淀法，故C錯(cuò)誤；D、銨離子的檢驗(yàn)方法：取樣品加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，證明含有銨根離子，故D正確；故選C。7.下列離子方程式中，正確的是（

）A．碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

CO32－+2H+=CO2↑+H2OC碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)

CO32－+2H+=CO2↑+H2OＤ大理石溶于醋酸的反應(yīng)

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略8.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：C【分析】純堿是Na2CO3，而陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．【解答】解：A、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的概念以及物質(zhì)的俗稱，注意把握概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，還應(yīng)掌握純堿即碳酸鈉，又俗稱蘇打．9.某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是圖1

圖2A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水中電離出可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中水電離出大量的離子參考答案：CA、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件，即水溶液或熔融狀態(tài)下，圖1燈泡不亮，沒(méi)有提供電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)是化合物，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C、圖2燈泡變亮，說(shuō)明存在自由移動(dòng)的離子，即氯化鈉溶液中氯化鈉電離出自由移動(dòng)的離子，故C正確；D、水是弱電解質(zhì)，電離出H＋和OH－量很小，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電解質(zhì)導(dǎo)電是需要條件，水溶液或熔融狀態(tài)，只要符合一條屬于電解質(zhì)。10.下列離子組能大量共存的是A．Fe2＋、NO、H＋、Cl－B．Na+、H＋、S2－、SO2C．Na+、I－、NO、Cl－

D．Fe2＋、ClO－、NH、Cl－

參考答案：C11.碳的三種同位素12C、13C、14C的原子中，下列各項(xiàng)均不同的是（

）A．核電荷數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．元素種類參考答案：B考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以答案是B。12.X、、三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是

A中子數(shù)

B質(zhì)量數(shù)

C電子數(shù)

D核電荷數(shù)參考答案：D13.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略14.下列敘述正確的是A．用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/p>

B．酶不屬于蛋白質(zhì)C．在植物油中滴入溴水，溴水不褪色D．在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)參考答案：AD略15.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB、49gC、還有D生成．現(xiàn)將20gA和11gB反應(yīng)，能生成0.25molD，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．424

B．212

C．116.6

D．106參考答案：D考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．版權(quán)所有專題：計(jì)算題．分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計(jì)算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算生成D的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算D的摩爾質(zhì)量．解答：解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故D的摩爾質(zhì)量為=106g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，故D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算，難度不大．要注意摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進(jìn)水口為

（填字母）Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒

（填序號(hào)）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)；②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒(méi)干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是

g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發(fā)皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無(wú)影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發(fā)皿；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中，冷卻水下進(jìn)上出，在冷凝管中時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及容量瓶規(guī)格計(jì)算；（2）稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（3）結(jié)合c=及不當(dāng)操作分析誤差；Ⅲ．結(jié)合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．【解答】解：I．（1）根據(jù)儀器可知，A為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進(jìn)水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)240mL容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應(yīng)選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒(méi)干燥，因定容還需要加水，則對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。

DABCE

回答下列問(wèn)題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號(hào)）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。參考答案：(1)第3周期ⅢA族

硅

(2)Na2O2

離子鍵和共價(jià)鍵

(3)

鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子

(4)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

(5)O2->Na+>Mg2+>Al3+

(6)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

2H++2e-=H2↑分析：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個(gè)電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過(guò)H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價(jià)含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)說(shuō)明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2-Na+Mg2+Al3+。（6）將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負(fù)極，Al為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。18.關(guān)于合金的下列說(shuō)法不正確的是A.合金具備金屬的特性B.合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C.合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低D.合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成參考答案：D試題分析：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；B．合金的硬度大，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯(cuò)誤；答案為D。19.（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____，寫出正極